高二化学上学期期中考试试题(理)

高二化学上学期期中考试试题（理）命题人雷文慧I卷（选择题）原子量Na23Mg24Al27Fe56O16N14S32Cl35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、对于反应4A+5B4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A、V（A）=0．40mol/（L·S）B、B、V（B）=0．48mol/（L·S）C、V（C）=0．36mol/（L·S）D、D、V（D）=0．55mol/（L·S）2、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A①④⑥B②③⑤C①③④D①②③④⑤⑥3、一定温度下，某容积不变的密闭容器中，反应达平衡状态，此时测得各物质的浓度分别是c（SO2）=2．0mol/Lc（O2）=0．8mol/Lc（SO3）=2．4mol/L，则SO2起始浓度的取范围是（）A、0—4．0mol/LB、0．4—4．0mol/LC、0．4—4．4mol/LD、0—4．4mol/L4、在反应容器中充入1molA气体和nmolB气体，在一定条件下发生反应A（g）+nB（g）mC（g）：，达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的3/4，则n和m的数值可能是（）A．n=1m=1Bn=2m=2Cn=3m=3Dn=2m=35、漂白粉在溶液中存在下列平衡体系：ClO—+H2OHClO+OH—（正反应为吸热反应），以下措施能增强漂白粉的漂白效果的是（）A降低温度B加入大量的水C加入适量盐酸D加入适量烧碱溶液6、反应2A（g）+B（g）2Z（g）+Q，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示。下述判断正确的是（）AT1T2，p1p2BT1T2，p1p2CT1T2，p1p2DT1T2，p1p27、对已达平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A合成氨反映在加热条件（500°C左右）下比在室温条件下进行更有利B氯水宜保存在低温、避光条件下C实验室常用浓氨水与NaOH固体混合物来制取氨气DSO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气9、体积相同的甲、乙两个容器中，都分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率年级班姓名学号-----------------------密-----------------------------------------封------------------------------------------------------线----------------------------------------------A等于P%B大于P%C小于P%D无法判断10、将0．1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A溶液的pH增大BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中c（OH—）减小11、分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，稀释2倍后，在分别加入0．325g锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是（）A反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C反应开始时，盐酸与锌反应速率大D醋酸与锌反应放出氢气多12、把1ml0．1molL—1的H2SO4加水稀释，制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A、110—4mol·L—1B、110—8mol·L—1C、110—11mol·L—1D、110—10mol·L—113、在由水电离出的c（H+）=110—13mol·L—1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）ABa2+、Na+、NO3—、Cl—BFe2+、NO3—、Na+、Cl—CNH4+、Na+、AL3+、SO42—DMg2+、NO3—、ALO2—、Br—14、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子浓度最大的是（）ANH4ClBCH3COONH4CNH4HCO3DNH4HSO415、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是（）Ac（Na+）c（HA—）c（H+）c（A2—）c（OH—）Bc（Na+）+C（H+）=c（HA—）+2c（A2—）+c（OH—）Cc（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）Dc（Na+）=c（HA—）+c（H2A）+c（A2—）16用某种仪器测量一液体的体积时，平视读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL。若xny，则使用的仪器可能是（）A烧杯B量筒C酸式滴定管D容量瓶17、在硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质的混合溶液中，c（SO42—）=0．2mol/L，向其中加入等体积的0．2mol/LKOH溶液，使生成的白色沉淀又恰好溶解，则原混合溶液中c（K+）为（）A0．15mol/LB0．25mol/LC0．225mol/LD0．45mol/L18、在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：（）AH2SO4中放出H2最多B醋酸中放出H2最多CHCl和HNO3放出H2一样多DHCl比HNO3放出H2多19、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是（）A未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗B装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液C滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确D滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液20、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：（）A1：10B10：1C1：100D100：1II卷二、填空题21、（12分）下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒；b、容量瓶；c、滴定管；d、托盘天平；e、温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是（填写编号）；（2）能够用以精确量取液体体积的是（填写编号）；（3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是（填写编号）；A、用量筒量取一定量的液体时，俯视液面读数B、中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数C、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度（4）称取10．5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为克。22、（10分）某学生用0．1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A、移取20ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞B、用标准溶液润洗滴定管2-3次C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D、取KOH标准溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2—3厘米E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准的KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成。填空：⑴正确操作步骤顺序是（用序号字母填写）⑵上述B步骤操作的目的是⑶上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是⑷判断到达滴定终点的实验现象是：⑸若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是23、（12分）硫酸氢钾溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”下同），用方程式表示为；碳酸氢钠溶液显性，用方程式表示为；硫酸铵溶液显性，用方程式表示为；将上述三种溶液混合，现象是；反应的离子方程式为24、（12分）把NaOH、MgCl2、AlCl3、三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1．16g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1．00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：⑴A点的沉淀物的化学式为⑵写出A点至B点发生反应的离子方程式⑶原混合物中MgCl2的质量是g、AlCl3的质量为g、NaOH的质量为g⑷C点HCl溶液的体积为mL。三、计算题25、（14分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度，一定压强下，发生如下反应：H2（g）+CO（g）CH3OH（g）经5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：⑴以H2的浓度变化表示的该反应的速率？⑵达平衡时CO的转化率？⑶平衡混合气体的密度与相同状况下的氢气的密度之比？