高二化学第一次月考试卷(9月)

高二化学第一次月考试卷（9月）班级学号姓名成绩本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题（4×15=60分，每小题只有一个正确答案）1、实验室可用下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（）A．CH4B．HClC．Cl2D．NH32、已知25%的氨水密度为0.91g·cm－3，5%的氨水密度为0.98g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法判断3、为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（）A.用水湿润B.加热干燥C.加NaOH溶液D.加少量HCl4、100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总质量，向反应物中分别加入适量的下列物质，其中不符合要求者（）A.碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钠溶液D.醋酸钠（固体）5、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)，两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2的浓度为0.5mol/L，HBr的浓度为4mol/L，若上述反应速率用V(NH3)表示，下列数据正确的是（）A.0.5mol/(L·min)B.2.5mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.5mol/(L·min)6、在一定条件下，以物质的量之比1:3:2，在一密闭容器中充入A、B、C三种物质，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是：（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:27、反应2A(g)xB(g)+2C(g)，在一定条件下达到平衡时密闭容器的体积一定，压强增大了30%，A转化了20%，设温度不变，此反应中系数x的值为（）A.2B.3C.4D.58、在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20moL和10moL，达到平衡时，SO2的转化率为80％。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成份的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为：（）A.10mol10%B.20mol20%C.20mol40%D.30mol80%9、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值为()A.2B.3C.4D.510、把下列4种X溶液，分别加进4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．20mL，3mol·L-1B．20mL，2mol·L-1C．10mL，4mol·L-1D．10mL，2mol·L-111、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—112、在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA和nmolB，发生下列反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时C的浓度为wmol·L—1。若维持容器体积和温度不变，起始时放入amolA，bmolB，cmolC，要使平衡时C的浓度仍为wmol·L—1，则a、b、c必须满足的关系是（）A、a：b：c=m：n：pB、a：b=m：n，map+b=pC、pmc+a=m，pnc+b=nD、a=3m，b=3n，c=32p13、0.3molCu2S和HNO3反应，若生成物是Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）A．o.6molB．1.0mC．1.2molD．2.2mol14、下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出硝酸的氧化性的是（）A．FeO和HNO3B．H2S和HNO3C．Al(OH)3和HNO3D．C和HNO315、据报道，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是（）A．该化合物为离子化合物B．碳氮键比金刚石中碳碳键更短C．碳氮的单质化学性质均不活泼D．氮原子的最外层电子数比碳多二、填充题16、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-和SO42-的反应速率与时间的关系如右图所示，已知这个反应速率随溶液中[H+]增大而加快。（1）反应开始时反应速率加快的原因是________；用离子方程式表示：。（2）反应后期反应速率下降的原因是______________。17、有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气，在保持400℃条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。（1）达到平衡所需时间A容器比B容器_______，两容器中SO2的转化率A比B_______。（2）达到（1）所述平衡后，若向容器中通入数量不多的等量Ar气，A容器的化学平衡向___________移动，B容器的化学平衡______移动。（3）达到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数______，B容器中SO3的体积分数________。（填增大、不变、减小）18、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2与2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项）。在相同条件下，要保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）~（3）的状态，填写表中的空白：19、反应A+B2C，其中A为有色气体，其混合物颜色深浅与反应时间、温度(T)之间的关系如右图所示：（B、C均为无色物质）⑴该反应是热反应（填“吸”、“放”）颜色加深0时间T1T2⑵若A、B、C均为气态物质，增大压强时，B的转化率，混合气体颜色。⑶若A、B为气体物质，C为固态，增大压强时，A的转化率。三、计算题20、在2L的密闭容器中充入2molN2和3molH2，在一定的条件下使其反应，5min末测得反应混合物中NH3占25%(体积分数)。求：⑴5min内用H2浓度变化表示的平均反应速率。⑵H2的转化率。⑶5min末混合气的密度及平均相对分子质量。21、工业上制取HNO3的方法是将NH3催化氧化生成NO，NO再与O2反应生成NO2，然后NO2与水反应得HNO3和NO（NO循环使用），生成的硝酸再与NH3反应生成NH4NO3。⑴写出NH3催化氧化的化学方程式。⑵将适量的氨气和二氧化氮置于一密闭容器中，用CuO—Cr2O3为催化剂，在一定温度下完全反应后，容器只有氮气和水蒸气，该反应可用于NO2污染的防治，其化学方程式为。⑶现有NH3100t，将其一部分氧化制成HNO3，再与NH3反应生成NH4NO3，若每一步的转化率均为100%，则可生成NH4NO3t。⑷硝酸铵在受热条件下会发生分解，试配平该反应的化学方程式。NH4NO3=N2↑+HNO3+H2O答案：111D、112C、1D、2A、3B、4AB、5B、6B、7A、8A、9A、12B、13C、14A、15B、16、A16、开始阶段发生如下反应：⑴2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4由于生成硫酸，氢离子浓度增大，则反应速率加快；⑵随时间的延长，KClO3不断消耗，并有氢离子与亚硫酸氢根离子反应生成亚硫酸，则反应速率减慢17、⑴短，大；⑵逆反应方向，不；⑶不变，增大18、⑴2amol；⑵0，0.5mol；⑶2（n-2m）mol，（n-m）amol19、⑴放⑵不变变深⑶增大23．1%20、.⑴0.15mol·(L·min)-1，⑵50%，⑶31g·L-1，15.5。21、⑴4NH3+5O24NO+6H2O⑵8NH3+6NO27N2+12H2O⑶235.3⑷5、4、2、9