高二化学上册12月月考试题

高二化学上册12月月考试题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、下列说法正确的是A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、自发反应在任何条件下都能实现。2、下列不能用勒沙特列原理解释的是A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。3、一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．混合气体平均分子量保持不变的状态C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化4、反应4NH3+5O24NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（）A.V(O2)=0.01mol.L-1.s-1B.V(NO)=0.008mol.L-1.s-1C.V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1D.V(NH3)=0.002mol.L-1.s-15、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝1mol;乙：n(CO2)＝1mol,n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1moln[H2,O(g)]＝1mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是A、乙＞甲＞丙B、甲＞丙＞乙C、乙＞丙＞甲D、甲＞乙＞丙6、下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)7、可逆反应A+B（g）C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应B.A为气体，C为固体，正反应为放热反应C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D.A、C均为气体，正反应为吸热反应8、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+离子数目减少B．溶液c（Ca2+）减小C．溶液的C（OH-）增大D．溶液中溶质的质量分数增大二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数10、可逆反应：A2(？)+B2（？）2AB（？）；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞011、在一定温度下发生反应：)()(22gHgI)(2gHI；0H并达平衡。HI的体积分数)(HIV随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下)(HIV的变化如曲线（I）所示。在乙条件下)(HIV的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④12、对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是A.m+np+q,正反应吸热B.m+np+q,正反应放热C.m+np+q,正反应放热D.m+np+q,正反应吸热13、右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H0。则以下说法正确的是A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变14、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低15、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到如下结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是：①t1=75s②t2200t3③单位时间内消耗的锌的质量mGmFmBA．①B．①②C．只有②D．全部正确16、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变．．．的是A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）12月月考高二化学试题答题卷班级_________姓名_____________学号________得分______________一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）二、不定项选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)三、（本题包括2小题）17、某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.2SO2+O22SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表,判断反应方向:18、下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：*注：a和b均为与温度有关的常数请填空回答：⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是。⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属型，NiO氧化膜厚Y′属型。⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：，其理由是：。四、（本题包括2小题）19、反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____。②若C为气体且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。20、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10min～20min内平均速率为_______mol/（L·min）（2）在实验2，A的初始浓度C2_______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1(填＜、＞或＝)，且C3______2.0mol/L(填＜、＞或＝)（4）比较实验4和实验1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是________________________________________五、（本题包括2小题）21、某温度下，向某密闭容器中加入相对平均分子质量为8.5的N2和H2的混合气体4mol使之反应合成氨，达平衡后测得NH3的体积分数为m。保持温度不变，只改变起始物质的加入量使反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。若N2、H2、NH3的加入量分别用x、y、z表示，则x、y、z应满足：①温度、体积恒定时，若x＝0，y＝0，则z＝；温度、压强恒定时，若x＝0，y＝0，则z；②温度、体积恒定时，若x＝0.75mol，则y＝，z＝；温度、压强恒定时，若x＝0.75mol，则y＝，z；③温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是：。22、t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：(1)x=__________。(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填、=或)(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示)六、（本题包括2小题）23、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)；(正反应放热)。CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度24、将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有