高考理科综合试题化学学科卷

高考理科综合试题化学学科卷第Ⅰ卷（48分）6．环境问题是2007年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（）A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。7．已知NaCN溶液呈碱性；（CN）2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列反应不能发生的是（）A．（CN）2+2Br－=2CN-+Br2B．(CN)2+C2H4→NC—CH2—CH2—CNC．CN－+H+=HCND．(CN)2+2OH－=CN-+CNO-+H2O8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOB．NaHS水解：HS－+H2OH2O++S2－C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH—＝NH3↑+2H2OD．澄清石灰水与少量小苏打混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将NO2和N2O4分子共NA的混合气，气温降至标况下，其体积为22.4LB．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.2NAC．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NAD．同温同压下，体积分别为11.2L的CO2和SO2混合后所含有氧原子数2NA10．已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)B．在相同条件，两溶液的pH大小为：CH3COONaNaFC．在NaF溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)D．相同条件下，两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多。11．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：，负极反应为H2+CO32－－2e－=H2O+CO2。下列说法中正确的是（）A．正极反应为4OH－－4e－=2H2O+O2↑B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32－向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再转移到正极，形成闭合回路20070507012HOHO222+212．下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高B．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价一定是XYD．将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的相同颗粒大小的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多13．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是（）A．2min内A的化学反应速率为0．1mol/LminB．在反应达到平衡时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达到平衡时，保持其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L第Ⅱ卷（共4小题，共60分）26．（14分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Ｚ单质和水，Ｘ与Ｙ、Ｗ可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。（１）Ｙ的元素符号是_______________ＸＷ的电子式是________________（２）ＸＷ与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH______________７（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）___________________________（３）Ｚ元素氢化物的沸点比H2O_________（填“低”或“高”）。Ｚ元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_____________________（4）用石墨电极电解W的钠盐饱和溶液，反应的离子方程式为______，若反应的溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为。27．（14分）某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。20070322(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。①写出B和甲反应的化学方程式。②1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式。③D与乙反应的离子方程式是。(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，向F中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。①工业上反应II在中进行。②D和乙反应的化学方程式是。③B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是：。④写出由B为原料，得到该元素单质的化学方程式：_______。28．（16分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置已略去）（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是。（2）①证明分解产物中有CO2的现象是。②证明分解产物中有CO的现象是（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：（4）该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：。（5）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式．．．是c(KMnO4)=。29．(16分)下面表示的是某有机物烃A在一定条件下转化为H与N的关系，其中N是高分子。已知：加热回答下列问题：(1)写出G具有的官能团名称写出反应类型：②，③。(2)写出有机物的结构简式：F，B。(3)写出下列化学方程式：D→E：。R→N：。(4)F也可以经一步反应生成R，其反应条件是：。(5)E的同分异构体有多种，其中属于苯的二取代物，且既能起银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有6种，请写出其中任意一种的结构简式。理科综合试题化学学科答题卷题序678910111213答案26．（14分）（１）_______________，________________（2）pH_________７，___________________________（3）_________（填“低”或“高”），_________________________（4）______________，27．（14分）（１）①②③（２）①②③④______28、（16分）（1）。（2）①。②（3）（4）。（5）①计算式．．．c(KMnO4)=。29．(16分)（1），（2）F，B（3）D→E：R→N：（4），(5)。理科综合试题化学学科参考答案命题人：胡冬雪审核人：项延辉题序678910111213答案DADCCCBD26、（14分）（1）N（1分）（2分）（2）小于（1分）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ClH（3）低于Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋(4)2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－，0.71g27、（14分）（1）①2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑（2分）②4NH3(g)十5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)；△H=-906.8kJ·mol-1（3分）③2Al+2OH一十2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）（2）①接触室（1分）②2FeCl3+Fe＝3FeCl2（2分）③第四周期，第Ⅷ族（2分）④Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2（其它合理答案也给分）（2分）28、（16分）（以下每空2分）（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳（2）①装置B中澄清石灰水变浑浊②装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊（不写全不给分）（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。（操作给1分，观察现象给1分）（4）在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气CO，以防止其污染空气。（5）（每空3分）①2MnO4－+16H++5C2O42－====2Mn2++10CO2↑+8H2O②L0.01601molg134mol5mol2g0.20001（不写单位不给分）29、（16分）(1)羟基、羧基（各1分）②取代反应，③消去反应。(各1分)各2分）（(4)NaOH乙醇溶液、加热。(2分)(5)等(2分)△△电解