高三化学选择题查漏补缺100题

高三化学选择题查漏补缺100题1．把二氧化碳和一氧化碳的混合气体VmL，缓缓地通过足量的过氧化钠固体，并不断用电火花引燃，经充分反应后，气体体积减少到原来的五分之一，则混合气体中CO2与CO的体积之比是A．1：4B．1：2C．2：3D．3：22．等质量下列物质完全燃烧，消耗O2最少的是A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C4H103．在容积不变的密闭容器中，注满NO2气体，298K时，建立下列平衡：2NO2N2O4。把烧瓶置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是A．平均摩尔质量B．质量C．压强D．密度4．已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是A．常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为231002.64.22a5．铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液最后呈蓝色，则该盐是A．KNO3B．MgCl2C．FeSO4D．Fe2(SO4)36．如右图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）（正反应为放热反应）的反应过程，若使a曲线变为b曲线，应采取的措施是A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大反应体系的压强7．在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是A．a＝bB．a＞bC．a＜bD．不能确定8．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理（反应方程式为：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O；3NO2+2NaOH==2NaNO3+NO+H2O）。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液所吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A．Vcbamol/LB．Vcba3)(2mol/LC．Vcba2mol/LD．Vcb2mol/L9．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物0tX的转化率baB．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD．该分子中的所有碳原子有可能共平面10．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2NA个电子C．在标准状况下，22.4LH2和4gHe均含有NA个分子D．50℃1×105Pa下，46gNO2与0℃2×105Pa下46gN2O4均含有3NA个电子11．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系不正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42-)B．c(HC2O4－)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(HC2O4－)＞c(C2O42-)D．c(K+)=c(HC2O4－)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)12．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确．．．的是A．反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D．在15-20min；25-30min内时反应处于平衡状态13．X和Y均为原子序数大于4的短周元素，Xn+和Ym-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m-nC．电负性X＜YD．元素的第一电离能X＜Y14．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是A．水比硫化氢气体稳定B．水的熔沸点比硫化氢的高C．0℃时，水的密度比冰的大D．氯化氢气体易溶于水HOHOCH3CCH2CH3HO15．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中正确的是A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中16．一基态原子的第四电子层只有2个电子，则该原子的第三电子层电子数可能为A．8B．12C．17D．1817．X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．XYZB．X2YZC．X2YZ2D．X2YZ318．由氧化铜和氧化铁组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A．1.6agB．(a－1.6)gC．(a－3.2)gD．无法计算19．已知反应：2SO2+O22SO3；△H＜0，在恒温下的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达到平衡后，SO2的转化率为a，而在隔热密闭的同一容器中加入一样多的SO2和O2，到达平衡后，SO2的转化率为b，若反应前两容器温度相同，则a与b的正确关系为A、a＜bB、a＞bC、a=bD、无法判断20．25℃时，相同的物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是①NaHCO3②NaOH③H2SO4④Na2CO3A、①＞④＞②＞③B、②＞③＞①＞④C、④＞①＞②＞③D、④＞②＞①=③21．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A、2molCB、2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C、1molB和1molCD、2molA、3molB和3molC22．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A、此法的优点之一是原料来源丰富B、第④步电解时阴极产生氯气C、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2固体D、①②步骤中涉及化合、分解和复分解反应23．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是A、Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B、白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C、白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生自身氧化还原反应D、反应过程中消耗的SO2与生成的SO2物质的量相等24．下列离子方程式书写正确的是A．氢氟酸与石灰水反应：H++OH—==H2OB．制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+C．相同物质的量浓度相同体积的FeBr2溶液和氯水混合：2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl—D．少量NaHCO3溶液和足量Ba(OH)2溶液混合：Ba2++2OH—+2HCO3—==BaCO3↓+CO32-+2H2O25．由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molAl(OH)3，最少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为A．3mol、3molB．1mol、1molC．0.75mol、0.75molD．0.25mol、0.25mol26．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3两种溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是A．c(Na+)＞c(HRO3—)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH—)B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3—)+c(RO32-)+c(OH—)C．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH—)D．两种溶液中c(Na+)、c(HRO3—)、c(RO32-)分别相等27．以下化学实验报告中对实验现象的解释错误的是编号操作现象解释AKI淀粉溶液中逐滴滴加氨水溶液变蓝I—被氧化为I2B脱脂棉包少量过氧化钠插入玻璃管，吹气片刻后脱脂棉燃烧CO2、H2O（气）与过氧化钠反应产生O2，并且是放热反应CPH3气体通入盛氯气的集气瓶燃烧，产生大量白色烟雾PH3具有强还原性，很容易被氯气氧化，并放出大量的热D甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置水层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色28．在0℃、101kPa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50？A．O2、F2B．HF、Cl2C．HI、HBrD．HI、Cl229．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是A．稀盐酸；Na2CO3B．AlCl3溶液；NaAlO2溶液C．Cu；FeCl3溶液D．浓氨水；AgNO3溶液30．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液B．20℃30mL2mol·L-1的X溶液C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液D．10℃20mL2mol·L-1的X溶液31．硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物电池的叙述正确的是A．此化合物是一种新型无机非金属材料B．此化合物可能发生加成反应C.原电池的负极反应将是单体转化为的过程D.当消耗4.6gNa时，电路中转移0.2mol电子32．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有气体元素B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子D．如果一种元素的最高正价是+3价，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体33．为将反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是（铝条均已除去了氧化膜）AlCuNaOH溶液稀硫酸稀硝酸稀盐酸石墨AlAlAlCu石墨ABCDB34．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘和1，8