高二化学上册第二次质量检测题

高二化学上册第二次质量检测题化学试题命题：臧峰可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Zn65第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）１．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应在适当条件下才能实现C．自发反应在任何条件下都能实现D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变2．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A．增大反应物浓度B．加压C．加催化剂D．升温3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4．下列关于铜电极的叙述，正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，精铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极5．在一定温度下的恒容密闭容器中，进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中，某时刻SO2、SO3、O2浓度分别是0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1，根据极端值的思维方法，当反应达到平衡时，下列数据中，有可能存在的是A．c（SO2）=0.4mol·L－1B．c（SO2）=0.25mol·L－1C．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol·L－1D．c（SO3）=0.4mol·L－16．在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小8．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A．Fe－2e-＝Fe2+B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C．2H+＋2e-＝H2↑D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑9．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A．2A（g）+B(g)=2C（g）;△H＜0B．2A（g）+B(g)=2C（g）;△H＞0C．2A+B=2C；△H＜0D．2C=2A+B；△H＜010．增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（s）产生的影响是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动11．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加CO的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大12．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为13．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④14．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=2.0mol•L－1，用石墨电极电解此溶液，低高物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为A．2.0mol•L－1B．1.5mol•L－1C．1.0mol•L－1D．0.50mol•L－115．有可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示：根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率D．化学方程式中qpn16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误．．的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g17．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L-1。则下列的叙述正确的是A．x+yzB．平衡向右移动C．Ｂ的转化率提高D．C的百分含量增大18．在密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍第Ⅱ卷（非选择题46分）二、（本题包括3小题，共21分）19．（6分）室温下，测得某溶液中[H+]=2×10-7mol·L1，则OH-的物质的量浓度为，该溶液的PH为(已知lg2=0.3)。20．（6分）已知下列两个热化学方程式；H2(g)+21O2(g)==H2O(1)△H=－286kJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)△H=－2220.0kJ·mol－1（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5298kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。21．(9分)将等物质的量的A、B、C、D4种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC（s）+dD。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中各物质的系数为：a=,b=,c=,d=（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A,B,D（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质的物质的量又达到相等，则该反应为反应。（填“放热”或“吸热”）三、（本题15分）22．（15分）已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18。A原子核内无中子,D是地壳中含量最多的元素。回答下列的问题。（1）甲的电子式为（2）工业生产E元素的单质的化学方程式为。（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的化学方程式为（4）A、B两元素也可形成多种化合物，其中分子量最小的分子为丙，用D的单质和丙可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的极，Y极的电极反应式为。四、（本题10分）23．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol·L－1。（1）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化的有（填字母）。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催F．移出氧气(2)计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程。）高二化学上册第二次质量检测题化学答题卷命题人：臧峰一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、（本题包括3小题，共21分）19．（6分），。20．（6分）（1）（2）。21．(9分)（1）a=,b=,c=,d=（2）A,B,D（3）。班级姓名考号………………………………………………………………………………………………………………密封线………………………………………………………………………………………………三、（本题15分）（1）（2）。（3）。（4）极，。四、（本题10分）（1）（2）解：