高三十月月考化学测试题

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三十月月考化学测试题一、选择题1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A．氟里昂的继续使用会导致臭氧空洞加大B．人体内摄入钙的量不足会导致骨质疏松C．融化的雪水中矿物质含量比深井水多D．α－氨基丁酸可预防老年痴呆症2．只用一种试剂就可以鉴别醋酸铵、硫酸钠、硝酸镁、氯化铝和氯化铁溶液，这种试剂是（）A．BaCl２B．NaOHC．AgNO３D．ＮＨ３·Ｈ２Ｏ3．为制备干燥、纯净的Cl２，将二氧化锰和浓盐酸共热，所得气体先后通过装有下列物质两个吸收装置，两个装置中应依次装入的物质是（）A．饱和食盐水；浓H2SO4B．饱和NaHCO３溶液；无水CaCl２C．浓H2SO4；饱和Na2CO３溶液D．饱和Na2SO３溶液；碱石灰4．已知0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．31B2H6(g)+O2(g)=31B2O３(s)+H2O(l);△H=-649.5kJ/molB．B2H6(g)+3O2(g)=B2O３(s)+3H2O(l)；△H=-2165kJ/molC．B2H6(g)+3O2(g)=B2O３(s)+3H2O(g);△H=+2165kJ/molD．B2H6+3O2=B2O3+3H2O;△H=+649.5kJ/mol5．浓度为0.5mol/L的某金属阳离子M２＋的溶液10.00mL，恰好与0.40mol/L的XO3n-12.50mL完全反应生成溶液，则X的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+46．图所示为白磷在空气中充分燃烧的生成物分子的结构示意图。其中圆圈表示原子，实线表示化学键。下列关于该生成物的叙述中不正确的是（）A．生成物的分子式为P4O10BCD．生成物分子式为P4O67．在空气中CuI与汞蒸气化合可生成Cu2HgI4(其中Hg为+2价),在此反应中,CuI和Hg的物质的量之比为（）A．2∶1B．4∶1C．2∶3D．1∶４8．现以c１和c２分别表示质量分数为a%和b%的稀硫酸的物质的量浓度,如果a∶b=1∶2，则下列推断正确的是（）A．2c１=c2B．2c2=c1C．c22c1D．c1c22c19．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键C．构成原子晶体的粒子是相同或不同的原子D．只有离子晶体中才存在离子10．Na３N是离子化合物，它与水作用可产生氨气。下列叙述正确的是（）A．Na３N与盐酸反应可产生两种盐B．在Na３N与水反应中，Na３N作还原剂C．Na３N中Na+离子半径比N３－离子半径小D．Na＋与N３－的电子层结构都与氩原子结构相同11．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na＋、Ba２＋、Cl－、SO４2－B．K＋、AlO２－、NＯ3－、OH－C．H＋、NH４＋、Al３＋、SO４２－D．H＋、Cl－、CH３COO－、NO３－12．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入下列气体中的某种仍无沉淀生成，则该气体可能是（）A．CO2B．NH3C．Cl2D．NO2第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．金属钠投入冷水中2Na+2H２O=2Na＋+2OH－+H２↑B．氨气通入稀硫酸中NH３+H＋＝NH４＋C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe２＋D．碳酸钙溶于硝酸中CO32-+2H＋＝CO２↑＋H２O14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NAB．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NAC．1.9gH3＋O离子中含有的电子数为NAD．常温常压下，48gO３含有的氧原子数为3NA15．2、4、5—三氯苯氧乙酸是常见的除草剂，其结构式如下：下列说法正确的是（）A．该物质可以发生酯化反应B．其分子式是C8H5Cl３O３C．如果苯环上取代基的位置不变，则属于酯类的同分异构体有4种D．这种除草剂由于苯环的影响，导致了没有酸性16．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原了中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，。则x值为A．8B．12C．24D．6017．c(OH－)=10－１mol/L的强碱溶液与c(H＋)=10－２mol/L的强酸溶液混，所得混合液的pH=11，则强碱和强酸的体积比是（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶918．将0.02mol／L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合后，溶液显酸性，则下列关系式中正确的是（）A．c(Na＋)c(Cl－)B．c(H2S)+c(HS－)+c(S２－)=0.0２mol/LC．c(H＋)=c(Cl－)D．c(HS-)c(H２S)二．填空题19．(8分)(1)白磷的着火点为40℃，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒”白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷切变成小块的白磷。(2)某学生在实验报告中写出以下的实验操作或实验数据，你认为合理的是()A．用托盘天平称取29.25g的食盐；B．用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为10C．将浓硫酸沿容器器壁缓缓地倒入酒精中，并不断搅拌；D．用酸式滴定管量取已知浓度的KMn04溶液20.00mL；E．做中和滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗20．