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高二化学第一学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：O.16Mg.24Al.27Cl.35.5Ca.40Ag.108一、单项选择题（20小题，40分）1、下列气体不会造成空气污染的是（）A，SO2B，NO2C，N2D，NO2、下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A，白磷和红磷B，氨气和液氨C，168O和188OD，H2O和D2O3、能用右图所示的方法收集的气体是（）A，NO2B，NOC，NH3D，H24、对化学反应速率起决定性作用的是（）A，温度B，压强C，催化剂D，反应物的性质5、下列电离方程式正确的是（）A，NaHSO4==Na++HSO4—B，NH3·H2ONH4++OH—C、CH3COOH==CH3COO—+H+D，H2CO32H++CO32—6、将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（）A，水的离子积变大，PH变小，呈酸性B，水的离子积不变，PH不变，呈中性C，水的离子积变小，PH变大，呈碱性D，水的离子积变大，PH变小，呈中性7、下列物质在实验室保存时不需要避光保存的为（）A，新制氯水B，盐酸C，浓硝酸D，硝酸银溶液8、常温下铝制容器能盛装的物质为（）①稀硫酸②浓硫酸③浓盐酸④浓硝酸⑤稀硝酸⑥烧碱⑦水A，⑦B，②④⑥⑦C，②④⑦D，①②③④⑤⑥9、下列说法中正确的为（）A，水银.金.钢都是合金B，镁.铝金属既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应C，金属镁引起的火灾可用干冰扑灭D，镁.铝金属的熔沸点：Mg＜Al10、在PH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（）A，Na+.Al3+.Cl—.SO42—B，Ca2+.Cl—.HCO3—.K+C，NH4+.SO32—.Na+.NO3—D，Na+.SO42—.AlO2—.OH—11、在恒温恒容条件下，能使反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的是（）A，减小C或D的浓度B，减小B的浓度C，减小A的浓度D，增大A或B的浓度12、化学反应2A（g）+B2C达到化学平衡，若升高温度，则该反应（）A，正反应是放热反应B，正反应是吸热反应C，没有热量变化D，平衡不发生移动13、要得到同量的Cu（NO3）2，从环保和节约的角度分析，下列制取Cu（NO3）2的方法中最好的为（）A，CuCu（NO3）2B，CuCu（NO3）2C，CuCuOCu（NO3）2D，CuCuSO4Cu（NO3）214、向浅绿色的Fe（NO3）2溶液逐渐加入盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A，颜色变浅B，变为深绿色C，无变化D，变成黄色15、下列反应的离子方程式正确的为（）A，氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2—+NH4++2H2OB，铁与稀盐酸；2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C，硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH4++OH—==NH3↑+H2OD，氯化亚铁溶液通入氯气：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—16、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（）A，醋酸的电离平衡向左移动B，溶液的PH减小C，醋酸的浓度减小D，醋酸根离子的浓度减小17、室温下，在PH==2的某溶液中，由水电离出的C（OH—）为（）①1.0×10—7mol/L②1.0×10—6mol/L③1.0×10—2mol/L④1.0×10—12mol/LA，①B，②C，②或④D，③或④18、常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为（）A，NaHSO4.CH3COONa.NH4Cl.NaNO3B，NaNO3.CH3COONa.NaHSO4.NH4ClC，CH3COONa.NaNO3.NH4Cl.NaHSO4D，NaNO3.CH3COONa.NH4Cl.NaHSO419、下列物质中不能由两种单质直接化合生成的是（）A，FeCl2B，FeCl3C，CuCl2D，FeS20、对右图所示的装置的叙述，正确的为（）A，氢离子在铜片上被还原B，铜片的质量逐渐减少C，铜是负极，铜片上有气泡产生D，电流从锌片经导线流向铜片二、选择题（5小题10分。每小题有一个或两个答案。）