高二化学上册第三次质量检测题

高二化学上册第三次质量检测题化学试题第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④2．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味3．下列属于强电解质的是（）①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3A．①②③B．②③④C．①③⑤D．①④⑤4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A．对该反应体系加热B．改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉5．下列说法中，不正确的是（）A．焓变为正值的反应都是吸热反应B．放热的，熵增加的反应一定能自发进行C．同一条件下，氨水在不同物质的量浓度的溶液中，其电离程度是不同的D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物6．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（）A．升温B．增大H2O(g)的浓度C．增大压强D．使用合适催化剂7．一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是（）A．BaSO4的溶解度、Ksp均不变B．BaSO4的溶解度增大、Ksp不变C．只有BaSO4的Ksp增大D．BaSO4溶解度、Ksp均增大8．可以判定某酸HA是弱电解质的事实是（）A．其盐溶液呈酸性B．该酸可溶解Cu(OH)2C．该酸可以CaCO3反应放出CO2D．室温时0.01mol·L－1HA溶液pH=49．下列措施一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③10．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5，在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的主要反应是（）2,4,A．Fe－2e－=Fe2+B．2H2O+O2+4e－=4OH－C．2H++2e－=H2↑D．4OH－－4e－=2H2O+O2↑11．下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+285.8kJ·mol－112．下列说法不正确的是（）A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7B．pH7的溶液一定是酸溶液C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍D．在1mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，溶液的pH不一定增大13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．在碘化亚铁溶液中通入足量Cl22Fe2++2I－+2Cl22Fe3++I2+4Cl－B．在AlCl3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液Al3++[Al(OH)4]－+3H2O2Al（OH）3↓C．氯化铵在水溶液中水解NH4+H2ONH3·H2O+H+D．硫酸铁溶液中加入过量氨水Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH414．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且使所得溶液显酸性的是（）A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B．在水中滴人稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体15．某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．.S2－、NO3－、Ba2+、Na+B．Na+、K+、SO42－、Cl－C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+16．在物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c（CH3COO－）c（Na+），则下列关系正确的是（）A．c（H+）=c（OH－）B．c（H+）c（OH－）C．c（CH3COOH）c（CH3COO－）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.02mol·L－117．反应2X（g）+Y（g）2Z（g）（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及不同压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如右图中a、b、c三曲线所示。下述判断中正确的是（）.A．T1T2；P1P2B．T1T2；P1P2C．T1T2；P1P2D．T1T2；P1P218．蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时起电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。关于此蓄电池有下列说法：①放电时，NiO2为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－；③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni(OH)2－2e－=NiO2+2H+；⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；其中正确的组合是（）A．②③④B．①②③C．②④⑤D．①③⑤第Ⅱ卷（非选择题46分）.19．（8分）在某温度下，A+B2C类型的反应达到平衡：（1）若升高温度时，C的浓度减小，则正反应是热反应，在升高温度时，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率。（2）在增加或减少B物质时，平衡不移动，则B物质为态。（3）若A为气态物质，增大压强平衡不移动，则B的物质为态，C为态。（4）若加入正催化剂，平衡移动，达到平衡状态的时间（填“延长”、“缩短”或“不变”）。20．（10分）某学生用0.1000mol·L－1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B、、F（填序号）（2）上述B步骤操作的目的是；（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是；（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL。21．（10分）某校化学研究性学习小组设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀H2SO4（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方放电充电200704102,4,6框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：；负极反应式：。结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案．．．．．．（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：，用离子方程式表示其反应原理：。五、（本题包括2小题，共20分）22．（8分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol·L—1）随时间（min）变化如右图所示，请回答：（1）根据实验Ⅲ与实验Ⅰ比较，可推测2A(g)B(g)+C(g)的正反应为（选填“放热”或“吸热”）反应。（2）在实验Ⅰ中，反应在20min至30min内A的平均反应速率为。（3）实验Ⅱ与实验Ⅰ比较，可能隐含的反应条件是。（4）与实验Ⅰ比较，若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为1.5mol·L—1，其他条件不变，则达到平衡时，所用时间实验Ⅰ（选填“”“=”“”“无法确定”）23．（10分）有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，在此溶液中加入0.25mol·L－1的Ba（OH）2溶液时，滴入Ba（OH）2溶液的量与生成硫酸钡的量及所形成溶液的pH有如下图所示的关系。问：（1）最初的混合溶液中H2SO4和HCl的物质的量浓度各为多少？（2）在上图中，A点所示溶液的pH是多少？（注：lg2=0.301,lg5=0.699，答案保留两位有效数字，溶液密度变化及析出沉淀对溶液体积的影响忽略不计）ycy.化学答题卷一：选择题题号12345678910选项.题号1112131415161718选项.19．（8分）.（1）..，，。（2）..。（3）..，.。（4）...，..。20（1）.B、F.（2）.；（3）.（4）.；（5）..。21．.方案Ⅰ：..方案Ⅱ：.。；.。.，学校班级姓名考号………………………………………………………………………………………………密封线……………………………………………………………………………………….。22（1）...（2）.。（3）.。（4）..23．（10分）.（1）...（2）.ycy参考答案1.A2.B3.C4.B5.D6.B7.A8.D9.C10.C（每个小题2分，共20分）11.C12.D13.D14.D15.B16.B17.C18.D（每个小题3分，共20分）19．（1）放增大增大（2）固（3）气气（4）不缩短.20．（8分）（1）DCEA（2分）（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分）（3）偏大（2分）（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（5）21.10（2分）..21．（10分）Ⅰ：Fe+2H+=Fe2++H2↑（1分）Ⅱ：正极：2H++2e－→H2↑（1分）负极：Fe→Fe2++2e分－（1分）Ⅲ：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面是否有金属铜析出（2分）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（1分）..22．（8分）（1）吸热（2分）（2）0.1mol·L－1·min－1（2分，单位写错不得分）（3）催化剂（2分）（4）（2分）23．（12分）（1）因为20mL0.025mol·L－1Ba（OH）2溶液恰好与20mL混合溶液中的硫酸反应。c（H2SO4）=（0.02L×0.025mol·L－1）/0.025mol·L－1=0.025mol·L－1（2分）因为当滴入60mLBa（OH）2溶液时所得溶液为中性。c（HCl）=（0.04L×0.025mol·L－1×2）/0.02L=0.1mol·L－1（2分）硫酸的物质的量浓度为0.025mol·L－1，盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1（2）在A点，c（H+）=（0.04L×0.025mol·L－1×2）/0.04L=0.05mol·L－1（2分）pH=－lgc（H+）=－lg0.05=－lg（5×10－2）=2－lg5=2－0.699=1.3（1分）2,4,6