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高二化学期中试卷2可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，S—32第一卷选择题(75分)一、选择题（每题只有一个正确答案，共3’×10＝30’）1.氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是A．氮分子结构稳定B．氮气难溶于水C．氮分子是非极性分子D．氮气比空气轻2.关于硝酸的叙述中不正确的是A．浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾B．硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2和H2OC．NO2与水反应有硝酸生成，所以NO2是硝酐D．硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性3.下列含氧酸的酸性由强到弱的顺序正确的是A．HNO3＞H2SiO3B．H3PO4＞H2SO4C．H3AsO4＞H3PO4D．H2SO4＞HClO44.铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是A．FeSO4B．Na2CO3C．KNO3D．KCl5.在酸性条件下，下列各组离子不能大量其存的是A．K＋、NO3－、Cl－、Na＋B．K＋、SO32－、Cl-、NO3－C．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－D．Na＋、SO42－、Cl－、H＋6.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为A、v(NH3)=0.010mol/(L·S)B、v(O2)=0.0010mol/(L·S)C、v(NO)=0.0010mol/(L·S)D、v(H2O)=0.045mol/(L·S)7.一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A、C生成的速率与C分解的速率相等B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC、C、A、B、C的浓度相等D、D、A、B、C的分子数比为1:2:38.设C+CO222CO（正反应为吸热反应）反应速率为v1，设N2+3H22NH3（正反应为放热反应）反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A、同时增大B、同时减小C、v1增大，v2减小D、v2增大，v1减小9.综合化学反应速率和化学平衡考虑，合成氨应采用的条件是A、低温、高压、催化剂B、低温、低压、催化剂C、高温、高压、催化剂D、适宜高温、高压、催化剂10.在3NO2（g）+H2O（g）2HNO3（l）+NO（g）（正反应为放热反应）反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A．升温B．减压C．加水D．通入O2二、选择题（每题有1～2个正确答案,3’×15＝45’）11.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤12.取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加98%H2SO4、69%HNO3、新制氯水，这三张试纸最后呈现的颜色分别是A．白、黑、白B．红、黑、白C．黑、白、白D．红、红、红13.从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，工业生产中采取500℃的措施14.下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的是A．CuO＋HNO3B．Cu＋HNO3(浓)C．Fe(OH)2＋HNO3D．C＋HNO3(浓)15.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③B．对环境造成的危害，③最小C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①D．三种途径所消耗的铜的质量不相等16.将2molSO2和2molSO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于nmol的是A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．3molSO2＋1molSO317.一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．C气体的质量分数增大C．气体A的转化率降低D．m＋n＞p18.反应2HI(气)H2(气)＋I2(气)（正反应为吸热反应），在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是19.已知某可逆反应：mA(气)+nB(气)xC(气)（正反应为放热反应），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应为放热反应B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应为吸热反应C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应为放热反应D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应为吸热反应20.氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是：A、Na3N与水的反应是非氧化还原反应B、Na3N是共价化合物C、Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐D、Na3N中钠离子半径大于氮离子半径HI%C%tT1,P2OT2,P2T1,P121.Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL0.1mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后的锰元素的化合价为：A、+6B、+4C、+2D、无法确定22.在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为Ａ、3molB、8/3molC、3/8molD、3/2mol23.亚磷酸(H3PO3)是由PCl3和水反应生成的。已知：a.H3PO3与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；b.H3PO3与碘水反应，碘水褪色，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成；c.H3PO3中加AgNO3溶液，有黑色Ag沉淀，并有红棕色气体产生。根据以上叙述，H3PO3是：①强酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥还原性酸。其中正确的是：A、②④⑥B、①④⑤C、②③⑤D、②③⑥24.常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热②在活塞上都加2千克的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．①甲乙②甲乙B．①甲乙②甲乙C．①甲乙②甲乙D．①甲乙②甲=乙25.密闭容器中发生反应：X2(g)+Y2(g)=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，一定条件下达到平衡时，各组分的物质的量有可能是A、Z为0.3molB、Y2为0.35molC、X2为0.2molD、Z为0.4mol班级姓名学号成绩高二化学期中试卷选择题答题框：第二卷非选择题（共75分）三、填空题：（52分）26.（5分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。⑴□NaIO3+□NaHSO3=□NaHSO4+□Na2SO4+□I2+□H2O⑵已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的增强而增强。在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-生成的量，发现开始阶段反应速率呈现递增的趋势。试简述这变化趋势发生的原因：。27.（14分）、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：⑴推断各物质的化学式：甲：__________；乙：__________；丙：__________；题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案A气体无色溶液白色沉淀B无色气体C蓝色溶液DH2O澄清石灰水单质丙A：__________；B：__________；C：__________。⑵写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________。28.（6分）在缺氧的条件下，砷化氢受热分解能形成亮黑色的“砷镜”，砷镜能被次氯酸溶液所溶解，其中生成物之一是砷酸，请写出这两个变化的化学方程式。（1）（2）29.（14分）某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：⑴在实验1，反应在10-20min时间内以A的浓度变化表示的平均速率为mol/（L﹒min）。⑵在实验2中，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。⑶实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填、、=），且C31.0mol/L（填、、=）。⑷比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是反应（选填吸热、放热）。理由是。30.(8分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC+dD（g）。己知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A实验序号温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20间时浓度ADCB减小了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是：a=，c=。（2）如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态是A，B。（3）如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的量相等。则该正反应是热反应。31.（5分）某温度下，在1L密闭容器中反应N2+3H22NH3达到平衡。当N2、H2、NH3的初始加入的物质的量分别为X＝1mol，Y＝3mol，Z＝0mol，达平衡时这三种气体的物质的量分别为A、B、Cmol，只改变初始物质的加入量，而要求A、B、C总量维持不变，请填写下列各空。(1)若X＝0，Y＝0，Z＝。(2)若X＝0.75，Y＝，Z＝。(3)X、Y、Z应该满足的一般条件(用两个联立方程表示)或。四．实验题（10分）：32.(10分)如上图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取干燥的NH3。试回答下列问题：（1）画出NH3的电子式。（2）B处的药品是。（3）检验D处试管中NH3是否收集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用什么简易方法。（4）试举出实验室制取NH3的另外一种方法（不同反应类型和装置类型）（5）在标准状况下，收集满一试管NH3后，将该试管放入水中，水上升充满试管，则试管中溶液的物质的量浓度为。五、计算题（13分）33.（5分）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤100t，排出的SO2严重地污染环境。如果变废为宝，把这些SO2回收利用，那么，在理论上每年（以360天计算），可生产98%的浓硫酸多少吨？34.（8分）在500℃压强为1.01×105Pa时，将2体积SO2和1体积O2的混合气体，通入