高考化学第一轮单元测试题(7)

高考化学第一轮单元测试题（7）第七单元硫和硫的化合物环境保护本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间100分钟,可能用到的相对原子质量:H:1O:16C:12Fe:56S:32Mg:24Cu:64Zn:65第Ⅰ卷(选择题,共49分)一、选择题（本题包括5小题，第小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）Ａ．二氧化硫Ｂ．氮氧化物Ｃ．二氧化碳Ｄ．悬浮颗粒2．酸雨形成的主要原因是()Ａ．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡Ｂ．工业上大量燃烧含硫燃料Ｃ．硫酸厂排出|的大量气体Ｄ．大气中2CO的含量增多3．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：43232FeSOFeSOSOSO如果将生成的气体通人浓2BaCl溶液中，产生的现象是()Ａ．生成4BaSO和3BaSO混合沉淀Ｂ．生成4BaSO沉淀，有2SO气体逸出Ｃ．生成4BaSO沉淀，有3SO气体逸出Ｄ．有2SO和3SO两种气体同时逸出4．下列五种有色溶液与作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸化4KMnO溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀汾－碘溶液Ａ．①④Ｂ．①②③Ｃ．②③Ｄ．②③④5．接触室里装一个热交换器，其主要目的是（）Ａ．冷却反应后的混合气体Ｂ．给催化剂加热Ｃ．把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体Ｄ．降低接触室的温度，以免温度过高烧坏设备二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）6．在常温常压下，将aL2SO和bL2HS混合，如果反应后气体体积是反应前的14，则a与b之比是()Ａ．１：１Ｂ．２：１Ｃ．１：３Ｄ．１：２7．常温常压下，在四支容积均为VmL的试管中，分别通入2VmL的如下两种气体，然后将其倒扣在水中，充分接触后，液面缓慢上升，到不再变化为止，液面上升高度最小的是()Ａ．二氧化硫和氯气Ｂ．二氧化硫和硫化氢Ｃ．硫化氢和氯气Ｄ．氯化氢和氢气8．下列离子方程式书写正确的是（）Ａ．向明矾溶液中滴加2()BaOH溶液至3Al恰好完全沉淀：3224432322()AlSOOHBaBaSOAlOHＢ．向明矾溶液中滴加2()BaOH溶液至24SO恰好完全沉淀322442242AlSOBaOHBaSOAlOHOＣ．向2FeI溶液中通入2Cl至I恰好完全被氧化2222IClIClＤ．向2FeI溶液中通入2Cl至2Fe恰好完全被氧化232222FeClFeCl9．工业制取硫酸是一种连续的生产过程，今测知进入接触室时混合气体（396,8KkPa，主要成分为222SOON、、）的流量为311.0mS，从接触室导出气体（396,8KkPa）的流量为311.8mS，与此有关的以下说法中正确的是（）Ａ．单位时间内从接触室进入的气体与导出的气体的物质的量乏比为10：9Ｂ．导出气体中3SO所占的体积分数为210Ｃ．此反应中的转化率一定为20％Ｄ．2SO的催化氧化反应是吸热反应10．对下列事实的解释错误的是（）Ａ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性Ｂ．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸Ｃ．常温下，浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应Ｄ．反应4224CuSOHSCuSHSO能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸11．将通入溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）Ａ．2COＢ．3NHＣ．2NOＤ．2HS12．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为3222KIOHOKOHIO（未配平），下列叙述正确的是（）Ａ．在反应中2HO被氧化成2OＢ．该反应的还原产物是2IＣ．每生成１mol2I，转移的电子为２molＤ．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为１：１13．下列关于氧族元素的叙述不正确的是（）Ａ．随着原子序数递增，单质熔点升高Ｂ．都能形成＋４和＋６价化合物Ｃ．能跟大多数金属直接化合Ｄ．都能跟氢气直接化合形成氢化物三、选择题（本题包括5小题，每小题3分共15分。每小题只有一个选项符合题意。）14．把29g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8．4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为()A．1：1B．１：２C．3：2D．2：315．同体积的碘化钾、硫化钠、溴化亚铁的溶液中，分别通入足量氯气充分反应后，如果用去的氯气的质量相同，则碘化钾、硫化钠、溴化亚铁三种溶液的物质的量浓度之比应是()A．6：3：2B．2：3：6C．3：2：1D．1：2：316．已知硫酸的质量分数越大时，其溶液的密度也越大，将3%x与石%x的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数()A．大于2%xB．小于2%xC．等于2%xD．无法确定17．工业上从含硒废料提炼硒的一种方法是用硝酸钠与硫酸处理废料，得到亚硒酸和少量硒酸，再加盐酸共热。则硒酸转化为亚硒酸，反应是（）2423222HClHSeOHSeOClHO再将2SO通入亚硒酸溶液中，出现单质硒的沉淀。则有关结论正确的是()Ａ．24HSeO的氧化性比氯气强Ｂ．二氧化硒的还原性比二氧化硫强Ｃ．析出lmol硒要用23HSeO、2SO各1molＤ．23HSeO的氧化性比24HSeO强18．向甲、乙两杯中盛有11LxmolL的稀硫酸里分别投入mg镁、mg锌，反应停止后，发现一个烧杯中仍有金属残留，则硫酸的物质的量浓度数值x是()Ａ．2465mmxＢ．24mxＣ．2465mmxＤ．65mx第Ⅱ卷（非选择题，共51分）四、(本题包括2小题，共13分)19．(6分)现欲用实验证实23NaSO既具有氧化性又具有还原性。