(15分)已知常温常压下CO2在水中的溶解度不大，CO2与NaOH溶液反应时没有明显现象，ClOCH2COOHClCl第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：某研究小组同学，设计了下图A—E五套装置。欲利用这些装置，能通过观察现象，间接证明CO2与NaOH溶液发生了反应。请选用以上实验装置，同时指出操作规程方法和观察到的实验现象，将答案填入下表：（表中已有一个示例）所选装置操作方法实验现象B将充有CO2试管的橡皮塞打开水槽中NaOH溶液上升到试管中21．(7分)将Cl2通入足量浓NaOH和H2O2的混合溶液中，发生了一系列的化学反应，最后由于ClO－和H2O2发生反应而放出氧气，并伴随着有闪烁的红光出现。(1)写出最后生成氧气的离子方程式_____________________________________________.(2)上述反应中被氧化的元素是__________________.(3)若反应中消耗了0.3molClO－，则发生转移的电子数目是________________.22．(18分)在下列物质间的转化关系中，反应③为电解，每个框中的字母只代表一种物质。试回答：(1)A的化学式___.(2)反应①的化学反应式，_____________；简述能生成A物质的原因___.(3)反应②的化学反应式_____________；反应的现象是______.(4)反应③中加入NaOH溶液的原因是____________________________________.第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．(8分)对A、B两种有机物的研究分别获取了如下信息：①化合物A的相对分子质量小于300.②在化合物A中ω(C)=71.58%，ω(H)=6.67%,ω(N)=4.91%，其余是氧元素.③1molＢ水解得到1molA和2mol醋酸．由此确定：(1)化合物A的相对分子质量为_________；化合物B和化合物A相对分子质量之差_________.(2)化合物A的分子式为___________，化合物B的分子式为___________.三．计算题24．(10分)一定量的Fe和Fe2O3的混和物投入250mL2mol/L的硝酸溶液中，固体完全溶解后，收集到1.12LNO(标况下)。欲使铁元素完全沉淀，问向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液多少毫升？25．(12分)仔细分析下列各题后回答问题：（1）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO２(g)；(ΔＨ＞０).①对上述反应，在由于升高温度而使化学平衡移动的过程中，高炉内CO２和CO的体积比_________(填“增大”“减小”或“不变”)。②在1100℃时，上述反应达到平衡后，测得CO２和CO的体积比为0.263.在该温度下,如果某时刻C(CO２)=0.025mol/L、C(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_________(填“是”或“否”)；此时，其化学反应速率v(正)_____v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是______________________.（2）在真空密闭容器中，加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：PH4I(s)PH3(g)+HI(g)4PH3(g)P4(g)+6H２(g)2HI(g)H２(g)+I２(g)以上三反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2(g)为cmol，H2为dmol，求①平衡后，容器内P4(g)和PＨ3的物质的量(用代数式表示)分别为________、________.②a,b,c三者的关系服从a_________(填含b,c的代数式)b,c,d三者的关系服从b_________(填含c,d的代数式)③平衡后，增大压强，容器内n(I２)___________,n(PH4I)_________(填“增加”、“减少”、或“不变”第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．C2、B3、A4、B5、CD（因为n(M2+)=n(XO3n-),故n=2,由此可推得XO32-中X的化合价为+4）6、CD7、B8、C（硫酸的密度大于1）9、C10、AC11、B12、A（NH3的存在将促进SO32-的生成，而出现BaSO3；Cl2、NO2的存在将使SO2氧化生成SO42-，而生成BaSO4）13、AB14、CD15、BA16、A17、D(强碱的PH=13，强酸的PH=2，因为PH之和为15，故强碱和强酸的体积比按1：10混合时，混合液为中性，但题设条件为碱性。因此，强酸的体积应减少，故选D选项正确)18、AB（由已知数据可知A正确；由S元素守恒和“等体积”混合可知，D正确）19(1)3分，用镊子夹取白磷，在盛有水的水槽中切割(其它合理答案同样给分)(2)BC(4分：只选一个得2分，选两个且都正确得4分，多选不得分)20、（15分）所选装置操作方法实验现象B（1分）将充有CO2试管的橡皮塞打开（2分）水槽中NaOH溶液上升到试管中（1分）C（1分）将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶（2分）水槽中的水被吸入烧瓶中（1分）D（1分）向左瓶中通入CO2气体（2分）右瓶中无气泡冒出（1分）E（1分）将滴管中NaOH溶液挤入烧瓶中（2分）产生喷泉现象（1分）21、（6分）（每小题2分）（1）ClO-+H2O2═Cl-+H2O+O2(2)氧元素（3）3.612×102322、（12分）（1）Mg(OH)2(2分)（2）Mg(HCO3)2MgCO3+CO2+H2O(1分)MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2（1分）Mg(OH)2比MgCO3更难溶（2分）（3）Mg+CO2MgO+C(2分)发出耀眼的白光（1分