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高二化学上学期期中考试（Ａ）卷可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A.氮气难溶于水B.氮气很不活泼C.氮分子是非极性分子D.氮气比空气轻2．下列化学药品中，可用铝槽车运输是的（）Ａ.浓HClB.浓H3PO4C.浓HNO3D.稀HNO33．下列含氧酸的酸性由强到弱的顺序，正确的是（）A.H2SiO3HNO3B.H2SO4H3PO4C.H3AsO4H3PO4D.H2SO4HClO44．下列溶液，需要避光保存的是（）A.AgNO3溶液B.氯水C.KCl溶液D.氨水5．下列各组离子中，可以大量共存的是（）A.NH4＋、Na＋、Cl－、OH－B.Ba2＋、H＋、NO3－、SO42－C.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋D.Mg2＋、Cl－、K＋、H＋6．市面上销售的金首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（）A．盐酸B.硝酸C.王水D.硫酸7．在一密闭容器中，有可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，下列不能说明反应已达到平衡的是（）A．X的生成速率与R的生成速率相同B．容器内压强不随时间而变化C．X、Y、Z、R浓度相等D．X、Y、Z、R浓度不随时间而变化8．在温度压强不变的情况下，已知N2O42NO2，2molN2O4在密闭容器内分解成NO2，达到平衡时生成了0.6molNO2，则平衡时气体的总物质的量是（）A．1.8molB.2.3molC.2.2molD.0.6mol9．中和相同体积，相同浓度的Ba(OH)2和NaOH稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2，则两者的关系为（）A.不能确定B.V1V2C.V1=V2D.V1V210．下列混合物可用加热方法分离的是（）A.I2和NH4ClB.BaCl2和NH4ClC.KClO3和MnO2D.NH4Cl和NH4Cl11．氨气是工业上生产硝酸的主要原料，在生产过程中与氨气有关的反应里，氨气表现的化学性质是（）A.碱性B.氧化性C.还原性D.不稳定性12．试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是（）A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂13．可逆反应A＋3B2C＋2D中C的起始的浓度是1.0mol/L，经30s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这30s内用B表示的平均反应速率是（）A.0.04mol/L·SB.0.02mol/L·SC.0.06mol/L·SD.0.9mol/L·S14．鉴别浓H2SO4、浓HNO3、浓盐酸，可选用的试剂是（）A．Cu片B.BaCl2溶液C.Fe片D.AgNO3溶液15．下列各溶液中，pH最小的是（）A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LHCl溶液D.0.1mol/LNaOH溶液二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个或两个选项符合题意，选漏得1分，选错或选多不得分）16．下列气体是造成空气中光化学烟雾的主要成分的是（）A.COB.N2OC.NO2D.NO17．在中和滴定实验中，会引起实验结果偏大的操作是（）A．滴定管未洗干净，滴定终点时管内壁挂有液珠B．润洗锥形瓶C．要装待测液的锥形瓶未干燥，内壁上有水珠D．滴定过程中活塞处出现液滴18．当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，通入18O，再次达到平衡时，18O存在于（）中.A.SO3、O2B.SO2、SO3C.SO2、SO3、O2D.SO2、O219．32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到33.6L（标准状况）气体。反应消耗的HNO3的物质的量应为（不考虑NO2转化为N2O4）（）A.2.6molB.2.0molC.0.5molD.2.5mol20．下列是微粒能破坏水的电离平衡的是（）A．Na＋B.SO42－C.HCO3－D.Fe3＋2班级学号姓名__________________________装订线试卷类型________选择题答案请填于下表（每小题3分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填空题21．氨的_______叫做氨水，氨水显弱碱性的原因是_______________。浓氨水与浓盐酸接近时会产生大量白烟，其原因是：_______________________________________，写出反应的化学方程式：________________________________________。22．硝酸与金属反应时，主要是HNO3中＋5价的氮______电子，被_______成较低价的氮而形成_____________，而不像盐酸与较活泼金属反应那样放出_______。23．纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出______和______。在25oC时，水电离出的H＋和OH－浓度为__________，其离子浓度的乘积为____________。24．在除去KNO3溶液中含有的杂质Cu2＋，可采用________的方法，其原因是（写出离子方程式）：__________________________________25．相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显_____性，NaHCO3显此性的主要原因是（用离子方程式表示）__________________________，NaHCO3溶液的pH值比Na2CO3_______（填“大”、“小”或“相等”）26．对于下列平衡体系：A(g)＋2B(g)C(g)（正反应吸热）（1）能使A、B的转化率都增大的所有可能措施有__________________________.（2）能使B的转化率增大的所有可能措施有______________________________.27．在25oC时，某稀溶液中由水电离产生的C(H＋)=1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能是_______________。四、计算题：（本题共2小题，每小题7分，共14分）28．在一密闭容器中盛有41.7gPCl5，某温度时，PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡，测得容器中含有0.1molCl2，求平衡时PCl5的转化率。29．某同学进行3次中和滴定20.00mL某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L标准盐酸的体积分别如下：试计算NaOH溶液的浓度。（结果保留四位有效数字）实验编号123V（HCl）(mL)20.2820.2620.32