高考化学总复习实验题

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高考化学总复习实验题一、题型特点实验题的形式繁多，它常把实验的基本操作，实验原理，实验现象、实验设计，元素化合物的性质，化学计算和推理融为一体进行考查。它具有知道面广，命题新颖，思考容量大，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的观察能力，操作能力，分析能力和实验设计能力，还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。不仅要求考生知其然，还要知其所以然。因此实验题的解答要求高，难度较大。只有考生对实验题的功能，考查范围，考查特点弄清弄懂，才能理顺解答实验题的思路。二、基本概念和基本理论1、利用H2还原CuO的实验可以测定铜的相对原子质量。从氢气发生器中导出来的气体中含有少量H2S、HCl、H2O，还原CuO之前必须除去。还原氧化铜时产生的水可用无水CaCl2吸收。进行此测定实验可以从下图中选取必要的仪器：序号①②③④⑤⑥仪器请回答：（1）实验时气流方向从左向右，上述必要仪器的导管连接的顺序为_____。（2）实验前后测定的有关数据如下：实验前氧化铜质量为ag，无水CaCl2和U型管的总质量为bg；实验后测得装置⑥的总质量为cg，如果实验过程中H2为足量，且反应进行得很完全，则计算Ca相对原子质量x的数学式为_____。（3）下列实验操作对x值有什么影响？从下列选项中选取适当答案回答：A、无影响B、偏大C、偏小D、不能肯定①用未经干燥的H2还原CuO_____；②实验结束时，先停止通H2，后熄灭酒精灯_____。（4）用H2还原CuO时，加热氧化铜和停止加热的正确操作方法是_____。2、用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据CuO质量的减少和无水第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：质量的增加来测定水的质量组成。请回答：（1）如果制得H2从左向右流向时，上述仪器的连接顺序是a接_______，_____接_____，_____接_____，_____接_____（碱石灰）。（2）实验装置里最后连接盛放碱石灰干燥管的目的是_____。（3）装入药品后进行实验，有下列的步骤：正确操作的步骤是_____①打开A的活塞；②点燃C处酒精灯；③检查装置的气密性；④关闭活塞，停止产生H2；⑤等CuO变红后撤去酒精灯；⑥通入H2，使C中的物质冷却；⑦称量C管和D管的质量。（4）若测得的原质量为wg的硬质玻璃管C，反应后质量变为mg；U型管实验后质量增加ng，则水中氢、氧两元素的质量比可表示为_____。（5）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。3、为了比较卤元素单质氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2分别通入溴化钠溶液和碘化钾淀粉溶液中。下图是所用仪器及药品：试回答：（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（2）实验开始后装置⑤中反应的化学方程式为_____（3）装置③的作用是_____，其中反应的离子方程式为_____（4）装置①中发生的现象是_____；反应的离子方程式为_____。（5）若通入过量Cl2①中颜色会消失，试分析其原因：_____4、根据下面的转化关系和实验现象填写下列空白：（1）反应①中，当生成气体在标准状况下体积为2.24L时，所消耗的淡黄色颗粒质量为_____g。（2）网状X的化学式是_____。（3）反应③的现象是_____。（4）写出有关的化学方程式：反应①_____，反应②_____，反应③_____。5、1820年，德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO３，制备O2，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含少量Cl2的O３（臭氧）等杂质。已知O３的氧化性比O2强，且与还原剂反应时通常生成O2。碳酸钴（CoCO３）在加热条件下与氧气的反应可表示为：现利用如下实验装置测定固体CoxOy的组成。请填写下列空白。（1）E装置中U形管内填充的试剂是_____。（填选项的标号）A、五氧化二磷B、无水氯化镁C、无水硫酸铜D、碱石灰（2）若实验装置中，接口a与b直接相连，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是_____。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（3）B洗瓶内所盛的物质可以是_____。（填选项的标号）。A、NaOH溶液B、饱和NaHCO３溶液C、淀粉溶液D、KI溶液（4）实验结束时，若先撤去A装置的酒精灯，会引起_____。（5）碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy后，称得E管增重4.4克，D管内残留物的质量是8.3克，据此可以推知褐色物质（CoxOy）中x∶y=_____。6、为了测定烧碱中NaOH的百分含量，根据实验数据填空白。（1）欲称量5.2g烧碱，调整托盘天平的零点后，左盘上放一枚5g的砝码，将游码拨到0.2g处，然后往天平右盘上缓缓倒烧碱颗粒，当天平达到平衡时，停止加烧碱。在称量过程中，有两处错误：①_____，②_____。（2）配溶液，把称得的烧碱放入烧杯里，加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，完全溶解后，转入1000mL的容量瓶里，然后往容量瓶加蒸馏水，振荡容量瓶里的溶液使混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直至液面接近刻度2－3cm处。改用胶头滴管加入到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面正好跟刻度相平。把容量瓶塞好，反复摇匀后，倒入预先用水洗净的试剂瓶里备用。配溶液的过程中有两处错误：①_____，②_____，这错误使测定的NaOH含量_____。（3）滴定准备用水洗净锥形瓶，再用待测的氢氧化钠溶液冲洗2－3次，然后将20mL移液管用蒸馏水洗净后吸取氢氧化钠溶液20mL移到锥形瓶里，移液管尖端靠在锥形瓶内壁溶液自由流下。这操作过程中也有两处错误：①_____，②_____。