高二化学上学期月考试卷

高二化学上学期月考试卷可能用到的相对原子质量：Cu-64N-14O-16H-1Fe-56S-32一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）1.下列叙述能说明R元素是氮族元素的是B)(（）A．R元素的最高价是+5价B．R元素有气态氢化物RH3C．R的氧化物可形成化学式为HRO3的含氧酸D．其含氧酸是一元强酸2．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（）BA．浓盐酸B．硝酸C．王水D．稀硫酸3．已知反应：①3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl,②3H2＋N2＝2NH3。试判断下列物质还原性由强到弱的顺序是C（）ANH4Cl、NH3、H2BNH3、NH4Cl、H2CH2、NH3、NH4ClDH2、NH4Cl、NH34．下列事实中，能说明氮的非金属性比磷强的是：①硝酸的酸性比磷酸强②NH3比PH3稳定性强③硝酸显强氧化性④在常温下氮单质为气体，磷单质为固体⑤NH3易溶于水而PH3难溶于水C（）A.只有①②④B.只有②③⑤C.只有①②D.全部5．在标准状况下，将250mL烧瓶充满氨气后倒置于水槽中，假设进入烧瓶内的溶液不向外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度最近于（）A．1.0mol/LB．0.045mol/LC．0.029mol/LD．0.118mol/L6．密闭容器中进行反应：A（g）+2B(g)3C(g)+D(s)，能说明该反应已达到化学平衡的是D（）A．A、B、C、D物质的量之比为1∶2∶3∶1B．压强不随时间变化而变化C．υ(A)∶υ(B)∶υ(C)=1∶2∶3D．A的体积分数不随时间变化而变化7．某温度下，反应H2(g)+I2(g)△2HI(g)△H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（C）（）A.体积不变，升温正反应速率减小B.温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D.体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大8．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．催化剂的加入D．参加反应的各物质的性质二、选择题（本题包括10小题，每小题只有1～2正确答案，每题3分，共30分）9．下列说法正确的是（）A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．加入催化剂对化学反应速率无影响10．某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是（）AN2NO2Br2BNO2NON2CNO2O2NODN2O2Br211．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得v(A)＝0.12mol·(L·S)－1，则此时容器中B的物质的量是（）A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol12．下列分子中，具有极性键的非极性分子是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．H2O13．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到1.12L（标准状况下）气体，则所消耗硝酸的物质的量是(B)（）A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08mol14．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）BABCD15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A（）BA．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC16．反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n(Z)）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A、T1T2P1P2正反应吸热B、T1T2P1P2正反应吸热C、T1T2P1P2正反应放热D、T1T2P1P2正反应放热17.在一定条件下的密闭容器中A、B两种物质进行反应2A＋B3C，三者均为气体，下列说法不正确的是B（）A、反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为零B、随反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C、随反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D、随反应的进行，以A的浓度变化表示的此反应的速率，逐渐减小，最后为零18．一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．C气体的质量分数增大C．气体A的转化率降低D．m＋n＞p三、填空题19．（12分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.41Lmol，请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________________；（2）x＝________；（3）一定条件下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________；A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动（4）一定条件下，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC后，化学平衡（填字母）________；A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动此时B物质的量分数（填“变大”或“变小”或“不变”）；（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为____________________．20．（7分）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是(填增大、不变、减小、，以下相同)（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。（3）保持体积不变，充入N2使体系的压强增大，其正反应速率，逆反应速率。（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。21．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是；（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态；（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是；（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。22.(9分)将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）＋B（气）xC（气）＋2D（气），经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则A的平衡浓度为_________，B的平均反应速率_______________和x等于__________。23.（8分）如下图，在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为ymol。⑴根据题中数据计算，x＝_________、y＝_________；⑵如图Ⅱ，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为zmol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）AB①是不是z＝y前面的结论与此无关②③四、计算题24、（10分）在一定条件下可发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。现取3L二氧化硫和6L氧气混合，当反应达到平衡后，保持温度和压强不变，测得混合气体的体积减小10%。求：(1)二氧化硫的转化率。(2)平衡混合气体中三氧化硫的体积分数。MN（Ⅰ）（Ⅱ）气体的平均相对分子质量0时间t0（Ⅲ）