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2006高二化学第二学期期末考试试题（时间：90分钟分值：120分）请注意：①本试卷分为第I卷（选择题1—2页）和第Ⅱ卷（非选择题3—8）。②答题时，把第I卷（选择题）的答案写在第2页选择题答题栏内，第Ⅱ卷（非选择题）的答案直接写在试题的有关空白处。③可能用到的数据：原子的相对质量：H:1C:12O:16第I卷（选择题共45分）一．选择题：本卷共15小题，每小题3分，共45分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．下列各项中与有机物种类、数目繁多没有关系的是A.每个碳原子能与其它的原子（或碳原子）形成四条共价键B.大多数原子组成完全相同的分子具有不同的结构C.碳原子间可以形成单键、双键和叁键D.碳单质性质稳定2．下列关于甲烷的叙述中正确的是A.甲烷分子的结构是平面正方形B.一氯甲烷有四种同分异构体C.甲烷分子中没有不饱和键，因而不能被氧化D.甲烷是最简单的烃3．“西气东输”是开发大西北的一项重大工程。这里的“西气”是指A.煤气B.天燃气C.液化气D.乙烯气4．“液化气”是液化石油气的的简称，通常用钢瓶盛装，用于居民生活用火。在常温下通过加压使气体变为液体而输入钢瓶储存；使用时打开阀门，由于压强减小，液体物质挥发成气体供燃烧。许多“打火机”就是使用“液化气”做燃料。“液化气”的主要成份是A.甲烷B.乙烷C.丙烷和丁烷D.乙醇5．我市张店区已经开始使用“西气”取代水煤气（主要成份H2和CO）做为居民生活用气。如果通过改造现有炉具使燃烧“西气”与燃烧水煤气达到同样的效果，若在空气的进气口不变的前提下，则需要把“燃料气”的进气量A.减小B.增大C.维持不变D.不能确定6．下列各种物质的结构简式正确的是A.乙烷CH3CH3B.乙烯CH2CH2C.乙醇C2H6OD.甲醛CHOH7．下列化学式只能表示一种物质的是A.C2H6OB.C3H6OC.C2H6BrD.C3H6NO28．工业酒精中含有有毒物质，严禁用工业酒精勾兑食用酒。由于许多不法商贩利益熏心，用工业酒精制成散装白酒，使许多饮酒人中毒而双目失明甚至死亡。工业酒精中的有毒成份是A.甲醇B.乙醇C.乙酸D.乙酸乙酯9．下列石油和煤的炼制和加工过程中，不属于化学变化的是A.分馏B.干馏C.裂化D.裂解10．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A.乙酸B.乙醇C.氯乙烷D.乙酸乙酯11．在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是A.在实验室中蒸馏石油B.由苯制硝基苯C.由酒精制乙烯D.由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯12．下列物质中，可用来鉴别苯酚水溶液、乙醇、苯、氢氧化钠溶液和硝酸银溶液的一种试剂是A.溴水B.新制的氢氧化铜C.银氨溶液D.金属钠13．燃烧0.2mol某有机物，得到0.4molCO2和0.6molH2O，由此可得出的结论是A.该有机物含有2个碳原子和6个氢原子B.该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为1：3C.该有机物中含有2个CO2和3个H2OD.该有机物的一个分子里含有2个碳原子和6个氢原子，还可能含有氧原子14．针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A.与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂B.与金属钠反应时，①键断裂C.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂D.在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂OH15．白藜芦醇HO——CH=CH—广泛存在于食物（例如花生、尤其是葡萄）中，OH它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是A.1mol、1molB.3.5mol、7molC.3.5mol、6molD.6mol、7mol第II卷（非选择题共75分）注意事项：1.第II卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2.答卷前将密封线内的项目写清楚二、本大题包括6小题，共29分16(5分).烯烃的通式是_____________________，请写出乙烯的结构式_____________________、乙炔的电子式_________________，请判断乙烯分子是(填极性或非极性)___________分子，这是因为得分评卷人①②③④________________________________________________________17(3分).有机物CH3—CH2—CH2—CH—CH3的名称是CH3CH2CH2______________________________________CH3CH318(10分).下列各组物质之间是同系物的是_____________，是同分异构体的是________________A.CH3CH2COOH与CH3COOCH3B.NH2CH2CH2COOH与CH3CH2CH2NO2C.CH2=CHCH3与CH2=CH—CH=CH2D.CH2=CH—CH=CH2与CH3CH2C≡CHE.乙烷与2—甲基丁烷F.淀粉现纤维素G.丙烯与环丙烷H.与I.与19(3分).在焊接铜漆包线时，常先把线头放在火上烧一会，以除去外层的保护漆，并立即在酒精中蘸一下后再焊接。请把其中的道理用化学方程式表示是：_________________________________________________________________________________20(4分).制取氯乙烷有以下两种方法：①乙烷与氯气发生取代反应②乙烯与氯化氢发生加成反应请分析阐述：哪种方法更好并说明原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21(4分).CH2CH=CHCH2CH2CH，则这种高CN分子化合物的的单体的结构简式是____________________________________________________三、本题包括1小题，共8分。22(8分).1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图装置制备1,2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。得分评卷人填写下列空白：(1)写出本题中制备1,2—二溴乙烷的两个化学方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)安全瓶可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________________________(3)容器c中NaOH溶液的作用是________________________________________(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因。______________________________________________________________________________________________________________________________________________四、本题包括3小题，共24分。23(6分).A、B两种有机物的分子式均为C6H12O2，A水解后得到C和D，C能发生银镜反应，并被氧化为一种气体，D不能发生消去反应；B水解后得到E和F，F不能氧化产生E，但其同分异构体经氧化后可得E。请判断：(1)A的结构简式_____________________B的结构简式__________________________________(2)写出C发生银镜反应的方程式_____________________________________________________24(9分).化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间产体，可由马铃薯、玉米淀粉等得分评卷人碎瓷片NaOH溶液冷水NaOH溶液水abcde排出室外发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图示的反应。试写出：(1)化合物的结构简式A____________________B____________________D____________________(2)下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型AE____________________________________________反应基本类型________________AF____________________________________________反应基本类型________________25(9分).为了扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如图所示，其中A的氧化产物不发生银镜反应。试写出：(1)反应类型：a________________b_________________c________________(2)结构简式：F_________________________H____________________________(3)化学方程式：DE_________________________________________________________________E+KJ______________________________________________________________六、本题包括2小题，共14分。得分评卷人CH2=CH—CH3CH2=CH—CH=CH2AFGHKDECl2烧碱溶液Δ-H2O浓硫酸Δ反应b浓硫酸ΔC16H33OH反应c一定条件AC3H6O3FC6H8O4六原子环状化合物E能使溴水褪色BD浓硫酸Δ浓硫酸ΔCH3COOH浓硫酸C2H5OH浓硫酸26(7分).为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：①量取该卤代烃液体11.4mL；②加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；③冷却后加入稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液至沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；⑥称取干燥后的沉淀的质量。回答下列问题：(1)加入氢氧化钠溶液的目的是____________________________________________________________________________(2)加入过量硝酸银溶液的目的是_____________________________________________________________________________(3)若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是_____________(4)若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍。则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为______，该卤代烃可能的结构为_____________________________________________27(7分).A、B、C三种烃的衍所含元素的质量分数都为C：40%、H：6.7%、O：53.3%。又知在标准状况下，A蒸气的密度为1.34g/L；在同温同压下，B、