高二化学上周练练习题1

高二化学上周练练习题1.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变深B.变浅C.变蓝色D.不变2.体积相同的盐酸与醋酸，当c(Cl-)=c(CH3COO-)时，则它们的A.pH相同B.物质的量浓度相同C.吸收NH3体积一样D.都稀释一倍后，c(Cl-)与c(CH3COO-)仍相同3.在容积一定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋B(g)xC(g)；生成物C的体积分数与外界条件温度、压强的关系如下图，相关的判断正确的是A．T1＜T2、P1＞P2、a＜0、x＜3B．T1＞T2、P1＜P2、a＞0、x＞3C．T1＞T2、P1＜P2、a＜0、x＜3D．T1＞T2、P1＞P2、a＞0、x＜34.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.钢铁在潮湿的空气中容易生锈B.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.将滴有酚酞试液的Na2CO3溶液加热，溶液颜色加深5.在水溶液中能大量共存的离子组是A.Na+Fe3+Cl-SCN-B.K+S2-SO2-4H+C.K+Al3+Cl-AlO－2D.Fe2+Na+NO－3SO2-46.25℃时，某溶液中由水电离出的H＋的浓度为1×10amol/L，下列说法正确的是A．当a＞7时，水的电离一定受到促进B．当a＜7时，水的电离一定受到抑制C．当a＞7时，溶液的pH为a或14－aD．当a＜7时，溶液的pH为a或14－a7.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO2-4。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是A.该温度高于25℃B.水电离出来的c（H+）＝1×10-10mol·L-1C.c（H+）＝c（OH-）+c（SO2-4）D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性8.现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列五种物质的溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH。其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是A.①=②＞③＞④＞⑤B.④＞③＞①=⑤＞②C.③＞①＞②＞④＞⑤D.④＞③＞①＞⑤＞②9.将ag含NaOH的样品溶解在bmL0.1mol·L-1的H2SO4中，再加入cmL0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是A.[（b—c）/125a]×100%B.[（b—2c）/125a]×100%C.[（b—c）/250a]×100%D.[（8b—8c）/a]×100%10.混合相同物质的量浓度的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3溶液，最终所得溶液中各离子物质的量浓度大小顺序为A.c(OH－)＝c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(HCO－3)B.c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(HCO－3)＞c(Na+)C.c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(CO2-3)D.c(OH－)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(CO2-3)11.pH=2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，其中A的pH变为α。则下列说法不正确的是A.稀释后A溶液的酸性比B溶液弱B.A、B两溶液物质的量浓度一定相等C.α=5时，A是强酸，B是弱酸D.当2＜α＜5时，A、B均为弱酸12.某物质的溶液其pH=11，若向该溶液中加水稀释为原来的100倍，所得溶液的pH为：9＜pH＜11，则该物质可能是A.强碱B.弱碱C.强酸弱碱盐D.强碱弱酸盐2008级班姓名学号12345678910111213.现有浓度均为0.1mol·L-1的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤CH3COONa⑥KCl⑦NH4Cl⑧NaOH，这些溶液pH由小到大的顺序是（填序号）。14.水解反应是广泛存在的一类重要反应，盐类水解反应是其中的一例。反应过程是反应物组成中显正电荷的部分与水分子电离出的OH-结合，显负电性的部分与水分子电离出的H+结合，且水解产物越难电离其水解反应就越彻底。写出下列物质发生水解反应的方程式：（1）PCl5：；（2）Ca3P2：；（3）Mg3C2：；（4）BrCl：。15.某工厂排放的废水，经测定含有游离Cl20.001mol·L-1，还有0.008mol·L-1的H+，现采用亚硫酸钠除去其中的游离氯，有关反应为：Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl，要处理这样的废水5L。（1）需加0.5mol·L-1的Na2SO3溶液mL才能把游离Cl2完全除去。（2）处理后的废水的pH为。16.在400℃，1.01×105Pa时，将一定物质的量的SO2和14molO2压入一个装有催化剂的2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；（正反应为放热反应），反应进行10min后达到平衡，测得容器内有2molSO2和4molSO3。求：（1）SO2的转化率，用O2表示的该反应的反应速率。（2）平衡时SO3的体积分数，平衡前后体系压强之比。（3）达平衡后再加入2molSO2、12molO2、4molSO3，此时正反应速率将，逆反应速率将，化学平衡移动。高二（上）化学周练（一）答案1~12:BACADCDBADBBD13.②①③⑦⑥⑤⑧④14.PCl5+4H2O==H3PO4+5HCl；Ca3P2+6H2O==3Ca(OH)2+2PH3；Mg3C2+6H2O==3Mg(OH)2+C2H6；BrCl+H2O==HBrO+HCl。15.10mL，216.66.7%，0.1mol（L·min）-1；22.2%，10∶9；增大，增大，正