高二化学上学期(理)期中考试

高二化学上学期(理)期中考试命题人：肖红琼审题人：李云可能用到的原子量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（54分）一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）。1、决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、纯水在10℃和80℃时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②4、关于强、弱电解质的叙述错误的是：A、强电解质在水溶液里或熔化状态下，能全部电离B、在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C、同一弱电解质的溶液，当温度浓度不同时，其导电能力也可能不相同D、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电5、下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2OH3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2OH2CO3D、CO32―+H2OHCO3―+OH―6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—17、在一定条件下，反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：38、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)，达平衡后再向容器中充入amolNO2达新平衡后，与原平衡比较错误的是：A、相对平均分子质量增大B、NO2的转化率提高C、体系的颜色变深D、NO2的质量分数增大9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：A、盐酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体10、在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，若在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)达平衡时，在同温下测得容器内混合气的压强是反应前的5/6，则A的转化率为：A、67%B、50%C、25%D、60%11、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水B、0.5mol·L—1KOH溶液C、0.5mol·L—1醋酸D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1A、①②③B、②③④C、①④D、①②④13、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中[CN—][Na＋]，则下列关系中，正确的是：A、[Na＋][CN—][H＋][OH―]B、[HCN]+[CN—]=0.04mol·L—1C、[Na＋]+[H＋]=[CN—]+[OH―]D、[CN—][HCN]14、用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（HAc）溶液，其中随水量的增加而增大的是：①H＋的物质的量②[H＋]③[H＋]/[Ac—]④[HAc]/[Ac—]⑤[OH―]A、①③⑤B、①④⑤C、②④D、③④15、下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是：A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl216、在一固定容积的密闭容器中，充放3molA和1molB，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)，平衡时C的物质的量分数为W，若温度、体积均不变，按0.9molA、0.3molB和1.4molC为起始物质达平衡后，C的物质的量分数也为W，则x的值为：A、5B、3C、2D、117、将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO418、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：A、延长反应时间B、充入过量H2C、充入过量N2D、升高温度上学期高二化学期中考试试卷（理）命题人：肖红琼审题人：李云一、选择题答题卡题号123456789答案题号101112131415161718答案第Ⅱ卷（共66分）二、（本题包括2小题，共14分）19、（6分）健康人血液的PH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3HCO3―+H＋，医学上称之为血液酸碱平衡，试回答：（1）蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸（主要成分为HCOOH）的有机酸，HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，写出HCOOH在溶液中的电离方程式：。（2）当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡的原理解释：。A20、（8分）可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)P1试据图回答：P2（1）压强P1P2，a+bc+d（填、、=）t（时间）（2）温度t1℃比t2℃（填高或低），A%正方向为反应。（填放热或吸热）t1℃t2℃t三、（本题包括3小题，共38分）的转化率21、（22分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：①实验中，需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶②实验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为。③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会（填偏大、偏小、无影响）。④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L—1，由此，x=。⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会（填偏大、偏小、无影响）。22、（10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）2HI（g）+Q，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）①升高温度，反应速率将，平衡将移动。②加入催化剂，反应速率将，平衡将移动。③充入更多的H2，反应速率将，平衡将移动。④扩大容器的体积，反应速率将，平衡将移动。⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将，平衡将移动。23、（6分）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，且溶液褪为无色，试解释原因（以离子方程式和简要文字说明）：四、（本题包括2小题，共14分）24、（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：（1）用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？（2）N2的转化率为多少？（3）平衡时NH3的体积分数为多少？25、（8分）有一pH为12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降到11。（1）如果加入蒸馏水，应加多少mL？（体积变化忽略不计）（2）如果加入pH=10的氢氧化钠溶液，应加多少mL?（3）如果加入0.01moL/L盐酸应加多少mL?上学期高二化学(理)期中考试答案题号123456789答案DADBDBCDB题号101112131415161718答案BDCCABCCC19、（1）HCOOH===HCOO--+H+（2）略20、（1）（2）低吸热21、（1）ABDEGHI胶头滴管铁架台（2）酸KMnO4具有强氧化性,易氧化碱式滴定管中的橡胶（3）无影响（4）0.1vax=w/1.8va–5（5）偏大22.（1）.增大向左（2）增大不（3）增大向右（4）减小不（5）不变23、略24、(1)3mol/l.s(2)50%(3)33.3%25、(1)900ml(2)1000ml(3)81.8ml