21、下列变化需要加入氧化剂的是（）A，HNO3NOB，NH3NOC，FeCl2FeCl3D，Fe2O3Fe22、已知氨气和氯气的反应可用下列图示表示；则下列判断不正确的是（）稀硝酸浓硝酸氧气△硝酸浓硫酸△硝酸钡溶液A，a能使紫色的石蕊试纸变成蓝色B，b有较强的氧化性C，c是极性分子D，d的化学性质活泼23、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）A，XYZ的浓度不再发生变化B，XYZ的物质的量之比为1：2：2C，容器中的压强不再发生变化D，单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmol的Y24、将体积都为10ml，PH都为3的醋酸和盐酸加水稀释到aml和bml，测得稀释后溶液的PH都为5，则稀释后溶液的体积（）A，a==b==100mlB，a==b==1000mlC，a＜bD，a＞b25、某500ml溶液中含0.1mol的Fe2+、0.2mol的Fe3+，加入0.2moL的铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度为（）A，0.6mol/LB，0.8mol/LC，0.4mol/LD，1.0mol/L三、填空题（有4小题，共24分）26、请将五种物质：N2O.FeSO4.Fe（NO3）3.HNO3.Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：++→++H2O（1）反应中发生氧化反应的物质是，反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子（2）将反应物的化学式及配平后的化学计量系数填入下列相应位置：+→27、下图是一容积为2L的密闭容器中一定量H2和I2反应及各物质的量随时间的变化情况。H2+I22HI（正反应为放热反应）（1）由图，反应开始达到平衡，平均反应速率为V（HI）==；（2）反应达到平衡后，若升高升高温度，正反应速率（填“加快”或“减慢”）化学平衡移动（填“正向移动”或“逆向移动”，“不移动”）（3）反应达到平衡后，若向容器中通入H2，化学平衡移动，若将密闭容器体积扩大一倍，则化学平衡移动。28、下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：（1）表中②③④三种元素的氢化学稳定性强弱的顺序为，其中②的氢化物的电子式。（2）⑤⑦⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物两两反应的离子方程式。29、由短周期元素组成的单质ABC，化合物甲.乙.丙.丁，它们之间有如下关系，已知C为密度最小的气体，甲是氧化物。回答下列问题（1）写出下列各物质的化学式：AB乙丁（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式写出乙与过量盐酸反应的离子方程式四、实验题（有2小题，共16分）30、（6分）（1）若实验室用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制取氨气，请画出装置图（固定.夹持装置可不画出）。（2）实验室除用铵盐与碱反应制取氨气外，请举一例其它实验室简便制取氨气的方法（3）右图是喷泉实验常用的装置，胶头滴管及烧杯中盛有相同液体。下列组合中不可能形成喷泉实验的是。①氯化氢气体和水②氧气和水③氨气和水④二氧化碳气体和烧碱溶液⑤二氧化氮和水31、（10分）某探究小组的同学设计了如下图实验装置进行实验，请参与大他们的探究活动中。（1）实验开始时止水夹d是开着的，A中发生反应的离子方程式B中可以观察到的现象是。（2）数分钟后关上止水夹d，B中可以观察到的现象是。B中发生反应的离子方程式（3）经过上述变化后，如果将B的橡皮塞取下，轻轻振荡试管B，则B中可能观察到的现象是。B中发生反应的化学方程式五、计算题（2小题，共10分）32、（5分）将5.1g镁铝合金透入15.ml4mol/L的盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中加入3mol/L的烧碱溶液，使获得沉淀最大量，计算所加入烧碱溶液的体积是多少毫升？32、将2.8gCaO与500ml某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平均分成两份，其中一份加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35g，向另一份溶液中加入足量的铁屑，产生气体0.56L（标准状况）。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度高二化学参考答案一、单项选择题（20小题，40分）12345678910CDADBDBCDA11121314151617181920DBCDDCDCAA二、选择题（5小题10分。每小题有一个或两个答案。）2122232425BCDACDB三、填空题（有4小题，共24分）26、FeSO4+HNO3→Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+N2O（1）FeSO4；得到；4（2）24FeSO4+30HNO327、（1）0.25mol/L·min（2）加快；向逆反应方向移动（3）向正反应方向；不28、（1）HFH2ONH3（2）略（3）H++OH—=H2OAl（OH）3+H+==Al3++3H2OAl（OH）3+OH——==AlO2—+2H2O29、（1）Al、O2、NaAlO2、AlCl3（2）2Al+2NaOH3+2H2O==2NaAlO2+3H2AlO2—+4H+==Al3++2H2O四、实验题（有2小题，共16分）五、计算题（2小题，共10分）32、（1）V（NaOH）===200ml32、C（HCl）===0.4mol/L