搜索
高二化学第一学期期末考试试卷高二化学（选修）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求2．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味3．核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。在有机分子中，不同的氢原子在质子核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机分子中氢原子的种类。下列有机分子中，在质子核磁共振谱中只给出了一种峰值（信号）的是A．CH3COCH3B．HCOOHC．C(CH2OH)4D．CH3COOCH34．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷包含选择题（第1题～第14题，共48分）、非选择题（第15题～第21题，共72分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。2．答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试证号等用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将考试证号用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5．下列四组物质中只用溴水不能鉴别的是A．苯、四氯化碳B．乙烷、乙烯C．苯、酒精D．乙酸、乙醇6．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7．下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是8．能使H2OH++OH-电离平衡向正向反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是A．将水加热到100℃，使水pH=6B．在水中加入氯化铜固体C．在水中加入小苏打D．在水中滴入稀H2SO4二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个．．．或二个．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，错误．．的是A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH浓液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂n(Z)%abc0t1t2t3t4时间C．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖10．某种药物主要成分X的分子结构如下：下列关于有机物X的说法中，错误．．的是A．X难溶于水，易溶于有机溶剂B．X不能跟溴水反应C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X的水解产物能发生消去反应11．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌等物质组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的锌极发生的反应为Zn-2e-=Zn2+B．该电池反应中二氧化锰起氧化剂作用C．当0.lmolZn完全溶解时，电池中转移的电子个数为1.204×l023D．电解液中的阴离子流向正极12．下列有关工业生产的主要设备中采取的措施不能．．达到相应目的的是选项化学工业主要设备措施目的A．电解食盐水电解槽阳离子交换膜只允许阳离子通过B．合成氨合成塔500℃左右提高氨的日产量C．接触法制硫酸接触室加入催化剂提高二氧化硫的转化率D．石油炼制分馏塔减压降低馏分的沸点13．平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X＋Y2Z，不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是A．Z一定为气体，正反应放热B．Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体C．Y、Z为气体，X为非气体，正反应吸热D．X、Y、Z均为气体，正反应吸热14．已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则原溶质可能为A．CH3COONaB．CH3COONa、NaOHC．CH3COOH、CH3COONaD．CH3COOH、NaOH第Ⅱ卷非选择题（共72分）三、（本题包括2小题，共16分）15．（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为▲。（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408kJ。则H2O(l)＝H2O(g)的ΔH＝▲kJ•mol-1。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是▲。16．(10分)已知1mol某链状酯A在酸性条件下完全水解，生成2molB和1molC新制Cu(OH)2CuOΔH+/H2O（酯C6H8O4Cl2）NaOH溶液（1）写出结构简式：C▲、D▲（2）已知B与NaOH溶液反应生成F，F与稀硫酸反应生成G，在催化剂条件下进行聚合，生成链状高分子H。写出G→H的化学方程式▲。（3）写出G的二种同分异构体的结构简式▲（4）写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式▲。四、（本题包括2小题，共23分）17．（12分)（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然ABECD后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了▲。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是▲，相关反应的离子方程式为▲。（2）氯化铁水溶液呈▲性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________▲_____________________________。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是▲。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是▲。18．（11分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应正向为ΔH▲0；若该正向反应在某一温度压强下不自发进行，推测其熵变ΔS▲0（选填“＜”或“＞”）。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是▲（多选扣分）。(a)容器中压强不变(b)混合气体中c(CO)不变(c)v正(H2)＝v逆(H2O)(d)c(CO2)＝c(CO)（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为▲℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向▲反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度▲（填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量▲（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200mol·L–1和0.100mol·L–1，平衡时CO的转化率▲。五、（本题包括2小题，共24分）19．（10分）某学生在实验室用化学方法来鉴别乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，其方法和操作步骤如下，试回答下列问题：步骤1：向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别加入试剂①，其中C试管中溶液变成蓝色，其他3支试管中无变化；步骤2：分别对步骤1中的4支试管进行操作②，只有D试管中产生红色沉淀；步骤3：另取同样编号的盛4种溶液的4支试管，分别加入试剂③，其中B试管有白色沉淀出现，其他3支试管无明显变化。（1）试剂①是▲，操作②是▲，试剂③为▲；（2）试管中分别盛的有机物是：A▲，B▲，C▲，D▲。20．（14分）某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱和证明乙酸溶液中存在电离平衡，进行了下述一些实验：(1)探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生先组装了右图的实验装置（夹持仪器已略去）。①某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否?▲(填“正确”或“错误”)②装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为▲反应的离子方程式为▲③有学生认为②中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是▲。改进该装置的方法是▲。(2)证明乙酸溶液中存在电离平衡①现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、pH试纸，选用适当的仪器和用品，简述证明乙酸溶液中存在电离平衡的实验方法▲。②根据以下信息，分析并回答相关问题：弱酸弱碱盐溶于水中后，由于弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都会发生水解，生成相应的酸或碱。溶液的酸碱性比较复杂，但主要还是由弱酸和弱碱的相对强弱决定。如氢氟酸比氨水强，则氟化铵溶液呈酸性；醋酸与氨水相当，则醋酸铵溶液显中性；氢氰酸比氨水弱，则氰化铵溶液则显碱性。某学校学生的一次探究实验中发现：在pH约为3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象甲、乙两组同学提出了不同的解释：甲组同学观点：醋酸钠水解呈碱性，因而使溶液的pH增大；乙组同学观点：醋酸钠电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，因而pH增大。为了验证上述哪种观点正确，你认为可以向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的▲（填写编号），然后测定溶液的pH即可。A．醋酸钾固体B．醋酸铵固体C．氨水D．氯化铵固体（a）如果甲同学的观点正确，当加入你所选的物质后，溶液的pH▲（b）如果乙同学的观点正确，当加入你所选的物质后，溶液的pH▲六、（本题包括1小题，9分）21．将0.3molNaCl固体与0.1molCuSO4•5H2O固体混合溶于水，配成1000ml混合液。然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间（不考虑水解）。试回答：（1）电解过程分为▲个阶段，其中第二阶段发生的电解反应的离子方程式为▲。（2）长时间电解后，阳极上发生的电极反应式变为▲。（3）若Cl-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积为多少（标准状况下）？▲（4）若Cl-正好全部变为氯气逸出时，所得溶液的pH为多少（假设溶液体积不变）？▲