高三十校联考化学试卷

泰州市2006年十校联考试题总分150分可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55Fe：56Cu：64I：127（Ⅰ卷共60分）一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题4分，共28分）1、重庆市天原化工厂今年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确．．．的是A、消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液B、发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护C、氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化腐蚀D、三氯化氮分子是极性分子2、生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。下列有关叙述错误．．的是A、酶是一种蛋白质B、酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用C、酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境3、醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：4、在下列实验中，不能达到目的的是A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱B、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱5、有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是A．氨水乙醇水氢氧化钾硝酸B．四氯化碳水氨水氢氧化钠盐酸C．水苯氨水氢氧化钾硝酸D．水盐酸氢氧化钠氨水乙醇6、下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A、Na+I－CO32－ClO－B、Fe2+H+K+NO3－C、Ba2+Ｎa＋SCN－Cl－D、Cu2+Fe2+Cl－NO3－7、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小4分，共32分）8、化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是（）A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。所以废旧电池必须回收再利用C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不能大量使用D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂。但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用9、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，异裂：A∶B→A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是（）A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHD．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H510、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（）A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度11、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。金属电子流动方向电压/V甲甲Cu+0.78乙Cu乙－0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（）A．在四种金属中丙的还原性最强B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀12、某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有（）A．6种B．4种C．3种D．2种13、下列离子方程式书写正确的是:A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2OB．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2OC．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH－+2D2O2AlO2－+H2↑+2D2↑14、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V下列计算结果正确的是A．①中溶解了5.6gFeB．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=896015、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将agHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n(A－)为bmol。下列叙述，错误的是A．溶液中c(H+)=VVOH1000cbB．物质的量浓度c(HA)=MV1000amol·L－1C．t℃时，HA的溶解度S=gV100aD．HA的质量分数w(HA)=%100Va（Ⅱ卷共90分）三、（本题包括2小题，共20分）16、(8分)使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途。(1)利用上图中(1)装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法：。。(2)甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成下图中(2)装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有(填二种)。(3)乙同学认为，可把(2)装置做如下图(3)的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管。请判断乙同学的做法是否可行?理由是。17、（12分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白：⑴滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是。⑵烧杯内放过量稀HNO3的原因是，发生反应的离子方程式是。⑶整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是。⑷利用这个装置进行实验，你认为该实验存在的缺点可能有：，。（写两条即可）⑸乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是。（填序号）①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是。四、（本大题包括3小题，共32分）18、（10分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________．（2）下列H表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填1H、2H和3H等）A．O(l)2H(g)O(g)2H222；1HB．CO(g)(g)1/2OC(s)2；2HC．O(g)2H(g)CO(g)2O(g)CH2224；3HD．(g)CO(g)OC(s)22；4HE．(l)O6H(g)6CO(g)6O(s)OHC2226126；5HF．(l)OHNaCl(aq)HCl(aq)NaOH(aq)2；6HG．(l)O2H(aq)SONa(aq)SOH2NaOH(aq)24242；7HH．(l)OHCOONa(aq)CHNaOH(aq)COOH(aq)CH233；8H（3）2.00g22HC气体完全燃烧生成液态水和2CO，放出99.6kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：____________．（4）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的2CO恰好与5mol·1L100mLKOH溶液完全反应．求燃烧1mol丁烷放出的热量（设其数值为X）____．19、（10分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：。（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为：。（3）BeCl2是化合物。（填“离子”或“共价”）（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是。20、（12分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：(1)写化学式：丙_________，E________。(2)X的电子式为____________________。(3)写出A与H2O反应的化学反应方程式：__________________________。(4)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________________________。⑥丙③点燃丙②点燃H2O⑤CO2④FEDB丙①X乙甲A丙丙⑦一定条件⑧CG⑨(5)在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。五、（本题包括2小题，共20分）21、（8分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：某烯烃A的化学式为C5H6，经过以下转化：（1）A经过臭氧化并经锌和水处理得到B和C，B和C互为同系物，且B比C少1个碳原子。（2）B和C均能发生银镜反应，将B与足量的H2在催化剂作用下可得到D；将C与银氨溶液反应后，并酸化可得到E；（3）D和E在一定条件下反应可得到三种不同有机产物F、G、H，其中F的化学式为(C5H6O4)n，G的化学式为C5H6O4，H的化学式为