高考化学中涉及新课标的部分考点信息题

高考化学中涉及新课标的部分考点信息题1.电离能电离能是指1mol气态原子（或阳离子）失去1mol电子形成1mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：（I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能。单位：eV）序号I1I2I3I4I5I6电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11……电离能224.9266.0327.9367.41761……(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越__________。（填“大”或“小”）(2)上述11个电子分属几个电子层？____________________。(3)失去了11个电子后，该元素还有__________个电子。(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是：______________________________。答案:（1）小；大（2）3（3）1（4）Mg(OH)2N2.电负性1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：（1）预测周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素的电负性的取值范围：____＜X＜____。（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是__________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系__________________________________________________________________。（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是______________________________________________________。答案:（1）F0.8＜X＜1.2（2）从上向下X值减小元素电负性越大，非金属性越强，金属越弱；反之亦然（3）共价键因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.53.元素化合物向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入NaSO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如右图所示：（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）．（2）溶液B中NaSO4与NaOH的物质的量浓度之比________________；从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时所发生的离子反应方程式是________________．（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质NaSO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3浓度mol/L（4）O—V1阶段总反应的离子方程式为_________．（5）O--V3阶段反应的离子方程式为________．（6）V1—V2阶段总反应的离子方程式为________．解析：①溶液中Fe3+被完全沉淀出后，Al3＋才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因Al(OH)3的溶解和BaSO4的继续生成导致，且溶解的Al(OH)3的物质的量和生成的BaSO4物质的量相等．故加入的物质：[NaOH]=[NaSO4]这段的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OBa2++SO42_=BaSO4②第一段生成的沉淀为BaSO4、Fe(OH)3和Al(OH)3，且B为90mL时，Fe3+、AL3+恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：Ba2++SO42_=BaSO4，Fe3++3OH_=Fe(OH)3，AL3++3OH_=Al(OH)3③图中曲线第三段（100-110mL），B为100mL时Ba2+恰好沉淀完全．这段中Al(OH)3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al(OH)3已完全溶解．这段中溶解了0.O1molAl(OH)3，消耗了10mLNaOH，故[NaOH]=1mol/L，则100mL时，共加入NaSO4为0.1mol，共生成BaSO4O.1mol，故A溶液中[Ba2+]=1mol/L．这段Al(OH)3溶解的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O④图中曲线第四段中，沉淀为Fe(OH)3、BaSO4共0.11mol，则为Fe(OH)30.11mol，A中[Fe3+]=0.1mol/L．⑤第二、三段间共消耗NaOH20mL，则共溶解的为Al(OH)30.02mol，则A中[Al3+]=0.2mol/L．