高二化学第一期半期检测题

高二化学第一期半期检测题高二化学试题（考试时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分；将正确答案的序号填在后面的答题卡内。）1、氨是一种重要的致冷剂，原因是A、氨易溶于水B、液氨气化时吸收大量的热，使周围的温度迅速降低C、它在常温下是气体D、氨分子结构呈三角锥，是极性分子2、下列气体中，既能用P2O5干燥，又能用生石灰干燥的是A、NH3B、SO2C、NOD、NO23、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是4、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D、化学平衡理论是研究改变外界条件对反应物的转化率有什么影响5、下列说法正确的是A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、工业上合成氨采用高压、高温和使用催化剂都可用平衡移动原理解释D、除去NO中有少量的NO2可用水洗涤后再干燥题号一二三四总分得分评分人6、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）不能说明该反应已达到平衡的标志是A、容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比为1︰2︰2B、容器内各物质的物质的量浓度不随时间变化C、容器内气体的压强不随时间变化D、单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ7、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应属于复分解反应C、该反应利用了Cl2的强氧化性D、生成1molN2有6mol电子转移8、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀生成，则通入的气体可能是：A、CO2B、NH3C、Cl2D、NO29、下列叙述正确的是A、空气中的NO是造成光化学烟雾的主要因素B、二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐C、雷雨时，可增加土壤的硝酸盐氮肥的变化属于氮的固定D、白磷可用于制造安全火柴10、学校运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，正确的是A、反应中红磷是氧化剂B、发令时产生的白烟全是KCl固体C、“火药”中的红磷可以用白磷代替D、反应中消耗2molP时，转移电子的物质的量为10mol二、选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分；将正确答案的序号填在后面的答题卡内。）11、20℃时，H2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步H2SH++HS─；第二步HS─H++S2─。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2─)减小，现有以下措施：①加入NaOH溶液；②加入KCl溶液；③通入SO2气体；④加入蓝矾晶体；⑤加入浓盐酸。其中采用的措施正确的是A、①③⑤B、②④⑤C、②③D、③④⑤12、取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4三种溶液，分别滴加相同物质的量浓度NaOH溶液，直至刚好完全反应生成磷酸盐，三种溶液消耗的NaOH溶液的体积比是A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、1︰1︰1D、6︰3︰213、6．4克铜与足量的浓硝酸反应(硝酸的还原产物只有一种)，生成的气体被饱和的氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则亚硝酸钠的物质的量为A、0.2molB、0.3molC、0.1molD、0．5mol14、下列某无色溶液中，能大量共存的离子组是A、NH4+、NO3-、I-、H+B、NO3-、Na+、Ba2+、Ag+C、Cl-、Cu2+、SO42-、NO3-D、NH4+、NO3-、K+、OH-15、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）＝2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是A、用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1B、用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－C、2s时物质A的转化率为70％D、2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1以下各题中的△H＜0表示可逆反应的正反应是放热反应，△H＞0表示可逆反应的正反应是吸热反应。16、某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)B(g)+3C(g)△H＜0，达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A、充入1mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向逆反应方向移动B、充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动C、将A、B、C各减少1mol，C的百分含量增加D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加17、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化图象（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上图象判断，下列叙述不正确的是A、反应Ⅰ：△H＞0，P2＜P1B、反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C、反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1D、反应Ⅳ：△H＜0，T2＜T118、20℃时，将10ml0．1mol／LNa2S2O3溶液和10ml0．1mol／LH2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。