高二化学上学期测试试题

高二化学上学期测试试题化学试题可能用到的相对原子质量：C12N14O16S32Fe56Cu64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共五大题23个小题。满分108分。考试时间90分钟。2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在第II卷密封线内。3．希望考生认真分析，仔细审题；答题要求规范，卷面整洁。4．第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。5．考试结束，将第II卷上交（第I卷自己保留好，以备评讲）。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包含16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1.判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（）BA．浓盐酸B．硝酸C．王水D．稀硫酸2．下列各组物质互为同素异形体的是()（A）红磷与白磷（B）磷酸与偏磷酸（C）NO2与N2O4（D）35Cl和37Cl3．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化铵溶液与氢氧化钠稀溶液混合：NH4＋+OH—＝NH3↑+H2OB．稀HNO3和Cu反应：Cu+4H++NO3—＝Cu2＋+NO2↑+2H2OC．硝酸和氧化铜反应：2H++2NO3—+CuO＝Cu(NO3)2+H2OD．氨气与盐酸反应：NH3+H+＝NH4+4．下列试剂保存方法正确的是()（A）氢氟酸保存在玻璃瓶中（B）白磷放在煤油中（C）浓HNO3放在棕色瓶中（D）钠放在冷水中5．同温同压下，两个相同容积的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，则两容器内的气体一定具有相同的（）A．分子数B．质子数C．质量D．密度6．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B.冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫C.在H2，I2(g)和HI组成的平衡体系中加压后，混和物颜色加深D.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变化7．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到1.12L（标准状况下）气体，则所消耗硝酸的物质的量是（）()A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08mol8、下列说法中正确的是A．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼B．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定D．氨气可作焊接金属的保护气9．在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到了化学平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍10．下列反应中,硝酸只表现出酸性的是（）(A)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(B)4HNO3(浓)+C4NO2↑+CO2↑+2H2O(C)4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O(D)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O11．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合物中分离出NH3⑥充入N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A.①③④⑤⑦B.②⑥C.②⑤⑥D.②③⑥⑦12．下列各组离子可以大量共存的是（）。(A)H+、K+、Fe2+、NO3–(B)OH–、Na+、Cl–、NH4+(C)Mg2+、Cl–、K+、NO3–(D)Ag+、NO3–、Na+、S2–）13．在一定温度和压强下，将装有NH3和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的1/6，则原混合气体中NH3与NO2的体积比是（）A．1：1B．3：2C．1：3D．5：114．一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍。若压缩过程中温度保持不变，则下列叙述正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．C气体的质量分数增大C．气体A的转化率降低D．m＋n＞p15．一定温度下，在一个容积固定不变的密闭容器中进行X(g)+3Y(g)4Z(g)+W(s)反应，达到平衡状态的标志是()①气体的密度不再变化②单位时间内生成amolX，同时生成3amolY③气体的压强不再变化④单位时间内生成3amolY，同时生成4amolZA．②④B．②③C．①④D．①②16．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是（）A．+1B．+3C．+4D．+6高二年级化学试卷成绩统计表（考生不要填写）第I卷答题栏（选择题，共48分）第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本题包括2小题，共21分）．17（共15分）A、（8分）用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，该反应的氧化剂、氧化产物、该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为。3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O．B、（3分）配平：SO32-+MnO4-+H+—Mn2++SO42-+H2OC、（4分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是；（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态；（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是；（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。18．（6分）在某一容积为VL的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)。（正反应是放热反应）（1）反应达到平衡后，若降低温度，化学反应速率，Z的浓度。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是。（用文字表达）。由图2判断，t2min到t3min的曲线变化的原因可能是（填编号）a．降低温度b．加了催化剂c．增加Z的量d．缩小容器体积三、分析与推断：（共11分）19．（11分）右图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，回答下列问题。（1）下列物质的化学式为：B：C：E：（2）下列反应的化学方程式：A→D：题号一二三四五总分17181920212223得分题号12345678答案题号910111213141516答案X、YZ学校班级姓名考号密封线内不能答题×××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××A→C：B→E：D→C：四、实验题（本题只有2小题，共17分）20、（3分）工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面是三个同学提出的生产方案：甲方案：铜+浓HNO3—→蒸发结晶乙方案：铜+稀HNO3—→蒸发结晶丙方案：铜空气加热氧化铜硝酸蒸发结晶你认为________方案最好，理由是___________________________________________。21、（14分）某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：（1）写出烧瓶B中发生反应制氨气的化学方程式：用平衡移动原理解释能用此法制取氨气的原因：。(2)本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：___________________________,这个反应说明氨气具有______________(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性；D、不稳定性)(3)洗气瓶D中盛浓硫酸的主要作用是_________________。(4)在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________(填编号：A、排气法B、排水法C、用气囊收集)（5）装置F的作用是___________________。五、计算题（本题包括2小题，共11分）22.（3分）用接触法制5吨98%的浓硫酸在理论上需要含FeS270%（杂质不含硫元素）的硫铁矿(设还有2%的硫留在炉渣内)为t(结果用分式表示)。23．（8分）在容积为3L的密闭容器中盛有N2和H2，在一定条件下发生反应，经过5min后达到化学平衡，此时容器中含有0.9molN2，1.2molH2，3molNH3，则H2起始浓度为，N2的转化率。用H2表示的反应速率V（H2）=，平衡时混合气体的平均相对分子质量为。（写出计算过程）解：期中考试试卷参考答案一、选择题（本题包含16个小题，每小题3分，共48分。）1－8BADCACBC；9－16DDBCACCD第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、（本题包括2小题，共21分）17．（15分）A、（8分）该反应的氧化剂HNO3、氧化产物Fe(NO3)3。该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为1：9。（各2分）失去3e-3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O（各2分）得到3e-B、（3分）配平：5SO32+2MnO4+6H==2Mn2+5SO42+3H2OC、（4分）(1)m+np(2)固或液（3）逆反应方向（4）吸热（各2分）18．（6分）（1）减小，增大2分（2）t2时对平衡体系降温2分bd（有错不给分2分）三、分析与推断：（共11分）19．（1）NO2NOHNO3（各1分）（2）A→D：N2＋3H22NH3催化剂加热、加压A→C：N2+O2放电2NOB→E：3NO2+H2O====NO+2HNO3D→C：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O（各2分）三、实验题（本题包括2小题，共17分）20．（3分）丙（1分）因为生成等质量的产品，丙方案消耗的原料HNO3最少，且无污染（2分）21、（14分）（1）化学方程式：NH3·H2O(浓)＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2（2分），用平衡移动原理解释能用此法制取氨气的原因：氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH―平衡，生石灰与水反应产生OH―且放热使平衡左移，促进了氨的挥发。（2分）（2）写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：2NH3+3CuO△=N2+3Cu+3H2O（2分）B（2分）（3）D中盛浓硫酸的主要作用是干燥N2，除去过量NH3（2分）（4）C（2分）（5）装置F的作用是检验C处反应有无H2O的产生（2分）（每空2分）四、（本题包括2小题，共11分）22(3分).%)21(7098298%5t120或3431500或4.37t23．(8分)（1）25、（1）1.9mol/L（2）62.5%（3）0.3mol·(L·min)—1（4）15.4重庆市垫江师范化学组李昌德（2007-11-30）