高中化学夏季会考考前练习

高中化学夏季会考考前练习可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56第I卷（选择题部分，共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分。请将答案填在选择题后的答题卡内）1.第29届夏季奥运会即将在北京召开，为向世界展现一个新北京的形象，有关部门提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②分类回收垃圾；③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤农业上控制化肥和农药的使用。你认为上述可以采纳的组合是A.只有①②③④B.只有①②④⑤C.只有②③④⑤D.①②③④⑤2.下列气体中，有颜色的是A.N2B.NOC.SO2D.Cl23.下列物质中，属于合成高分子材料的是A.棉花B.塑料C.葡萄糖D.油脂4.下列物质属于弱电解质的是A.NH3·H2OB.HClC.KNO3D.SO25.下列有一种元素与其他三种元素不在周期表的同一周期内，该元素是A.ClB.MgC.ND.Si6.下列仪器可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶7.下列气体中，既可以用排空气法又可以用排水法收集的是A.O2B.CO2C.Cl2D.NO8.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Cl2C.SO2D.Al2O3S2–9.关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是：A．反应物是乙醇和过量的稀硫酸的混和液；B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温度在140℃；C．反应完毕,先灭火再从水中取出导管；D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。10.原子序数从11~17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大或增强的是A.最外层电子数B.电子层数C.原子半径D.元素的金属性11.下列比较不正确．．．的是A.稳定性HClH2SB.酸性H2CO3H2SiO3C.中子数168O146CD.原子半径PO12.下列物质的水溶液中，c(H+)c(OH-)的是A.Na2CO3B.FeCl3C.NaOHD.KCl13.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.SO2+H2O2=H2SO4C.CaCO3△CaO+CO2↑D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑14.下列化学用语书写正确的是A.乙酸的分子式CH3COOHB.甲醛的结构式K2C.K2S的电子式D.NH3的电子式15.下列反应属于加成反应的是A.甲烷在光照条件下与氯气作用B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中C.乙醛与银氨溶液在水浴中共热D.乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应NHHHHCHO16.下列说法正确的是A.35Cl与37Cl互为同素异形体B.O2与O3互为同位素C.CH3—CH—CH3与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体CH3D.乙烯与CH3—C≡CH互为同系物17.氨气可以做“喷泉实验”（装置如右图），这是利用氨气A.易液化B.比空气轻C.能与水反应D.极易溶于水18.下列各组混合物中，可以用分液漏斗进行分离的是A．乙醛和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．乙醛和水19.下列物质中，含有两种化学键的是A.NaOHB.Na2OC.CH4D.H2O20.只用一种试剂，可以鉴别NH4Cl、NaCl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是A.Ba(OH)2B.NaOHC.AgNO3D.BaCl221.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是A.XYB.X2YC.XY2D.X2Y322.下列实验中，有白色沉淀产生且不会消失的是A.向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入氨水，直至过量B.向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，直至过量C.向硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，直至过量D.向FeCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，直至过量23.下列离子方程式中，正确的是A.盐酸与氨水混合：H++OH-=H2OB.金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C.Al片投入NaOH溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONH3水24.设NA阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3NAB.常温常压下，9gH2O中含有的分子数为NAC.标准状况下，11.2LSO2中含有的氧原子数为NAD.1g12C中所含有的碳原子数为NA25.将1molN2和3molH2置于1L密闭容器中，在一定条件下发生反应N2+3H22NH3（正反应是放热反应），经过40min，该反应达到平衡时，容器中NH3的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是A.该反应在40min内的平均速率可表示为ν（NH3）=0.001mol·L-1·minB.该反应达到平衡时，保持其他条件不变，容器中NH3、N2、H2的物质的量保持相等C.其他条件不变，升高温度，可使该反应的速率加快D.达到平衡时，ν（NH3）=ν（N2）选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案G稀硫酸ZnCu第Ⅱ卷（非机读卷，共50分）一、填空题（共23分）1.（2分）右图原电池装置中，锌做电池的极(填“正”或“负”)，电极反应式为。2.（3分）①乙炔②苯③苯酚④乙醛⑤乙酸五种物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（填序号，下同）；具有酸性，且酸性弱于碳酸的是；能发生银镜反应的是。