高二化学学业水平测试试卷

绝密★启用前高二化学学业水平测试试卷化学本卷可能用到的相对原子质最H︰1O︰16C1︰35．5Fe︰56Cu︰64Ag︰108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题17题，每题3分，共51分）。1．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物2．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是A．食盐B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸3．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇4．某气体通人品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是A．SO2B．O2C．CO2D．H25．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体6．某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH-B．Ba2+C．NH4+D．Ag+7．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第28题，共5题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾8．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgClC．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐”不会污染环境9．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1molH2O的叙述正确的是A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L10．下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2OB．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．NH3+HClNH4CD．CuO＋H2Cu＋H2O11．下列实验操作中，不能用于物质分离的是12．2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料；He的含量。关于孟He的说法正确的是A．质子数为2B．中子数为3C．核外电子数为1D．质量数为213．下列物质中含有自由移动C1-的是A．KC1O3固体B．C12C．HCl气体D．KCl溶液14．关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等15．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期16．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质C．具有不同的分子结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同17．对于反应2H2O22H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是A．减小H2O2溶液的浓度B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液二、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。注意：每位考生只可选择其中的1个模块作答，并填涂答题卡“填涂说明．．．．．．．．．．．2．中对应．．．的方框．．．）。A．化学与生活18．下列气体的排放可能会造成酸雨的是A．COB．CH4C．SO2D．N219．人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘20．下列食物中富含维生素C的是A．食用油B．蔗糖C．西红柿D．鸡蛋21．下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是A．聚丙烯B．新型陶瓷C．镁铝合金D．钢化玻璃22．3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是A．氯化钠B．氯气C．小苏打D．明矾23．下列说法错误．．的是A．钢板镀锌可以防止锈蚀B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维D．生铁和普通钢都是铁碳合金B．有机化学基础18．关于的命名正确的是A．2－甲基丁烷B．2－甲基戊烷C．3－甲基丁烷D．3－甲基戊烷19．在一定条件下，能发生银镜反应的物质是A．乙酸B．苯C．乙醛D．乙酸乙酯20．下列有机物中含有两种官能团的是A．CH3－CH3B．CH2＝CHClC．CH3CH2OHD．CH≡CH21．通常情况下，下列物质能和氢氧化钠溶液反应的是A．乙烯B．乙醇C．葡萄糖D．苯酚22．有关甲烷和乙烷的说法中，错误．．的是A．互为同系物B．均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰D．二氯取代物均为两种23．下列反应的化学方程式正确的是A．实验室制乙烯B．苯酚钠溶液中通人co,C．皂化反应D．合成聚乙烯塑料三、本大题包括2题，共10分。每题分为A题和B题，每位考生只可选做1题。选学（化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。24．（5分）A．（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是_______，属于发色剂的是_______，属于防腐剂的是__________。（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：性质亚硝酸钠氯化钠1．酸性条伯下的稳定性微热时分解为NO和NO2微热时不分解2．熔点271℃801℃3．室温时的溶解度约80g约35g请根据表中信息设计一种鉴别NaNO：和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：_________________________________________B．卤代烃的用途十分广泛。卤代烃_____（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为___________和___________，它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为___________________。为了检验这种有机物，可把它通人盛有______________________________的试管中。25．（5分）A．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和____________（写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_______________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：________________________________________________。B．（茉莉花）是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：（1）C的结构简式为__________________________。（2）写出反应①的化学方程式：_______________________________。（3）反应③的反应类型为______________________________。（4）反应__________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。四、本大题3题，共21分。26．（5分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是___________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是_______________________。27．（6分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）E是_____________，F是_____________，Ｈ是_____________。（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作_____________________剂。（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________________28．（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+）。请按要求完成下列探究报告。［探究目的］从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。［资料获悉］①3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑＋2H2O②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3+：2.7～3.7Cu2+：5.2～6.4Fe2+：7.6～9.6［探究思路］（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeC13溶液。［实验探究］取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。甲同学取10mL废液，向其中加人足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g。乙同学另取10mL废液，加人某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。通过计算可知废液中。c(Fe3+)=_____________mol/L，c(Fe2+)=____________mol/L，c(Cu2+)=__________________mol/L。［交流讨论］如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉［w＝c(Cu2+)×1L×56g/mol］，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加人适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）（1）_______________（2）____________（3）____________该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）［拓展延伸］请画出1L废液中加人铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加人铁粉的质量是__