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高二化学上学期期末考试试卷时量：90分钟分值：100分命题：张中华审核：胡和平可能用到的相对原子质量：Fe：56Mg：24Al：27O：16N：14H：1一、选择题（每小题2分，共40分，每小题均只有一个选项符合题意）1、碳原子数很多且碳原子数相等的固态烯烃、炔烃、烷烃，它们燃烧时冒出黑烟的情况，描述合理的是A．炔烃的浓得多B．烯烃的浓得多C．几乎一样浓D．无法确定2．能区别氯化镁、氯化铝、硫酸铵、硫酸钾的一种试剂是A．硝酸银B．氯化钡C．氢氧化钠D．浓氨水3．下列电离方程式中，正确的是A．HClO4==H++ClO4-B．H2CO32H++CO32-C．H2PO4-+H2O==HPO42-+H3O+D．NH3·H2O==NH4++OH-4．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变5．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是A．3mol/LHCl溶液B．4mol/LHNO3溶液C．8mol/LNaOH溶液D．18mol/LH2SO4溶液6．下列溶液一定是碱性的是A．溶液中c(OH-)＞c(H+).B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH-－.D．滴加甲基橙后溶液显黄色.7．同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是A．T1T2,正反应吸热B．T1T2,正反应吸热C．T1T2,正反应放热D．T1T2,正反应放热8．某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4mol·Ｌ－1，c(Y2)＝0.8mol·Ｌ－1，c(Z)＝0.4mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y22X3YD．X2＋3Y22XY39．下列方法不能用于进行金属防腐处理的是A．油漆B．铝热反应C．电镀D．改变金属内部结构10．实验室欲快速制取H2，最好的方法是采用A．纯锌与1.0mol/L稀硫酸反应B．纯锌与1.0mol/L稀盐酸反应C．粗锌（含少量铜）与1.0mol/L稀硫酸反应D．粗锌（含少量铜）与1.0mol/L稀醋酸反应11．在NaOH溶液中加入AlCl3溶液中，得到沉淀的量（Y）与所加AlCl3溶液的体积（X）的函数图象正确的是A的物质的量分数时间T1T212．中和滴定中，眼睛应注视的是A．滴定管内的液面变化B．液滴滴出的速度C．滴定管刻度D．锥形瓶中溶液颜色变化13．某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)=10-2mol/L,在该溶液可以大量共存的阴离子是A．SO42-B．NO3-C．SCN-D．CO32-14．工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在已达到平衡后充入少量18O2后，一段时间后18O存在于A．O2B．O2和SO2C．O2和SO3D．SO2、O2和SO315．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH—－2e—==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—==2Ag+2OH—。据此判断氧化银(Ag2O)是A．负极，被氧化B．正极，被氧化C．负极，被还原D．正极，被还原16．下列情况下，铁片腐蚀最快的是17．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是Ａ．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H618．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B．3-乙基-4，5-二甲基已烷C．4，5-二甲基-3-乙基已烷D．2，3-二甲基-4-乙基已烷19．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症。1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合中一般无须控制的是：①牙膏皮质②制造炊具③电线电缆④糖果包装⑤航天器材A．①④B．②③C．③⑤D．④⑤20．对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)，下列说法中错误的是A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率二．填空题（每空2分，共32分）21．下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3CH3—CH—CH—CH—CH2CH3CH3C2H5CH3ZnFe海水A石墨Fe海水DFe海水B植物油海水FeC高温①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩O2①⑤空气高温高温通电+OH-H++H++OH-⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5根据题意填空(只填序号)，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是_____，互为同素异形体的是________。22．在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是；最活泼的是；既能与酸反应又能与碱反应的是；适合于用热还原法冶炼的是。23．在配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：。为了防止发生水解，可以加入少量的。24．化学电源在通讯、交通以及生活中有着广泛的应用。下图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。（1）若电解质溶液为稀硫酸，则原电池的负极为，其电极反应式为，正极现象是。当导线中有0.6mol电子通过时，消耗负极材料的质量是g。（2）若电解质为NaOH溶液，则两极的电极反应式分别为：负极，正极。三．实验题（每空2分，共8分）25．根据下图实验装置和操作，回答有关问题：按右图所示装置进行实验，观察B中现象。操作（1）：先夹止水夹a，使A管开始反应。在B管中观察到的现象，B中发生的主要的化学反应有2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，还有，。操作（2）：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧a，实验中在B管中观察到的现象是。四．推断题（每空2分，共12分）26．下列①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①—⑤和⑥—⑩分别含有同一种元素：（1）分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号：①；④；⑧；⑩。（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：①+OH-①+⑥电解质溶液MgAlaABNaOH溶液稀H2SO4Fe五．计算题(8分)27、某气态烃含C85．7％，含H14．3％，在标准状况下的密度是2．5g／L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。考室号座位号成绩高温答题卡一、选择题（每小题2分，共40分）二、填空题（每空2分，共32分）21．，，，。22．，，，。23．，。24．（1），。___________________________________________，_________________。（2），。三、实验题（每空3分，共12分）25．____________________________________________________________________________，，，。四、推断题（每空2分，共12分）26、（1）①；④；⑧；⑩。（2）①+OH-①+⑥五、计算题(8分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案参考答案1．C2．C3．A4．C5．A6．A7．C8．C9．B10．C11．C12．D13．A14．D15．D16．D17．A18．D19．C20．D21．⑤，④，③，①。22．金；钠；铝；铁。23．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,稀硫酸24．Mg,Mg–2e-==Mg2+,有气泡生成，7.2g。2Al+8OH-–6e-==2AlO2-+4H2O，6H2O+6e-==3H2↑+6OH-25、操作（1）：液面升高开始有白色沉淀，随后白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色；2NaOH+FeSO4==Na2SO4+Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3操作（2）：液面升高产生白色沉淀。26、(1)①Al④Al(OH)3⑧Fe2+⑩Fe(OH)2(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O327．C4H8CH2=CH-CH2-CH3CH3-CH=CH-CH3CH2=C(CH3)2