高二化学月考试题

高二化学月考试题一、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有一个．．．．选项符合）1、反应：A(气)+3B(气)2C(气)△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2、对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是（）A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍3、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学应速率为()A、0.5mol/L·minB、1mol/L·minC、2mol/L·minD、3mol/L·min4、某反应mX（g）+nY（g）pZ(g)+qQ(g)在容积为2L的密闭容器中进行。在2s内用X的浓度的减少表示的平均反应速率为0.3mol/L·s，则2s时Q的增加的物质的量为（）molA、0.6q/mB、1.6p/qC、1.2q/mD、0.8p/m5、在一定的温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后，测得容器中的压强为开始的0.9倍，在此时间内v（H2）为（）A、0.2mol·L-1·min–1B、0.6mol·L-1·min–1C、0.1mol·L-1·min–1D、0.3mol·L-1·min-16、在温度不变时，恒容容器中进行反应，H22H（正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1，所需的反应时间为（）A、等于10sB、等于12sC、大于12sD、小于12s7、在密闭容器中进行的如下反应，X2（气）+Y2（气）2Z（气）。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下，反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A、Z为0.45mol·L-1B、Y2为0.35mol·L-1C、X2为0.2mol·L-1D、Z为0.4mol·L-18、常温常压下，将1LNO和1LO2混合，如果压强不变，则混合气体的体积A、等于2LB、在1～1.5L之间C、等于1.5LD、在0～1L之间二、选择题（每小题3分，共30分。每小题有一个．．或两个．．选项符合题意）9、恒容下反应2SO2+O22SO3，达到平衡后，可以加快反应速率的方法是A、将SO2分离出一部分B、充入少量N2，增大压强C、升温D、充入少量SO3气体10、在一定温度下，可逆反应：A（g）+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A、C生成的速率与C分解的速率相等（）B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC、A、B、C的浓度不变化D、A、B、C的分子数比为1:2:311．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：（）下列判断一定错误．．．．的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高12、可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体13、对于可逆反应aA（g）+bB(g)cC(g)+dD(g)△H＜0,A的转化率和体系中A的体积分数跟压强（p），温度（T），时间（t）关系如图所示，下列判断正确的是（）A．p1p2,(a+b)(c+d),T1T2,Q0B．p1p2,(a+b)(c+d),T1T2,Q0C．p1p2,(a+b)(c+d),T1T2,Q0D．p1p2,(a+b)(c+d),T1T2,Q014、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响，L(s)+3G(g)2R(g)(正反应为吸热反应)在图中，y轴是指（）A．平衡混合物中R的百分含量B．平衡混合物中G的百分含量C．G的转化率D．L的物质的量15、a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是AD()A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强16、已知工业上真空炼铷的原理如下：2RCl（液）+Mg（液）MgCl2（液）+2Rb（气）。对于此反应能给予的正确的解释是（）A、铷的活动性不如镁强，故镁可置换铷B、铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C、MgCl2的稳定性不如铷强D、铷的游离态较化合态更稳定17、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定的条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是：①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL()A、②③B、②④C、①③D、①④18、将装有1molHI的密闭容器加热,部分HI分解成H2和I2蒸气并达到化学平衡.此时I2的体积分数为x%.若在该容器中加入2molHI后，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%,则x与y的关系为()A、xyB、xyC、x=yD、x≥y第Ⅰ卷答案卡题号123456789答案题号101112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题共46分）三、实验题19、（8分）如下图所示，烧杯甲中放100mL6mol/L的盐酸溶液，烧杯乙中放入100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH溶液固体，同时向乙烧杯中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解。（1）A瓶中气体的颜色，理由是。（2）B瓶中的气体颜色，理由是。20、（4分）某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量的对照实验。实验均以收满500ml氧气为准(其它可能影响实验的因素均已忽略)表一用MnO2作催化剂实验序号KClO3的质量(g)MnO2的质量(g)反应的温度(℃)待测数据18.002.0050028.002.00500表二用A作催化剂实验序号KClO3的质量(g)A的质量(g)反应的温度(℃)待测数据18.002.0050028.002.00500请回答：上述实验中待测数据应是：____________。完成此实验后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目________________________________。四、填空题21、（8分）对于反应2A+B2C，在反应过程中C的百分含量随温度变化如下图所示，则：（1）T0对应的V正与V逆的关系是，（2）正反应为热反应（3）A、B两点的正反应速率的大小关系是，（4）温度下T＜T0时，C%逐渐增大的原因是。22、（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知lmolA和3molB达到平衡后，生成了amolC(1)达到平衡时，C在反应混和气体中的体积分数是(用字母a表示)(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改变为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)．此时在反应混和物中C的体积分数____(填“增大”，“减小”或“不变”)．(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后在反应混合气体中C的体积分数不变，则还应加入______molC．(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol．若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么，n与m的关系是_____(用字母n、m表示)23（4分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是_________①氨水应密闭保存，放置低温处；②在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质；③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气；④向饱和的氢氧化钙溶液中加入氢氧化钠溶液析出白色的固体；⑤MnO2能加速H2O2的分解；⑥合成氨时温度选择为500℃。五、（计算题）24、（6分）在一定的温度、压强和有催化剂存在的条件下，将N2和H2按1：3的体积比混合，当反应达平衡时，混合气体中含有mmol的NH3，且NH3的体积分数为a%，求起始时N2和H2的物质的量各为多少mol？25、（6分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q0)（1）降低温度，二氧化硫转化率，化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量参考答案1、C2、C3、C4、C5、C6、C7、B8、B9、CD10、AC11、AB12、CD13、B14、AC15、AD16、B17、A18、C19、（1）变深盐酸与氢氧化钠发生中和反应，放出热量，使平衡向生成NO2的方向移动。（2）变浅NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，使平衡向生成N2O4方向移动。20、时间金属氧化物A与MnO2催化KClO3分解的比较．21、（1）V正=V逆（2）放热（3）AB（4）反应向正向进行22、(1)25a%(2)2a；不变（3）6（4）n2m/323、②⑤⑥24、、设反应前N2和H2的物质的量分别为amol和3amol，由反应：N2+3H22NH3物质的量的减少1mol3mol2mol2molmmolmmol（2分）达平衡后气体的物质的量为：mmol/a%=100mmol/a反应前的气体的物质的量为：4a=100mmol/a+mmola=25mmol/a+0.25mmol即N2、H2的物质的量分别为：25mmol/a+0.25mmol、3（25mmol/a+0.25mmol）（4分）25、（1）增大、减小（2分）（2）15-20min25-30min（2分）（3）增加O2的浓度a、b（2分）