（4）滴定于锥形瓶里滴入无色酚酞溶液3－5滴，然后用装有0.01mol/L的盐酸标准溶液滴定，盐酸的初读数和终读数如右图所示：盐酸终读数_______mL；初读数_______mL；用量_____mL。（5）按称得烧碱的实际质量和滴定所得数据计算烧碱含NaOH的质量分数（可不考虑操作中的误差）。NaOH的质量分数＝_____。7、用0.14mol/LNaOH溶液测定某浓度的H2SO4溶液，其实验步骤如下：（1）配制稀H2SO４溶液，取10.00mL待测H2SO4溶液，配制成1.00L稀H2SO4溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的（用序号填空）_____。①烧瓶②锥形瓶③容量量瓶④烧杯⑤酸式滴定管⑥漏斗⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨量筒（2）滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20mL，注入____中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14mol/LNaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液_____即可停止滴定。（3）计算根据右图所示0.14mol/LNaOH溶液的用量，计算稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度_____。（4）碱式滴定管在注入NaOH溶液之前，用水洗净后，立即转入0.14mol/L的NaOH溶液，其结果将会第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：溶液的物质的量浓度_____（偏高、偏低、无影响）。（5）滴定前，盛稀释后H2SO4溶液的容器用水洗净后，用稀硫酸润洗，再准确量取20.00mL稀释后的H2S溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。结果会使测得的H2SO4溶液物质的量浓度_____（偏高、偏低、无影响）。（6）滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进了气泡，记录消耗NaOH溶液体积时未赶走气泡，结果将会使H2SO4溶液的浓度_____（偏高、偏低、无影响）。8、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下操作。A、在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液；B、用移液管称取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙；C、在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面开始读数为V1；E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2。试填空。（1）正确操作步骤的顺序是（用字母）_____→_____→_____→D→_____→_____（2）观察滴定管里液面的高度时应注意_____。（3）E步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。（4）D步骤的操作中液面应调节到_____，尖嘴部分应_____。（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测得的浓度偏高还是偏低？原因是_____。（6）该烧碱样品纯度的计算式是_____。9、试用简单实验证明在醋酸溶液中存在着：的电离平衡。（要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题）。10、有两瓶pH＝12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试纸，酚酞试液，pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用最简便的实验方法判断哪瓶是强碱_____。附答案：1、（1）E接D，C接A，B接F，G接J（或K）（2）x＋16/a＝18/(c－b)（3）①C②A（4）加热CuO之前应先通H2，将反应管中空气排净后再加热CuO停止实验时应先熄灭酒精灯，继续通H2至反应管冷却至室温，再停止通H2。2、（1）a接g2，g1接e2，e1接c2，c1接d1，d2接h2（2）防止无水CaCl2吸收空气中水蒸气，增大测定误差。（3）⑦、③、①、②、⑤、⑥、④、⑦（4）n－(w－m)／(w－m)（5）无影响3、（1）F接G，H接D，C接B，A接E。（2）2NaCl+H2SO42HCl+Na2SO44HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（3）吸收多余Cl2防止污染空气，Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O（4）溶液变蓝色Cl2＋2I－I2＋2Cl－（5）当Cl2过量时，会将I2氧化成更高价的碘化物从而使溶液褪色。4、（1）15.6（2）Cu（3）黑色热铜网接触乙醇后变亮红色，产生有刺激性气味的液体。（4）①Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2③2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O④CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O5、（1）D；（2）生成的少量Cl2及水蒸汽被碱石灰吸收，D管中将生成部分钴的氯化物；（3）AD；（4）装置B内的液体倒流，致使试管破裂；（5）2∶3。6、（1）不应把烧碱直接放在天平托盘上，不应把称量物放在右盘、砝码放左盘，这样称得的质量不足5.2g。（2）把氢氧化钠溶液从烧杯转移入容量瓶时，没有用蒸馏水洗净烧杯和玻璃棒，把洗涤液一并转移入容量瓶里偏低不应直接倒入用水洗净的度剂瓶偏低（3）不应用氢氧化钠溶液冲洗锥形瓶，移液管洗净后应用待测的氢氧化钠溶液润洗2－3次（4）23.50,0.20,23.30（5）0.1×23.3/20×40/4.8×100%＝97.1%7、（1）、③、④、⑤、⑦、⑧（2）锥形瓶由无色变粉红色，半分钟内不褪色（3）稀释后H2SO４＝0.14×(16.5－1)/(20