高考化学理论部分综合练习(一)

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高考化学理论部分综合练习（一）可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14F:19Cl:35.5Br:80Na:23Mg:24Al:27K:39Cu:64Ca:40Fe:56Zn:65Ba:137Ag:108一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）1．有下列物质：①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦单晶硅⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是A．除③外B．只有①②⑤⑥C．除③⑧外D．除③④⑦⑧外2．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y33．纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大，这是纳米材料具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为A．87.5%B．92.9%C．96.3%D．100%4．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数其中正确的是A①②B②③C③④D①④5．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述①c（A－）＝c（K＋）②c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）③V总≥20mL④V总≤20mL其中正确的是A．①③B．②④C．①④D．②③6．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．10.6gNa2CO3固体中，含0.1NA个CO32－B．1摩尔甲基中含有7NA个电子C．31g白磷中含有NA个P－P键D．2g重氢中含有2NA个质子7．美国LawtcceLirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合4个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合8．膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂D．PH3分子中的P—H键是非极性键二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）9．A、B、C为短周期的三种元素，A、B处于同周期,A、C的最低价离子分别为A2－、C－、A2－的离子半径大于C－，B2+与C－具有相同的电子层结构。以下叙述不正确．．．的是A．原子半径：A＞B＞CB．原子序数：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2+D．最外层电子数：C＞A＞B10．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是A．c1∶c2=1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－111．某元素的离子R2+有5个电子层，最外层有2个电子，当RCI2固体配成溶液时，为得到澄清溶液并防止变质，常在溶液中加入少量R单质和盐酸，下列叙述正确的是A．R为IIA族元素B．R的最高价氧化物的对应水化物是强碱C．R2+的硝酸盐水溶液呈中性D．RCI2有还原性，可进一步被氧化12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－CO32－+CaCO3↓+2H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++3ClO－+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOD．氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O13．镍的氧化物晶体中，由于n（Ni）：n（O）＜1，所以晶体结构存在缺陷，通常表示成Ni0.97O。则标明镍价态的该晶体的化学式是A．ONiNi06.0391.02B．ONiNi03.0397.02C．ONiNi91.0306.02D．ONiNi50.0350.0214．VCD光盘上的光记材料有多种，其光记原理为在激光照射下发生物理变化或化学变化从而记录储存信号，碲（Te）的某种化合物是常见的一种VCD光记录材料，下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是A．单质碲是一种银白色的固体B．元素位于元素周期表中第五周期ⅥA族C．碲酸的酸性比硫酸强D．碲化氢不如硫化氢稳定15．X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为通电第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：①X2YZ②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3A．①②③④B．②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥16．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①F2和Br2的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH值③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量④25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H－和H+离子半径⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数A．①②④⑥B．①②③⑤C．⑤⑥⑦⑧D．②⑥⑦17．向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)。其平衡关系如下：Cr3++3OH－Cr(OH)3CrO2－+H++H2O（紫色）（灰绿色）（亮绿色）向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀C．溶液为亮绿色D．无法判断18.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A.c（Na+）＞c（HA—）＞c（H+）＞c（A2—）＞c（OH—）B.c（Na+）+c（H+）=c（HA—）+2c（A2—）+c（OH—）C.c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）D.c（Na+）===c（HA—）+c（H2A）+c（A2—）三、简答填空(24分)19．（8分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数由A至D逐渐增大，D的氢化物分子式为H2D，D在最高价氧化物中质量分数为40%，而且D的原子核内质子数和中子数相等；A和B原子有相同的电子层数。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子、C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。通常状况下B的单质是气体，0.1molB的单质和H2充分反应时，有2.408×1023个电子转移；C的单质在高温下与B的单质充分反应可得淡黄色固体，此生成物与AB2反应可生成B的单质，由以上叙述回答：（1）C、B单质反应生成的淡黄色固体的电子式为_____________。AB2结构式为，分子的空间构型为，AB2的晶体属于晶体。（2）淡黄色固体与AB2反应可生成B的单质的化学方程式为（3）C和D组成的化合物溶于水，溶液并不显中性的原因是（用离子方程式稀释）：。20．（8分）已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应．现设计如图2-33所示的实验装置，A烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，B烧杯中装有I2和KI溶液．两烧杯用一倒置的装有饱和氯化钾的U形管相连，此装置称为盐桥。其作用是避免两烧杯中的电第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：解质溶液相混合，又使两烧杯中的电解质溶液能导电。C1、C2为惰性电极，现进行如下操作：a．向B溶液中滴入浓盐酸，发现电流计指针发生偏转．b．若改向B溶液中滴入40%的氢氧化钠溶液，发现电流计指针向相反方向偏转．试回答下列问题：（1）电流计指针为什么能发生偏转。（2）两次操作中,电流计指针的偏转方向为什么相反?用化学平衡原理解释。（3）写出a操作中C1棒上和b操作中C2棒上发生的电极反应方程式。a操作中C1棒b操作中C2棒21．(8分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度远大于第HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们①HA+HC2-（少量）＝A-+H2C-②H2B（少量）+2A-＝B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-＝HB-+H3C(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是。(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子的是，最难结合质子的是。（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）。A．H3C+3A-＝3HA+C3-B．HB-+A-＝HA+B2-C．H3C+B2-＝HB-+H2C-(4)A．H3C+OH-（过量）：B．HA(过量)+C3-四、实验设计(15分)22．(5分)已知Ag(NH3)2+不太稳定，在溶液中存在如下的离解平衡：Ag(NH3)2+Ag+2NH3，所以需用过量的氨水才能溶解某些含Ag+的沉淀物．今有两份固体混合物A、B，它们分别由Al2(SO4)3、AgCl、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、NH4NO3、KOH、Na2S中的两种或三种组成．某同学为确定A、B的组成进行了如下的实验：分别取A、B各少许，各加入适量的蒸馏水充分振荡，都只得无色溶液；分别取无色溶液各少许，各滴加稀硝酸，都有白色沉淀生成．试回答：第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（1）A、B的可能的组合是什么？（2）试设计实验继续确证A、B的组成，简述有关的操作、现象和结论．23．(10分)请用图中的装置设计一个实验以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是____→____→__→_____→____→____→___→____→(填各接口的编号)。（2）实验时甲装置的作用是________________________________。（3）从乙处均匀地通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时（Ⅰ）处滴入浓H2SO4与（Ⅱ）处加热催化剂的先后顺序是__________________。（4）（Ⅳ）处观察到的现象是______________。（5）在（Ⅰ）处用大火长时间加热烧瓶，SO2的转化率会_____(填“增大