高二化学下册第三次月考试题

机密★启用前高二化学下册第三次月考试题高二化学（时间120分钟满分100分）本卷可能用到的原子量：N-14O-16Cu-64H-1（第I卷，选择题，每题2分，共54分）1、为了客运安全，下列物质①硝铵②硫铵③氯化钾④过磷酸钙⑤氯酸钾⑥硝酸钾⑦白磷⑧汽油，从化学性质上判断，由于易燃易爆不能带上火车的是（）A、①②④⑥⑧B、①⑤⑥⑦⑧C、①③⑥⑦⑧D、①②⑤⑦⑧2．我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与N2反应生成NO2D．NO与H2O反应生成NO23．在NO2与水的反应中，NO2是A、只是氧化剂B、只是还原剂C、既是氧化剂，又是还原剂D、既不是氧化剂，又不是还原剂4．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（）A．CH4B．HClC．Cl2D．NH35．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A.B.C.D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存6.下列电离方程式中正确的是（）A.NH3·H2O＝NH4++OH-B.NaHCO3Na++HCO3—C.H2CO3＝2H++CO32-D.HF+H2OF—+H3O+7.下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是（）A.CH3COOH+Na++OH-＝CH3COONa+H2OB.CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2OC.H++OH-＝H2OD.CH3COO-+H++OH-＝CH3COO-+H2O8.若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3＋Na＋NO－3Cl－B.K＋Na＋Cl－NO3－C.K＋Na＋Cl－AlO2－D.K＋NH＋4SO42－NO3－9.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO410.在48mLpH=1的HNO3溶液中加入12mLpH=13的KOH溶液时，所得到的溶液呈（）A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定11.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A.H2SO4B.KOHC.FeCl3D.Ba（NO3）212.如图所示，反应X（g）+3Y（g）2Z（g）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的质量分数Z%随温度变化的曲线，其中正确的是（）13.氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-。若要使平衡向逆方向移动，同时使c（OH-）增大,应加入的物质是()A.氯化铵固体B.硫酸C.氢氧化钠固体D.液氨14.0.1mol·L的NaOH溶液和0.1mol·L的NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋C.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)15．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是()A.cNa＋＞cAc－＞cH＋＞cOH－B.cNa＋＞cAc－＞cOH－）＞cH＋C.cNa＋＞cAc－＞cHAcD.cNa＋＋cH＋＝cAc－＋cOH－16.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4，缩小体积反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol此时SO2的物质的量应是：()A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol17．下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2的增多B．加入催化剂有利于氨氧化的反应C．高压有利于合成氨的反应D．及时分离出氨气有利于合成氨的反应18.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是（）A.c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)19.在室温下等体积混合的酸和碱的溶液,混合后pH7的是()A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液D.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液20.将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是()A.c(NO3-)c(OH-)c(NH4+)c(Ba2+)B.c(NO3-)c(Ba2+)c(NH4+)c(OH-)C.c(Ba2+)c(NO3-)c(OH-)c(NH4+)D.c(NO3-)c(Ba2+)c(OH-)c(NH4+)21．下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子一定是阳离子B金属离子只能被还原，不能被氧化C金属氧化物不一定都是碱性氧化物D金属元素在化合物中既可显正价也可显负价22．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H623．下列有机物中命名不正确的是A.2-甲基丁烷B.1，2-二甲基戊烷C.2，2-二甲基戊烷D.2-甲基-4-乙基庚烷24．两种气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3．85LCO2（标准状况）和3．6g水，下列说法正确的是A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．一定有乙烯D．一定有乙炔.25．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）=xC（气）达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA,0.3molB和1.4molC）为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x的值为（）A．1B．2C．3D．426．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．2＝3，y＝827.右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是A、X是NH3，Y是浓氨水B、X是SO2，Y是NaOH浓溶液C、X是CO2，Y是稀硫酸D、X是NO，Y是NaOH稀溶液（第II卷，非选择题，共46分）28.（10分）工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：（2）写出Cu与浓、稀硝酸两个反应的方程式：；。（3）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法，用化学方程式表示为：。29．（10分）．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图２化学反应方框图填空：（１）单质Ｆ是________；（２）写出由Ｅ生成Ｇ的离子方程式（或化学方程式）_______；（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；30.（10分）某化学研究性学习小组对某无色溶液进行定性检验，已知该溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：Ⅰ：取适量试液，加入过量．．盐酸，有气体甲生成，并得到无色溶液；Ⅱ：在Ⅰ所得溶液中再加入过量．．碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，并析出白色沉淀乙；Ⅲ：在Ⅱ所得溶液中加入过量．．Ba(OH)2溶液并加热，有气体丙和白色沉淀丁生成。根据上述实验回答下列问题：（1）由Ⅰ可推知原待检溶液中必定含有两种离子，它们的化学式为：；（2）由Ⅰ、Ⅱ可推知白色沉淀乙的化学式为：；（3）写出Ⅰ中产生气体甲的离子方程式：；（4）写出Ⅲ中产生气体丙的离子方程式：；（5）判断沉淀丁的成份的简单方法是：。31.（6分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLLamol/的NaOH溶液，恰好使溶液中的2Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。（表达式）32．(10分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量mol。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=。（4）原混合气体中，a∶b=。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶(H2)=。