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黄冈中学2006届高考第一轮化学单元训练题(五)元素周期律元素周期表命题：刘道芬审稿：罗丹校对：刘道芬本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Li：7Na：23K：39Rb：85Cs：133第Ⅰ卷(选择题，共49分)一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意)1．科学界最近发现两种粒子，第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是()A．四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O42．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是()A．是氢的一种新的同分异构体B．是氢的一种新的同位素C．化学式为H3D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核3．下列各组关系中不正确的是()A．同分异构体：乙醇与乙醚B．同位素：H、D、TC．同素异形体：金刚石、石墨、C60D．同系物：分子式为CnH2n+2的一切物质4．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑C．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有—个或两个选项符合题意)6．科学家最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的叙述中正确的是()A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112C．其原子质量是12C原子质量的277倍D．其原子质量与12C原子质量之比为277：127．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()8．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．X的单质在固态时一定属于原子晶体C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应D．X的单质一定是良好的半导体材料Δ9．周期表中有些元素有“对角线相似”现象(即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似)，如Li—Mg，Be—A1，B—Si等两两性质相似。现用电解熔融LiCl的方法可得锂和氯气；若用已潮解的LiCl加热蒸干至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是()A．无色气体为电解生成的锂与水反应放出的H2B．电解前LiCl在加热时已发生水解C．电解时产生的无色气体是H2D．无色气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的O210．在一定条件下发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+===3R+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是()A．R原子最外层上有6个电子B．RO3n-中的R只能被还原C．HnRO3是强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性11．已知主族元素A、B、C、D的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数abcdB．离子半径C(n+1)-Dn-Bn+A(n+1)+C．单质还原性BA，单质氧化性DCD．离子还原性A(n+1)+Bn+，离子氧化性C(n+1)-Dn-12．A、B、c、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列比较中不正确的是()A．原子序数：ABCDB．原子半径：DBCAC．单质熔点：DBCAD．简单离子半径：CADB13．某短周期金属元素M的碳酸的正盐与其酸式盐的混合物中，二者的物质的量之比为2：3，取一定量的混合物与足量的盐酸反应，消耗的H+与产生的CO2的物质的量之比为5：4，则下列叙述中正确的是()A．该金属可能为ⅡA族元素B．若该金属为第三周期元素，则对应的单质能够与CO2反应C．若该金属为第三周期元素，则氧化物化学式可能为M2O2或M2OD．若该金属为第三周期元素，则对应的碳酸的正盐的稳定性比Na2CO3强三、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)14．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中，正确的是()A．原子半径acbB．原子的氧化性acdC．最高价氧化物的熔点adbD．最高价含氧酸的酸性cda15．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A．18O、31P、119SnB．27A1、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子16．元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是()A．X和Y一定不属于同一主族B．X和Y可能属于同一周期，也可能属于两个不同周期C．XY3晶体一定是离子晶体D．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±417．X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是()①离子化合物Y(XO3)2②离子化合物Y3X2③离子化合物Y2X3④共价化合物XY2A．①②B．②③C．③④D．①④18．运用元素周期律，判断以下说法，其中不正确的是()A．Be是一种轻金属，它的氧化物对应水化物是两性氢氧化物B．砹(At)是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水和HNO3的物质C．H2Se是无色气体，它比H2S稳定，H2SeO4是强酸D．SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2应为强碱第Ⅱ卷(非选择题，共51分)四、(本题包括2小题，共12分)19．(6分)在下列各元素组中，除一种元素外，其余可以按某种共性归属一类。请选出各组例外元素，并将该组的其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内：元素组例外元素其他元素所属类型编号(a)S、N、Na、Mg(b)P、Sb、Sn、As(c)Rb、B、Te、Fe归属类型：(1)主族元素(2)过渡元素(3)同周期元素(4)同主族元素(5)金属元素(6)非金属元素20．(6分)下表是元素周期表的一部分。(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性(填“强”或“弱”)。(2)某元素原子的核外L层电子数比K层电子数多3个，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是。(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是(填元素符号)。五、(本题包括2小题，共14分)21．(7分)A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三元素既不同周期，也不同族。请回答：(1)元素符号A：，B．，C．，D．。(2)A、B、D可组成化学式D4B2A3的离子化合物，其水溶液pH7，原因是(用离子方程式表示)。(3)B、D形成的化合物液态时可发生电离，其电离方程式为；电离得到的阳离子的电子式为。22．(7分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断。①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC。②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢外最轻的气体。④G是除氢外原子半径最小的元素。(1)A的名称是；B位于周期表中第周期，第族；C的原子结构示意图是。(2)E的单质颜色是。(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是。(4)G的单质与水反应的化学方程式是。(5)F的元素符号是。(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是；酸性最强的化学式是；气态氢化物最稳定的化学式是。(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的化学方程式是。六、(本题包括2小题，共12分)23、(6分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是三种常见的化合物，它们之间有如下转化关系：(1)若甲是具有还原性的单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，则：①X、Y、Z中含有丙元素的是(填代号)；②乙的化学式是；③X与甲反应的化学方程式是。(2)若甲是具有氧化性的单质，丙在通常状况下呈液态，Y和Z具有相同的阳离子，则X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式是。24．(6分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出下表所示的表格(部分)。请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是。(2)碲的化合价可能有。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3+()→Al(OH)3↓+H2Te↑(6)如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔE为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)。则：b代表，d代表(均写单质名称)。七、(本题包括2小题，共13分)图5—225．(4分)设X、Y、z代表三种元素。已知：①x’和Y一两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：(1)Y元素是；Z元素是。(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是。26、(9分)今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(第二主族)的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量的盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344L(标准状况)，另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g。(1)取过滤后的滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol·L-1盐酸，并同时记录放出CO2体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。(2)将滤出的不溶性盐(1.420g)投入到浓度为2.5mol/L盐酸中，完全反应时，耗去盐酸16.00mL，试计算确定原不溶性碳酸盐化学式。单元训练题(五)参考答案1．C2．D3．A4．B5．A6．BD7．AC8．C9．B10．AD11．BC12．AC13．AB14．D15．C16．B17．A18．C19．(a)N(3)(b)Sn(4)(c)Fe(1)20．(1)HCl；弱(2)N(3)H、O、S(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；Li21．(1)O；N；S；H(2)NH4+H2ONH3·H2O+H+(3)NH3+NH3NH4++NH2-22．