高二化学期末综合练习题

高二化学期末综合练习题一、选择题1.下列物质容易导电的是()A.熔融的氯化钠B.无水酒精C.硫酸铜晶体D.硝酸钾溶液2.将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会()A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小3.氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH+4+OH-要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-的浓度增大，应加入下列的()A.NaOH固体B.NH4Cl固体C.H2SO4D.H2O4.常温下，某溶液中c(OH-)=1×10-8mol/l，分别滴入石蕊、酚酞、甲基橙指示剂，溶液的颜色依次为()A.紫色无色黄色B.蓝色红色黄色C.红色无色橙色D.紫色红色黄色5.有一混合液可能含有NaOH,NaHCO3，Na2CO3中的一种或两种.现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml，若V2＞2V1，则上述溶液中的溶质是()A.NaOHB.Na2CO3和NaHCO3C.Na2CO3D.Na2CO3和NaOH6.欲除去含有1mol·L-1Mg(HCO3)2和2mol·L-1CaCl2的混合溶液中的Mg2+、Ca2+，选用下列一种试剂适量即可，该试剂是()A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.Ca(OH)27.铝与Na2O2的混合物溶于足量水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5g，在所得溶液与7mol/LHCl100mL作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2的物质的量之比为()A.2∶1B.1∶2C.11∶2D.2∶118.向一定体积一定浓度的Al2(SO4)3溶液中加入33ml某浓度的NaOH溶液，有1/3的Al3+转化为Al(OH)3，则使其中2/3的Al3+转化为Al(OH)3，所加入NaOH溶液的体积可能是下列数据①18ml②30ml③66ml④110ml中的()A.只有③B.只有③④C.全部D.缺少数据，无法计算9.NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和H2.现有NaH与铝粉混合物共mg，与足量水反应共收集到H2ng，则原混合物中铝粉质量为()①(12n-m)g②(24m-5n)g③(36n-3m)g④g)5n24m(A.①②B.①③C.③④D.②④10．在FeCl3和AlCl3的混合液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液,则所得的沉淀是（）A、Al2S3和I2B、Fe(OH)2和Al(OH)3C、Fe2S3和I2D、FeS、S、Al(OH)311．下列实验能达到测量要求的是（）A.用托盘天平称取35.20gNaClB.用10ml量筒量取8.50ml盐酸C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液D.用PH试纸测得溶液PH值为4.212．在与Al反应放出H2的溶液中，可能．．大量共存的离子组是（）A、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-C、S2-、NO3-、NH4+、Na+D、Na+、AlO2-、SO42-、Mg2+13．制取下列物质的方案能够．．达到目的是（）A、用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2B、用碳酸钠与稀H2SO4反应制CO2C、用生锈的废钢铁与稀H2SO4反应制绿矾D、在ＦeＣl３溶液中通入Ｈ２Ｓ制备Ｆe２Ｓ３14．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是（）A、SO2B、SO42-C、Fe3+D、HNO315．将7.8gMgAl合金溶于120ml4mol/LH2SO4中,当合金完全溶解后,再加入120ml8mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为21.4g,则加入H2SO4时产生的氢气的物质的量为（）A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、1.0mol16．常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol/L，则下列叙述正确．．的是（）A．PH值为5B．一定是酸溶液C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为917、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是A、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于起分解速率D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小18、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变19、下列液体pH＞7的是A、人体血液B、蔗糖溶液C、橙汁D、胃液20、镁和铝都是较活泼金属，下列叙述不正确的是①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱液，而铝难溶于碱液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸A、①B、②C、③D、全部21、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A、1B、2C、3D、422、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、增加Fe的物质的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D、压强不变，充入Ne使容器的体积增大23、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是A、它们的c(H+)不相同B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸醋酸C、分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同D、各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同24、一定温度下，将amolPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入amolPCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A、2p1＞p2B、PCl5的分解率增大C、p1＜p2D、Cl2的体积分数增大25、用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)（正反应是放热反应）的正确图象是26、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol27、现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积为A、140mLB、120mLC、100mLD、80mL28、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A、c(HCN)＜c(CN－)B、c(Na+)＞c(CN－)C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L二、填空题29.某二元弱酸(简写H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离H2AH++HA-HA-H++A2-已知同浓度时H2A的电离程度大于HA-的电离程度，设有下列四种溶液：A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)(1)c(H+)最大的是，最小的是.(2)c(H2A)最大的是，最小的是.(3)c(A2-)最大的是，最小的是.30.在硫化氢的饱和溶液中存在的电离平衡是：H2S+H2OOH3+HS-，HS-+H2OOH3+S2-(1)其中［HS-］［S2-］，［HS-］［H+］，［H+］［S2-］(大于、小于或等于)(2)若加NaOH固体，［S2-］将，S2-的物质的量将溶液的PH值将.(3)若加入无水CuSO4，［S2-］将，电离平衡向移动，溶液的PH值将.31.有A、B两瓶氨水，浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶氨水中［OH-］的比10.(用大于、小于、等于填写).其理由是.32.在某化工生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾.该晶体是一种复盐，其主要成分为十二水合硫酸铝铵.向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化.已知NH+4与AlO-2在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：4NH+2AlO+H2O=Al(OH)3↓+NH3试回答：(1)在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液，观察到的现象是，其原因是.(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀，②有刺激性气味的气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少.请回答出各种现象由先到后的顺序.(3)写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①，②，③.33.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：(1)甲溶液为溶液，其物质的量浓度为.mol·L-1；乙溶液为溶液，其物质的量浓度是mol·L-1(2)写出实验③的有关离子方程式.34.在CH3COOH的水溶液中加入少量固体CH3COONa后，溶液的PH值变；其原因是(用文字和相应的离子方程式简要叙述).在该混合液中滴入少量．．稀H2SO4时，其PH值基本不变，原因是.35.将石墨电极A和B，浸入盛有200g10％的硝酸银溶液的烧杯中，将直流电源P、Q两极分别与A、B相连，通电一段时间后，A极因附着析出物质，而增至2.16g，则B极逸出气体质量为g,电源的P极是极，A极发生反应，电解反应式为，此时硝酸银溶液的质量百分比浓度为.36.某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为.(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有，滤渣中含有；在溶解、过滤时使用的仪器有.(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤.写出该步操作中有关的离子方程式，，.(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称重质量为bg.有关的化学方程式为，.(5)该样品中铝的质量分数的表达式为.(6)若第(3)步中加入NaOH的量不足时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响).若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响).若第(4)步中对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响).37、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－，取该溶液进行以下实验：（１）、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl４层呈紫红色，可以排除离子的存在。（３）、另取出部分溶液逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。（４）、取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子存在。（５）、将（３）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色