高三化学选择题专项训练

高三化学选择题专项训练4一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）：1．《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是（）A．用膜分离的方法可以使海水淡化B．高效催化剂可使水分解，同时释放能量C．密度小于1g/cm3的溶液，浓度越大，密度越小D．金属的电化腐蚀中，水参与了正极反应2．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭做民用燃料②使用水煤气或干馏煤气做燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气（）A．①②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量4．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次B．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液5．下列物质①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl能通过化合反应直接制得的是（）A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部6．下列说法正确的是（）A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物D．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)7．干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：物质干燥效率物质干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上数据，下列有关叙述错误的是（）A．MgO的干燥性能比CaO好B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小8．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（）①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大A．①⑤B．①③C．①D．①②④9．在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（）A．NO3－、K+、SO42－、Cl－B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－C．NH4+、NO3－、CO32－、Na+D．NO3－、Na+、Fe2+、K+10．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OB．Fe3＋的检验：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．Na2S溶液呈碱性：S2－＋H2O＝HS－＋OH－11．NA为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB．31g白磷含有1.5NA个共价键C．60gSiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子D．58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子12．若原子序数为116号元素,其元素最外层电子数为6,则下列叙述不正确的是（）A．X是金属元素B．X的钠盐的化学式为：Na2XC．X的最高价氧化物的化学式为：XO3D．X的最高价氧化物的水化物为强酸13．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）A．O3＋2KI＋H2O==2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2==2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3==2NaIO3＋Cl2D．4HCl＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O14．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应15．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOC．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物16、可逆反应：A2(?)＋B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是（）A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞01、B2、C3、B4、B5、D6、D7、D8、D9、C10、C11、BC12、BD13、AD14、D15、BC16、B