高考化学仿真试题(四)

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高考化学仿真试题(四)MAM:M-MarchA-AprilM-May本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共150分，考试时间120分钟。第Ⅰ卷(选择题共74分)注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A、B）用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）1.酸雨被称为“空中死神”，你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤2.在西部大开发中，“西气东输”工程引人瞩目，“西气”的主要成分是A.CH4B.COC.H2D.NH33.某光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是A.只含Na+B.一定含Na+，可能含K+C.既含Na+，又含K+D.可能含Na+或K+中的一种4.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是A.是混合物B.是化合物C.不含极性键D.其晶体是原子晶体5.据报道，1999年新合成出114号元素的一种同位素，该同位素的质量数为298，以下叙述中不正确的是A.该元素属第七周期B.该元素位于ⅢA族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含114个电子和184个中子6.下列实验中用错试剂的是A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氨水应密闭保存，放置低温处B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨气的利用率D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气8.下列实验过程中无明显现象的是A.CO2通入CaCl2溶液中B.SO2通入酸性Ba（NO3）2溶液中第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：溶液中二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意）9.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.80g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB.1L1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC.在标准状况下，11.2LCCl4含分子数0.5NAD.2.3g钠在化学反应中失电子数为0.1NA10.丙烯醛的结构简式为：CH2==CHCHO，下列关于它的性质叙述中错误的是A.能使溴水褪色B.能与氢气充分反应生成1—丙醇C.能发生银镜反应，表现出氧化性D.在一定条件下能被空气氧化11.烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现了红色锈斑（Fe2O3·xH2O）。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是A.2H2O+O2+4e－====4OH－B.Fe====Fe3++3e－C.Fe3++3OH－====Fe(OH3)↓D.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)312.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是由熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xS放电充电Na2Sx，则下列说法正确的是A.放电时，钠作负极，硫作正极B.放电时，钠发生还原反应C.充电时，钠与外电源正极连接，硫与负极连接D.充电时，阳极发生反应为：S2x-2e－====xS13.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是A.乙烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.甲烷和丙烯14.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+Ba2+Cl－NO3B.H+NH4Al3+SO24C.K+AlO2NO3OH－D.H+Cl－CH3COO－NO315.下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑B.氯气与水反应Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3====Al(OH)3↓+3CO2↑D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO16.向含amolAlCl3的溶液中滴入含bmolNaOH的溶液，充分反应后沉淀的物质的量不可能为放电充电第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（4a-b）molD.amol17.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色A.变黄B.变得更浅C.颜色变深D.不变18.将20mL1mol·L－1的NaOH溶液和10mL1mol·L－1醋酸溶液混合后蒸干并强热，最后得到的固体是A.NaOHB.CH3COONaD.NaOH与CH3COONa混合物D.Na2CO3第Ⅱ卷(非选择题共76分)注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。（除题目有特殊规定外）2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号1920212223242526总分分数三、（本题包括2小题，共20分）19.（8分）如果在试管甲中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按右图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止加热。试回答：（1）试管乙中观察到的现象是。（2）加入浓硫酸的目的是。（3）该实验用到的球形管除冷凝作用外，另一重要作用是。（4）试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是。20.（12分）某课外活动小组模拟呼吸面具中原理（过氧化纳与潮湿的CO2反应），设计了用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图4—2图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~50mL）；乙管可上下移动以调节液面高度。实验室可供选择的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口编号，其中连接胶管及夹持用具均省略）。（2）装置C中放入的反应物是。（3）装置A的作用是。装置B的作用是。（4）为了较准确地测量氧气体积，除必须检查各个装置气密性外，在读取反应前后甲管中液面高度，求其差值的过程中，应注意和。（填字母编号）a.视线与凹液面最低处持平图4—1第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：等待片刻，待乙管中液面不再上升时立即读数c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面持平d.读数时不一定使甲、乙两管液面持平四、（本题包括3小题，共26分）21.（6分）为方便某些计算，常可将98%的浓硫酸表示为硫酸水合物形式（H2SO4·19H2O）或SO3水合物形式（SO3·910H2O），则98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式为，表示为五氧化二磷水合物形式为。22.（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其表达式为：KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2↑+Cl2↑+.(1)请完成上述方程式（未知化学式及计量数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）。①只有还原性②具有还原性与酸性③只有氧化性④具有氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移电子物质的量为mol。（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。23.（10分）高空中氧气受阳光中紫外线照射，通过下面反应形成臭氧：①O2====2O②O2+O====O3则（1）写出以上①②反应的总方程式。（2）氧气与臭氧互称为。（3）1995年诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl2可在紫外线作用下产生Cl原子，对臭氧层有长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包括下面三个化学方程式，请补充化学方程式②。①CF2Cl2====Cl+CF2Cl；②；③O+ClO====Cl+O2写出以上②、③反应的净结果。上述反应过程中，Cl是（填序号）。A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂五、（本题包括2小题，共16分）24.（6分）在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：(1)过程①是反应，过程②是反应，过程③是反应（填写反应类型名称）。（2）过程④的另一种生成物是（写化学式）（3）上述物质中和互为同分异构体。hνhν第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（10分）工业上可用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（一种常用的化妆品防霉剂），其生产过程如下图（反应条件未全部注明）所示：（1）有机物A的结构简式为。（2）反应物的化学方程式（要注明反应条件）为：。（3）反应②的类型属反应，反应④属于反应。（4）反应③的方程式（反应条件不要写，要配平）为：。（5）在合成路线中，设计第③步反应的目的是：。六、（本题包括2小题，共14分）26.（6分）298K时，向VL真空容器内通入了nmolSO2和mmolH2S。（1）若n=2，当m=时，反应后容器内气体密度最小。（2）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的差为g。（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则n+m=。27.（8分）在100mL2mol·L－1稀硫酸中加入0.1mol的镁铝混合物，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，金属粉末中n（Mg）=mol，V2=mL。（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入的NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL。（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是。2003年MAM高考化学仿真试题(四)答案一、1.C2.A3.B4.B5.B6.B7.B8.A二、9.AD10.C11.BC12.AD13.C14.AC15.C16.A17.A18.D三、19.（1）液体分层（2分）（2）制乙酸，作催化剂和吸水剂（2分）（3）防止倒吸（2分）（4）有利于分层和除去酯中杂质（2分）20.（12分）（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（3分）（2）大理石、盐酸（2分）（3）吸收混在O2中的CO2