高二化学期末试卷

高二化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5K—39Cu—64Al—27N—14Na—23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．在VA族元素中下列叙述正确的是（）A．最外层均有5个电子B．在气态氢化物中都是显+3价C．最高价氧化物对应水化物为H3RO4或HRO3，显酸性D．非金属性随核电荷数的递增而增强2．某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是（）A．它处于元素周期表中第二周期VA族B．它的最高正价为＋5，负价为-3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强3．下列叙述能说明R元素是氮族元素的是（）A．R元素的最高价是＋5价B．R元素有气态氢化物RH3C．R的氧化物可形成化学式为HRO3的含氧酸D．其含氧酸是一元强酸4．起固定氮作用的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5．下列气体水溶性最强的是（）A．NO2B．NH3C．HClD．SO26．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于NO的下列叙述，不正确．．．的是（）A．NO可以是某些低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO是红棕色气体D．NO可以是某些高价N物质还原的产物7．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（）A．浓盐酸B．硝酸C．王水D．稀硫酸8．一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)9．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L－1·S－1B．v(B)=0.3mol·L－1·S－1C．v(C)=0.8mol·L－1·S－1D．v(D)=1mol·L－1·S－110．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50B．0.02C．100D．无法确定11．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O12．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得v(A)＝0.12mol·(L·S)－1，则此时容器中B的物质的量是（）A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol13．下列叙述正确的是（）A．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质水溶液的强B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C．硫酸铜晶体含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，经过足够长的时间，电解质的电离一定能达到电离平衡14．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离15．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A．H+B．HSO4-C．SO42-D．K+16．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）A．1000mL0.1mol/L的KOH溶液B．2L0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液17．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L甲酸溶液的[H+]约为1×10-2mol/LB．甲酸能与水以任何比例互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10ml1mol/LNaOH溶液完全反应。D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱。18．在同一温度下，若弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是（）A．a＞b＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞c＞a19．下列关于电离度的说法正确的是（）A．电离度的大小决定溶液导电能力的强弱。B．等温、等浓度时，电离度可表示弱酸的相对强弱。C．电解质的电离度随温度的升高而减小。D．电离度大的溶液内，离子浓度也必然大。20．相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的[OH-]浓度之比为（）A．大于2B．小于2C．等于2D．不能肯定21．铝的硬度比镁的大，熔点、沸点比镁的高，主要是因为铝比镁（）A．金属离子与自由电子的相互作用强B．核电荷数多C．密度大D．金属性强22．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金C．Al—Si合金D．不锈钢23．在常温下，将铝分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）A．稀硫酸B．NaOH溶液C．CuSO4溶液D．食盐水24．镁比铝的金属性强，以下说法中不能说明这一点的是（）A．氢氧化铁是中强碱而氢氧化铝具有两性B．铝在冷的浓硫酸中钝化而镁不钝化C．Mg、Al与等物质的量浓度的盐酸反应，镁较剧烈D．镁能与沸水反应而铝不能25．常温下铝制容器能盛放的物质的组合是①浓硝酸②稀硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤浓盐酸⑥烧碱⑦水（）A．①③⑦B．①③⑤⑥C．①②④⑥D．全能二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）26．下列反应，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性的是（）A．Fe2O3＋HNO3B．FeO＋HNO3C．石蕊试液与HNO3相混合D．SO2＋HNO327．工业制镁粉时，需将镁粉蒸气进行冷却，冷却最好在下列哪些物质中进行（）A．空气B．氮气C．二氧化碳D．氢气28．铝热剂中铝的作用是（）A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂29．下列离子不能大量共存于同一溶液中的是（）A．NH4+、NO3-、Fe2+、H+B．SO32-、NO3-、K+、H+C．Cl-、Cu2+、SO42-、NO3-D．NO3-、Na+、Ba2+、Ag+30．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)231．用蒸馏水逐步稀释0.1mol/L的稀氨水，若温度不变，在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是（）A．[OH-]B．[NH4+]C．[NH3·H2O]D．[NH4+]/[NH3·H2O]32．将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（）A．18:7B．3:2C．9:1D．43:733．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N234．有氨和氧的混合气44.8L（标准状况下），在密闭容器里的一定条件下充分反应后再经水处理，剩下气体在常温下刚好能与12.4g白磷完全反应。则氨和氧混合时的体积比是（）A．1:2B．2:3C．1:3D．4:535．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）A．为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质36．用下列金属与足量酸反应时，要得到相同体积的氢气，所需金属质量最少的是（）A．MgB．FeC．ZnD．Al37．将同质量的铝，分别投入每组的两种足量的溶液中，放出氢气的量相等的是（）A．稀H2SO4NaOHB．盐酸浓硝酸C．氢氧化钠稀HNO3D．盐酸浓硫酸38．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（固）B．H2OC．NH4Cl（固）D．CH3COONa（固）39．将镁条在空气中点燃后，其产物用水溶解，过滤后所得固体物质是（）A．只有MgOB．只有Mg(OH)2C．只有Mg3N2D．MgO和Mg(OH)240．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A．向亚硫酸钠溶液中加液态溴B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢气体C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气三、填空题41．地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们与O3、O发生如下反应：O3＋NO＝NO2＋O2；NO2＋O＝NO＋O2这两个反应反复循环，其总反应式为，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了的作用。42．工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：（2）写出Cu与浓、稀硝酸两个反应的方程式：；。（3）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法，用化学方程式表示为：。43．（1）氮族元素的核外电子排布，次外层为8个电子的元素为，主要的化合价表现为价和价。（2）现有六种金属：金、银、铜、铁、铝、铂，依次阅读①至⑥的描述，确定a至f分别代表哪一种金属，把答案填在下表内。①c和d都能溶于稀硫酸，并且放出氢气；②c放入氢氧化钠溶液中，溶解并且放出氢气；③a和b只溶于王水；④a可以用作氨催化氧化的催化剂；⑤e和f不能与盐酸反应，但能溶于硝酸；⑥将e放入含f离子的水溶液中，e溶解而析出f。代号abcdef元素符号44．在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)＋Q达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡，C(NO2)将，反应混合物的颜色。（2）升高温度平衡，体系的压强。（3）加入催化剂，NO的物质的量，原因是。45．根据NH2·H2O的电离方程式。结合变化量填下表。H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(1)（1）Kb（2）n(OH－)（3）c(OH－)（4）平衡移动方向46．当滴有少量CH3COOH的CH3COONH4的混合物溶于水后，存在着的电离或离子反应的平衡有：（1），（2），（3）。由于平衡的存在，抑制了平衡的移动。47．某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为。（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为。四、实验题48．实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。（1）用此仪器不能反复进行的实验是（填序号）A．NH4Cl固体受热分解B．KMnO4晶体受热分解C．白磷和红磷一定温度下互相转变D．无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是。（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是。五、推断题49．现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O2反应生成B，B不溶于水，但却能与O2反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D的溶液，请填答A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。六、计算题加入结果变化量物质50．在托盘天平的两盘内各放一只盛有50mL4mol/L盐酸的烧杯，把天平调节至平衡，然后在一只烧杯中放入6g铝，为了不破坏天平的最终平衡，在另一只烧杯里应放入多少克铁？51．将13.1g镁、铝、铁的混合物与足量的氢氧化钠溶液共热，标准