高二上学期级期末考试化学科试题

高二上学期级期末考试化学科试题注意：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟；必须将所有答案填写在答题卷上，考试结束后只上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5第一部分选择题(共80分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1．已知溶液中存在Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（）A．橙色加深B．黄色加深C．颜色不变D．颜色褪去2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2，则反应2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的平衡常数K是（）A．K1＋K2B．K1/K2C．K1×K2D．K1－K24．已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)△H＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ5．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强6．在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4△H0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，则下列几项性质中：①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度，其中不会改变的是（）A．①和③B．③和⑤C．④和⑤D．②和④7．在密闭容器中，有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g)△H＞0处于平衡状态(已知m+n＞p)，下列说法中①升高温度时，c(B)／c(C)的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均分子质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大。其中正确的是（）A．③④B．②③⑤C．①②⑤D．全部8．下列叙述正确的是（）A．单体的质量之和等于所生成高聚物的质量B．单体为一种物质时，则单体发生加聚反应C．缩聚反应的单体至少有两种物质D．淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体9．2006年3月2日英国《泰晤士报》报道指出：汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如右图所示）可能会相互作用生成苯。下列说法不正确的是（）A．苯是平面型的分子B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C能在碱性溶液中稳定存在D．维生素C可溶解于水10．下列叙述不正确．．．的是（）A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸C．天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．油脂水解得到的醇是丙三醇二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体总物质的量12．在气相条件下(T=500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1gSO2、lgO2，乙容器充人2gSO2、2gO2则下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率：乙甲B．平衡后SO2的浓度：乙甲C．SO2转化率：乙甲D．平衡后O2的体积分数：乙甲13．mA(g)+nB(g)qC(g)反应在密闭容器中进行，如图表示反应过程中温度T，压强P与B%（气体B在混合气体中的百分含量）的关系曲线由曲线分析，下列结论正确的是（）A．m+nq正反应为放热反应B．m+nq正反应为吸热反应C．m+nq正反应为放热反应D．m+nq正反应为吸热反应OOHOHOHOHOB%时间tT2，P2T1，P2T1，P114．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B．平衡不发生移动C．平衡向逆反应方向移动D．物质C的质量分数增大15．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g)+O2(g)点燃2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多16．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ/mo；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰217．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%,则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的体积分数增加了D．ab18．能够鉴定溴乙烷中溴元素的存在的最佳操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液19．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③20．用饱和NaHCO3溶液能把括号内杂质除去的是（）A．CO2（HCl）B．C6H6（C6H5OH）C．CH3COOC2H5（CH3COOH）D．HCOOH（HCOONa）第二部分非选择题(共70分)三、（本题包括2小题，共20分）21．（10分）如下图是实验室制取酚醛树脂的装置图。（1）装置中的一处错误是_____________________________。（2）试管上方长玻璃管的作用是_______________________。（3）该实验不须使用温度计的原因是___________________。（4）水浴加热的特点是_______________________________。（5）实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量_______浸泡几分钟，然后洗净。（6）写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式_________________，此有机反应类型是_____________________。22．（10分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。已排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________（2）反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_______________________________________________________________________________________________________。（3）同学们在探究0.01mol/LKMnO4溶液与0.2mol/LH2C2O4溶液发生反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O时发现，反应前阶段KMnO4溶液褪色速率非常缓慢，但后阶段的褪色速率却非常快，同学们分析后阶段褪色速率却非常快是因为某物质对上述反应起了______作用，该物质可能是_________。（4）受上述探究实验的启发，同学们顺利提出了“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”。你能对该问题原因做出某些假设或猜想吗？（列出两种即可，Al3+的影响已经排除）假设一：________________________________________________________________________；假设二：________________________________________________________________________；如何设计实验验证你的假设，请简述你设计的实验的要点：_______________________________________________________________________________。四、（本题包括3小题，共30分）23．（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.42SO2+O22SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：体系c(SO2)mol/Lc(O2)mol/Lc(SO3)mol/L反应方向（1）0.06000.4002.000（2）0.09600.3000.500（3）0.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向：体系（1）；体系（2）；体系（3）。24．（10分）在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应，N2(气)+3H2(气)2NH3(气)，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，填写表中空白：编号起始物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量（mol）N2H2NH3已知140a（1）1.560（2）10.5a（3）mn（n≥4m）25．（11分）如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB＝a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时V（B）＝0.9a升，试回答：（1）B中X的转化率α(X)B为__________。（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n(W)A______n(Z)B（填＜、＞、或＝）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为_______升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要