现有试剂溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明23NaSO具有还原性，应选用的试剂有，看到的现象有化学方程式为(2)要证明23NaSO具有氧化性，应选用的试剂有，看到的现象有化学方程式为20．(7分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生2SO和2CO气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用2I和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是：．(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是(用操作编号填写)；①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a,打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置Ｃ中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；(3)实验时，装置C中的现象为。(4)当Ｄ中产生(多选不得分)现象时，可以说明使Ｅ中澄清石灰水变浑的是2CO，而不是2SO；Ａ．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变Ｂ．脱脂棉上蓝色均变浅Ｃ．脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为。五、(本题包括2小题，共14分)21．（6分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：(A)氯化钠、(B)硫化钠、（Ｃ）亚硫酸钠、(D)硫代硫酸钠、(E)硫酸钠、(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，但不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。(1)不能使品红试液褪色；说明该气体中不含(填分子式)。(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母，有几种填几种，也可补充)。第一种情况是：；第二种情况是；第三种情况是：；第四种情况是。22．（８分）过氧化氢（22HO）常被称为“绿色氧化剂”，它和水是极弱的电解质，但它比水易电离。(1)水电离生成3HO和OH叫做水的自偶电离。同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为。(2)由于22HO显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出22HO与2()BaOH反应生成正盐的化学方程式。(3)将22HO溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于22HO是二元弱酸，消耗了OH，而使红色褪去。乙同学认为22HO具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消去。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。(4)甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是2Cl还是2SO，他的实验方案是。六、（本题包括2小题，共12分）23．（６分）已知Ｘ是淡黄色固体单质．Ａ、Ｂ都是钾盐，Ｃ是硫酸盐，Ｄ和Ｅ是无色气体。据以下反应来判断六种物质的化学式：①24AHSO（稀）CD②242BHSOCEHO③2DEXHO④2BOC⑤2XKOHABHOＡ：；Ｂ：；Ｃ：；Ｄ：；Ｅ：；Ｘ：。24．(6分)混合气体中可能有2HO、2CO、HBr、HCl、2SO中的一种或几种，将其通人氯水，得无色透明溶液。把溶液分为两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀；另一份加入用硝酸酸化的3AgNO溶液也有白色沉淀生成。从实验可知原气体中：(1)肯定．(2)肯定没有．(3)不能肯定是否有．七、（本题包括２小题，共１２分）25．（６分）某化工厂以黄铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸。设空气中的氧气的体积分数为0.20，如果该厂生产９８％的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失。试完成下列各题：（1）写出工业法生产硫酸的化学方程式。（2）需要含2FeS60%的矿石质量是t。（3）最少需要消耗空气的体积（标准状况）为多少3m？26.(6分)向铜片中加某浓度的硫酸120mL,在加热条件下反应，待铜中全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的量浓度。单元检测题（七）参考答案1.C2.B3.B4.C5.C6.AC7.D8.C9.A10.C11.A12.C13.BD14.C15.A16.A17.A18.C19.(1)溴水、亚硫酸钠溶液；溶液由橙色变为无色；2322242NaSOBrHONaSOHBr（2）硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸；溶液变浑浊；2232422423333NaSNaSOHSOSHONaSO20.（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。（2）③①②（3）品红溶液褪色（4）A，除去2SO并检验2SO已被除净21.（1）2SO（2）第一种情况：BCF第二种情况：BDF22.（1）223222HOHOHO（2）22222()2HOBaOHBaOHO（3）向红色消失后的溶液中滴加NaOH溶液，若再现红色，则为22HO酸性所致，甲同学的见解正确，若不再为红色，则酚酞被22HO氧化所致，乙的见解正确。（4）将褪色后的溶液加热，若红色再现，是2SO通入所致，若不再变红色，则通入的是2Cl。23.A：2KSB：23KSOC：24KSOD：2HSE：2SOX：S24.（1）2SO（2）2,HSHBr（3）2,COHCl25.（1）2223241128FeSOFeOSO22322SOOSO3224SOHOHSO（2）100t（3）532.110m26.17.5/molL