3.（3分）有A、B、C三种无色气体，分别是N2、NO、HCl、CO2、NH3五种中的一种。A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A与B相遇，有白烟产生；C接触空气立即变成红棕色。由此判断：A是(填化学式，下同)，B是，C是。4.(2分)已知X为NO2和CO2的混合气体，有如下图转化关系：请写出下列物质的化学式：Y；F。混合气体X无色气体A溶液气体白色沉淀F无色气体A蓝色溶液C水澄清石灰水金属单质Y5.（7分）铝热反应曾用于钢轨焊接，也用于金属冶炼。铝热反应实验装置如下图，（1）该装置中，镁条的作用是；（2）氧化铁和铝粉反应的化学方程式为；（3）当该反应中有0.3mol电子发生转移时，参加反应的氧化铁的质量为g。（4）该反应（填“吸”或“放”）热，说明反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量。6.（6分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是自然界中原子半径最小的元素；Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Z同主族，X、Y、Z可以形成的化合物有XYZ3、YX4YZ3等。（1）Y元素的最高正价为，Z原子结构示意图为；（2）铜与XYZ3的稀溶液反应的离子方程式为；（3）检验溶液中是否含WZ42-离子的方法是（写出试剂、操作、现象、结论）。二、实验题（共18分）7.（6分）除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质），写出所用试剂和操作：物质试剂操作CO2（HCl）Fe（Al）C2H6（C2H4）镁条氧化铁和铝粉的混合物8.（7分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲用这些药品分别制取①NH3②Cl2③H2④CO2四种气体，试回答以下问题。ABC（1）选用A装置可制取的气体有（填序号，下同），选用B装置可制取的气体有，通常选用C装置可制取的气体有；（2）仪器x的名称为；（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式；若要制得干燥的氨气，可选用的干燥剂是。9.（5分）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸的反应进行实验研究，请回答（1）A试管中反应的化学方程式；B试管中的现象。（2）B试管管口堵的棉花可以事先用下列试剂浸泡（填字母序号）A.KMnO4酸性溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.NaCl溶液（3）反应结束后，发现铜和硫酸都有剩余，如果此时在不补充浓硫酸的前提下，可向试管中再加入（填序号字母），可以使剩余铜片溶解。A.硝酸钾B.稀盐酸C.氯化钡D.氢氧化钠Cu片浓硫酸棉花品红溶液xAB三、计算题（9分）10.(4分)将1.42gNa2SO4固体溶于水配成500mL溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应。试计算：（1）配成的Na2SO4溶液中溶质的物质的量浓度；（2）反应后生成的沉淀的质量。11.（5分）将质量为4.20g的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为3.58g。试计算：（1）生成的Na2CO3的质量；（2）向剩余固体中加入0.5mol/L的稀盐酸，若使固体完全反应，至少需稀盐酸的体积。东城区2008年夏季会考考前练习参考答案第I卷（每小题2分，共50分）题号12345678910答案DDBACBADDA题号11121314151617181920答案CBCBBCDBAA题号2122232425答案CADCC第II卷一、填空题（共23分）1.（每空1分，共2分）负，Zn－2e-=Zn2+2.（每空1分，共3分）②；③；④3.（每空1分，共3分）NH3，HCl，NO4.（每空1分，共2分）Cu，CaCO35.[（2）、（3）小题各2分，其余每空1分，共7分]（1）镁条燃烧产生高温引发铝热反应（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（3）8（4）放，大于6.[（2）、（3）小题各2分，其余每空1分，共6分]（1）+5，（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）取少量待测溶液，向溶液中加入稀盐酸酸化，无沉淀产生，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-。二、实验题（共18分）7.（每空1分，共6分）NaHCO3，洗气；NaOH，过滤；Br2的CCl4溶液（或Br2水）；洗气8.（方程式2分，其余每空1分，共7分）+826高温（1）①，③④，②（2）分液漏斗（3）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰（或其他合理答案）9.（方程式2分，其余每空1分，共5分）（1）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O；导管口有气泡冒出，品红溶液褪色。（2）AC（3）A三、计算题（共9分）10.（共4分）（1）n(Na2SO4)=molg142g421/.=0.01mol，（1分）c(Na2SO4)=L50mol010..=0.02mol/L。（1分）（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl1mol233g0.01molm(BaSO4)m(BaSO4)=2.33g（2分）11.（共5分）（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O↑168g106g发生分解的NaHCO3的质量=106)CO(Na16832m=53)CO(Na8432m（1分）4.20g－53)CO(Na8432m＋m(Na2CO3)=3.58g，m(Na2CO3)=1.06g（1分）（2）剩余固体中：n(Na2CO3)=molg106g061/.=0.01mol，剩余固体中：n(NaHCO3)=molg841.06g-g583/.=0.03mol（2分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O1mol2mol1mol1mol0.01moln(HCl)0.03moln'(HCl)n(HCl)=0.02mol，n'(HCl)=0.03molV(HCl)=(HCl)(HCl)'(HCl)cnn=mol/L0.5mol0302mol010..=0.1L（3分）