高二化学第二学期期中试卷B

高二化学第二学期期中试卷B高二化学考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共6页，有4大题35小题，满分为100分，考试时间90分钟。2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。4．本卷可能采用的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Fe－56第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共56分）1．为了科学地饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最适宜充入的是A．氮气B．二氧化碳C．空气D．氧气2．常用于浸制生物标本的福尔马林属于A．纯净物B．混合物C．化合物D．单质3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NAB．32g氧气所含原子数为2NAC．0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LD．18g水所含的质子总数为10NA4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—5．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是A．乙醇和水B．苯和苯酚C．乙醛和乙酸D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液6．下列各组性质的比较中，不正确的是A．原子半径：ClSB．热稳定性：NH3PH3C．金属性：KNaD．碱性：NaOHMg(OH)27．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．FeB．Al(OH)3C．MgOD．AlCl38．下列对于实验室事故的处理，合理的是A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火C．酒精灯失火后，立即用水扑灭D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗9．下列说法中，正确的是A．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大10．下列叙述中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98B．1mol氢气的体积肯定是22.4LC．500mL硫酸溶液中，含硫酸98g，其物质的量浓度为2mol/LD．等质量的CO和CO2中所含碳原子个数相等11．下列各组物质互为同分异构体的是A．氕、氘B．乙酸、甲酸甲酯C．乙烷、丙烷D．金刚石、石墨12．下列溶液中,阴离子物质的量浓度最大的是A．0.5mol/LH2SO4溶液50mLB．0.6mol/LAl2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/LNaCl溶液80mLD．0.7mol/LNa2CO3溶液60mL13．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。已知这四种元素原子的核电荷数之和为36。则这四种元素按X、Y、Z、W顺序依次是A．N、P、O、CB．C、N、O、PC．O、S、N、FD．C、Si、Al、N14．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．H2OB．CaCl2C．KOHD．C1215．下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱水洗涤16．下列物质中，其分子式为C6H14的是A．2-甲基丁烷B．2，3-二甲基戊烷C．2-甲基己烷D．2，3-二甲基丁烷17．在一定条件下，SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中错误的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变WXZYD．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变18．下列电离方程式书写正确的是A．NaOHNa++OH－B．Na2SO4==Na2++SO42－C．CH3COOHH++CH3COO－D．H2CO3==2H++CO32－19．苯与乙烯、乙炔比较，下列叙述中正确的是A．都易发生取代反应B．乙炔、乙烯易燃烧、苯不易燃烧C．都易发生加成反应D．乙烯和乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能20．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量21．下列说法中正确的是A．可逆反应的特征是反应物和生成物的浓度相等B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体参加的化学反应的平衡状态22．苯分子中的两个氢原子被氯原子取代后，生成的同分异构体有A．一种B．二种C．三种D．四种23．某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确．．．的是A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应24．下列物质中不属于醇类的是A．C6H5OHB．C6H5CH2OHC．C3H7OHD．HOCH2CH2OH25．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH—－2e—==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—==2Ag+2OH—。据此判断氧化银(Ag2O)是A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化26．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应27．历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如右图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是A．它是不饱和的有机物B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成28．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为A．5:7B．4:3C．3:4D．9:13第Ⅱ卷（非选择题，共44分）二、填空题（本大题包括3小题，共20分）29．（10分）（1）写出乙醛溶液和新制Cu(OH)2悬浊液共热的化学方程式▲；（2）写出乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯的化学方程式▲，该反应属于▲反应；（3）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式▲；（4）配平化学方程式（在空格内填入化学计量数）：□Cu＋□HNO3＝□Cu(NO3)2＋□NO↑＋□H2O；30．（6分）〔本题包括2小题，每位同学只需选做一小题，若两题都做，按第（1）小题积分〕（1）已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。根据下列图示：试写出A、B、C的结构简式：A▲、B▲、C▲。（2）某混合物M，含有MgCl2、Al2O3，和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：试写出沉淀A、B、C的化学式：A▲、B▲、C▲。31．（4分）（1）实验室配制FeCl3溶液时，常常由于Fe3＋的水解而致使溶液产生浑浊，请你分析产生这种现象的原因是▲（用离子方程式表示），现欲配得澄清的FeCl3溶液，可以采取的方法是▲；（2）我们每天吃的食物，都直接或间接地来自绿色植物的光合作用制造的有机物，现有如下反应：6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2（正反应为吸热反应），为提高农作物产量可采用的方法很多，如利用塑料薄膜大棚种植农作物，能取得良好的增产效果。根据上述反应，请你从化学平衡移动原理的角度，提出在大棚种植中使农作物增产的两条措施：①▲；②▲。三、实验题（本大题包括2小题，共12分）32．（2分）下列实验操作的正确的是▲。A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，验证乙醇能否被氧化为乙醛；C．向某未知溶液中先加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，检验是否含SO42－；D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯；E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。F．用已知物质的量浓度的HCl溶液（标准液）滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（待测液）时，将酸式滴定管用蒸馏水洗涤干净，然后直接把标准液装入滴定管中。33．（10分）氨（NH3）是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式▲；（2）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)▲；（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)▲；（4）该实验装置与实验室制备▲气的装置相同.；（5）如右图在圆底烧瓶里收集干燥的氨气。挤压胶头滴管中的少量水，使它射入烧瓶中，接着你会观察到的现象是▲，该现象说明氨气具有的性质是▲，▲；（6）有同学用氨的喷泉实验装置做喷泉实验，但实验失败，请分析实验失败的可能原因▲（写出任何一个合理答案即可）。四、计算题（本大题包括2小题，共12分）34．（5分）某气态烃A，其密度是相同状况下氢气密度的22倍，燃烧0.2摩尔A能生成0.6摩尔二氧化碳。通过计算确定该烃的分子式，并写出该烃的结构简式。35．（7分）将一定质量的镁铝合金全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。20