高二化学上学期期末考试试题(理)

高二化学上学期期末考试试题（理）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分．共９页．满分１００分．考试时间１２０分钟第I卷(选择题，共４６分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24A1—27Fe-56S-32Zn-65一、选择题(本题包括２３小题，每小题２分，共４６分。每小题只有一个选项符合题意。)1．我国“神舟六号”载人航天飞船成功发射，表明我国的载人航天技术已居于世界前列。在运载飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（）A．氧气B．氢气C．氨气D．氮气2．在一定温度下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内减少xmolA2，同时生成2xmolABB．单位时间内生成xmolB2，同时生成xmolABC．单位时间内生成2xmolAB,同时生成xmolA2D．容器内压强不随时间变化而变化3.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应方程式的是()A.H2O+H2OH3O++OH‐B.HCO3-+OH‐H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3D.CO32-+H2OHCO3-+OH-4．下列物质中不属于合金的是()A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银５．金属的下列性质中和金属晶体无关的是（）A．良好的导电性B反应中易失电子C良好的延展性D．良好的导热性６.在Na2S溶液中,下列等式不正确的是()A.2c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)７．下列离子方程式书写正确的是（）A．Al2(SO4)3溶液与氨水混合：Al3++3OH－=Al(OH)3↓B．Fe粉投入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+C．FeCl3与KI溶液混合：Fe3++2I=Fe2++I2D．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－８．的名称是：（）A2—甲基—3—乙基丁烷B3,4—二甲基戊烷C2,3—二甲基—4—乙基丙烷D2,3—二甲基戊烷９.0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L，如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是()A、加入少量盐酸B、加入适量水C、加入适量KOHD、加热１０.下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量Wg与加入Ba(OH)2溶液的体积VmL关系的是：（）W/gW/gW/gW/gABCD１１．下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是（）①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，SO42—②使PH=11的溶液中：Na+，AlO2—，S2—，CO32—③水电离的C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NH4+，SO32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，SO42—⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④D．①②④１２．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是()A、电离程度：HCN＞HClOB、溶液的pH：HCN＜HClOC、与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClOD、酸根离子浓度：C(CN－)＜C(ClO－)１３．关于盐类的水解反应的说法正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH－１４．现有下列4种物质：①3NaHCO②3()AlOH)③423()NHCO④Al，其中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，且都有气体生成的一组是()A．①③B．③④c．①④D.②④１５．在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，则()A、abB、物质A的转化率减少了C、物质B的体积分数减少了D、平衡向正方向移动了１６．某混合气体由两种气态烃组成,取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（气体均已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）A．CH4C3H8B.CH4C3H6C.C2H2C3H4D.C2H2C2H6１７．将铁、铜用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化为（）A．增加5.6gB．增加11.2gC．减少5.6gD．减少11.2g1８．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确．．．的是（）A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)１９．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池是（）正极负极电解质溶液ACCuFe2（SO4）3BAgFeFeCl3CCuFeCuSO4DFeZnFe2(SO4)3２０．描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中正确的是（）①、6个碳原子有可能都在一条直线上②、6个碳原子不可能都在一条直线上③、6个碳原子有可能都在同一平面上④、6个碳原子不可能都在同一平面上A．①③B．①④C．②③D．②④２１．将mgAl2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为()A、0.1mol/LB、0.05mol/LC、0.2mol/LD、无法计算２２．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物，该烃的分子式可能是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14２３．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4）第Ⅱ卷(满分５４分)二．填空（共２２分）２４．(１２分)完成下列化学方程式或离子方程式.(1)__Mg+__CO2点燃_______+_____(2)__Al+__MnO2高温_____+_____(3)Al(OH)3+3H+===___________(4)Al3++3OH-===_________(5)Al3++4OH-===______________(6)__Al3++__AlO2-+__H2O===_______２５．（４分）在下列物质中：①O2②O3③O16④O18其中属于同系物的是；属于同分异构体的是；属于同素异形体的是；属于同位素的是。２６．（６分）1摩尔某有机物能与1摩尔H2发生加成反应，其加成后的产物是2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式有、、。三．实验题（共1２分）27．（１２分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：（2）甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在方框下的括弧内写出装置内所放的化学药品。（a）（b）（c）（d）(已知：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4)（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。四．推断题（共14分）２８．（8分）.有一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2（微热），有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：等离子中一定存在的离子是；可能存在的离子是；一定不存在的离子是。（2）上述溶液至少由等物质混合成。２９．（共６分）甲、乙是2种常见的短周期元素的单质，它们的性质如图13-4。其中C为白色沉淀，D为气体。（1）若D为酸性气体，则c的化学式为___________。乙是＿＿＿（2）若D为碱性气体，则DCOHA2的化学方程式为__________________。（3）若由2种元素组成的化合物M发生水解，只生成2种酸X和Y，则下列说法中正确的是_________(填序号)。①M可能由两种非金属组成②X、Y一定为一元酸③M一定含有金属元素④此反应可能为氧化还原反应⑤生成物中无氧酸、含氧酸并存五．计算题（共６分）３０．（6分）由铜片、锌片和1000mL0.2mol/L稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，产生这些气体消耗锌多少克？有多少个电子通过了导线？反应后溶液的ＰＨ为多少？（设：忽略溶液的体积变化）上学期期末考试高二化学试题（理）答案卷第Ⅱ卷(满分５４分)二．填空（共２２分）２４、(每小题2分，共12分)（１）_______________________________________（２）________________________________________（３）____________________________________________（４）____________________________________________（５）_______________________________________________（６）________________________________________________２５、(每空1分,共4分)_________________;______________;___________________;____________________２６、(每空2分,共6分)__________________________;___________________________;__________________三．实验题（共1２分）２７（共１２分）（１）______________________________________________________________________________________________________________（２）________;__________（３）__________;_____________________________________（４）__________;____________________;______________________（５）______________________________________________________________