高三化学钠镁铝

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三化学钠镁铝双基知识：1．钠及其化合物间的转化关系：NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO32．镁及其化合物间的转化关系：MgCl2MgMgMgOMg(OH)2MgSO4MgCO3Mg(HCO3)23．铝及其化合物之间的关系：AlNaAlO2Al2O3AlCl3KAl（SO4）2Al（OH）3巧思巧解：1．Na2CO3与盐酸反应问题及有关规律Na2CO3与盐酸反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O规律：①碳酸的正盐和酸式盐分别跟同浓度的强酸反应时，碳酸氢盐产生气泡的速率快。②当Na2CO3溶液与稀盐酸反应时，加入试剂的顺序不同，产生的现象不同。△H2O△OH―H2O△NaOH少量H+电解足量盐酸NaOH+H2ONaOHNa2ONa2O2NH3+CO2+H2O第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：利用上述现象，可以不用任何试剂鉴别碳酸钠溶液和强酸溶液。2．有关Al（OH）3沉淀的图象规律：①向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。见图（a）有关离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2―+2H2O②向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量。见图（b）有关离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2―+2H2OAl3++3AlO2―+6H2O=4Al(OH)3↓③向一定量的NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量。见图（c）有关离子方程式为：AlO2―+H＋+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O④向一定量的盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量。见图（d）有关离子方程式为：AlO2―+4H＋=Al3++2H2O铝三角关系例题精析【例1】在一定量的饱和Na2CO3溶液中通入少量．．CO2有无晶体析出？通入过量CO2气体会产生什么现象？试分析原因是什么？(d)0(c)0Al(OH)3Al（OH）3V(NaOH)溶液0Al(OH)3V(AlCl3)(a)(b)V(HCl)Al(OH)3V(NaAlO2)Al3+Al(OH)3AlO2―第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：【例2】下列说法正确的是（）A．常温下铝和浓H2SO4、浓HNO3均不反应B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生H2前者多C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低D．将三份质量相同的镁粉分别放在纯氧气、CO2二种气体中完全燃烧，在氧气中燃烧后所得固体的质量大。【例3】在100mL0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mLNaOH溶液,得到0.78gAl(OH)3沉淀。求所加NaOH溶液的物质的量浓度。【例4】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下表：实验序号甲乙丙合金质量g0．2550．3850．459生成气体体积mL280336336试回答：（1）盐酸一定过量的是（填序号），盐酸一定不足量的是。（2）要计算合金中的镁的质量分数，所提供数据中作计算依据的是，镁在合金中的质量分数为。（3）在丙组实验以后，向容器中加入一定体积的1mol/L的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为mol所加苛性钠溶液的体积为mL。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：答案：1.通入少量CO2无晶体析出，原因是生成NaHCO3少，而NaHCO3可溶，所以无晶体析出。通入过量CO2，现象;溶液中有晶体析出.原因:①反应全部生成NaHCO3，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3小;②溶质的质量增加;③反应消耗水,使溶剂减少。2．C．3．①当NaOH不足时，C（NaOH）=0.3mol/L②当NaOH部分过量时,C(NaOH)=1.9mol/L4.(1)甲,丙(2)甲,47%(3)0.005mol,35mL