己知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是A、15秒B、20秒C、40秒D、50秒19、在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定小于7的是A、pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液B、pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水C、pH＝3的硫酸与pH＝11的NaOH溶液D、pH＝3的醋酸与pH＝11的Ba(OH)2溶液20、为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝lg)c(OH)c(H．下列叙述正确的是①任何温度下，水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强③常温下，0.1mol/L盐酸的AG＝12④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10A、①②B、②④C、①③D、③④选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷非选择题(共50分)三、填空题（本大题共6小题，共40分）21、（8分）A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按右图装置仪器，挤压胶头滴管时，可以得到蓝色喷泉。A与浓H2SO4反应，放出无色气体C，用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右图装置仪器，挤压胶头滴管时可以得到红色喷泉，而B、C混合会产生白烟。（1）A、C的化学式分别为A、C。（2）检验气体B的方法是。（3）写出A与浓NaOH溶液加热时反应的离子方程式：。（4）写出实验室以A为原料制取气体B的化学方程式：。22、(4分)某无色混合气体可能由Cl2、O2、N2、NH3、NO、CO2、HCl中的一种或几种组成。室温下将该混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少，剩余气体再通过足量碱石灰，体积又减少，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有的气体是；可能含有的气体是。23、(8分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见的物质，其中常温下A、B、F、H、I为气体，E、I为单质，G溶液呈蓝色，现代医学研究表明F分子在人体内有独特功能，它与血红蛋白结合的能力比CO更强。H分子中含有10个电子，A、B最简式相同，A的相对分子质量大于B的相对分子质量。A～I九种物质间的相互转化关系如下。(图中反应条件略去)试回答以下问题：（1）写出H分子的电子式。水石蕊试液ACB①D的稀溶液EGCFHIF②（2）写出反应①的化学方程式：。反应②的离子方程式：。(3)实验室若要测定B的相对分子质量，适宜的条件是。24．（8分）（1）简述PH试纸的使用方法。(2)某温度时，水的离子积为KW=1×10-13，则该温度(填、、=)25℃；将此温度下pH=12的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若混合溶液的pH=2,则a:b=。25、（6分）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，活塞F右边与大气相通；甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；经过一段时间反应达到平衡。回答下列问题：（1）可根据的现象来判断甲、乙容器中的反应已达到平衡。（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是。（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为mol。26．(6分)在一定温度下，1molN2和3molH2发生下列反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0（1）若在起始体积都是1L的定压密闭容器中和定容密闭容器中建立反应，先达到平衡的是密闭容器，H2的转化率高的是密闭容器（填定压或定容）（2）若在上述定压容器中反应达到平衡时，平衡混和物中NH3的体积分数是a。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量（mol），使反应达到平衡后平衡混和物中NH3的体积分数同样是a。则x、y、z满足的条件是。四、计算题（本大题只有1小题，共10分）27、（10分）将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积氧气混合，再通过水充分吸收后，收集到20mL无色气体B（气体的体积是在相同的条件下测定的）。⑴A气体是，B气体是。⑵A气体的体积是mL。⑶V值的范围是。高二化学试题答案一、二选择题（1至10题每题2分，11至20题每题3分，共50分）题号12345678910答案BCCCDABACD题号11121314151617181920答案CCCBDCAADC三、填空题（本大题共6小题，共40分）21、（计8分）（1）ANH4Cl、CHCl（各1分）（2）用玻璃棒沾湿润的红色石蕊试纸接触气体C，如试纸变蓝,则证明是NH3。（2分）（3）NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）(4)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2（2分）22、（计4分）NH3、NO、CO2；N2（每空2分，有错不给分）23、（计8分）（1）略（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）高温、低压（每空2分，（3）中1个条件给1分）24、（计8分）（1）取一张pH试纸放于洁净的玻璃片上，然后用洁净的玻璃棒沾取试液滴在pH试纸中部，半分钟后与标准比色卡对照读出pH值。(3分)（2）(2分)（3）9:11(3分)25、（计6分）(1）K、F不再移动(2）0＜a＜2(3)1mol（每空2分）26、（计6分）（1）定压(2分)定压(2分)（2）x:y=1:3,z≥0，x,y,z不同时为0(2分)四、计算题(本大题1个小题，共10分)27、(1)NO；O2（每空2分）(2)80mL（3分）（3）80＜V＜240（3分）