化学平衡单元达纲检测

学科：化学教学内容：第二章化学平衡单元达纲检测【同步达纲练习】一、选择题1.对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应，在压强为p时，化学反应速率用vA、vB、vC、vD表示，当迅速升压到p′时，化学反应速率用v′A、v′B、v′C、v′D表示，下列式子：①mvA＝nvB②mvA=pvC③nvB＝nvB'④pvC＝pvC'⑤nvB'＝qvD⑥mvA＜qvD其中正确的组合是()A.①④⑥B.②④⑥C.②③⑤D.①③⑤2.反应aA(g)+bB(g)cC(g)有如下性质：v正＝K1〔c(A)〕a·〔c(B)〕b，v逆＝K2·〔c(C)〕c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的()A.a倍B.b倍C.2a倍D.2a+b倍3.在一定温度下，可逆反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的CB.单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的BC.A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6D.容器内的总压不随时间变化4.在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是()A.平衡不移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是()A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q6.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是()A.化学反应速率：乙＞甲B.平衡后O2的浓度：乙＞甲C.平衡后SO2的转化率：乙＞甲D.平衡后SO2的体积分数：乙＞甲7.在423K时，容积相同的密闭容器①和②中，同时分别加入amol及bmolHI(a＞b)，并进行反应：2HI(g)I2(g)+H2(g).当达到平衡时，下列说法正确的是()A.平衡时I2的浓度c(I2)①＝c(I2)②B.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积百分含量φ①＞φ②C.HI的平衡分解率α①＝α②D.从反应开始到达平衡，所需时间t①＞t②8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如下图所示.下述判断正确的是()A.T1＜T2，P1＜P2B.T1＜T2，P1＞P2C.T1＞T2，P1＞P2D.T1＞T2，P1＜P29.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是()A.3B.4C.5D.610.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是()A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深11.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时，［H2］=0.5mol/L［HI］=4mol/L，则NH3的浓度为()A.3.5mol/LB.4.0mol/LC.4.5mol/LD.5.0mol/L12.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是()A.0.2molB.小于0.2molC.大于0.2mol而小于0.4molD.0.4mol13.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为()A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol14.在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图.如果容器的容积固定为2L，则Y的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为()A.2-SaobB.1-SaobC.2-SabdD.1-Sbod二、填空题15.反应2NO2(g)N2O4(g)+56.9kJ的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，那么K1、K2、K3之间的数量大小关系是.16.难溶的银盐中，醋酸银(AgAc)溶解度相对较大.当V1mLamol·L-1NaAc溶液和V2mLamol·L-1AgNO3溶液混合发生反应时，欲使得AgAc的沉淀质量较接近理论值，则V1和V2的关系应是，理由是.17.将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中，在催化剂存在下发生了反应x(g)+y(g)z(g).在反应过程中，产物z的压强(p)变化如下图所示.试判断该反应的正反应是热反应.18.反应CaCO3CaO+CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：温度(℃)550650750850897压强(Pa)5.32×1019.17×1028.37×1034.94×1041.01×105请按要求填空：(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡(填序号).A.向左移动B.向右移动C.不移动D.无法确定平衡移动方向(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将(填“升高”“降低”或“无法确定”)；平衡时容器内的压强将(填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”)4.94×104Pa，理由是.19.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器生成NO2的速率AB(大于、小于、等于)(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率AB(大于、小于、等于)，理由是.(3)当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率AB，理由是.20.合成氨工业中原料气(N2、H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，反应是：［Cu(NH3)2］Ac+CO［Cu(NH3)2］Ac·CO+QkJ(1)必须除去原料气中CO的原因是.(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是.(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力.醋酸铜氨再生的生产适宜条件是.三、计算题21.某温度时，将12gNO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×105Pa，同时剩有O21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.22.某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.2SO2+O22SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反应进行的方向：体系c(SO2)/mol·L-1c(O2)/mol·L-1c(SO3)/mol·L-1反应方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020参考答案：【同步达纲练习】一、1.A2.D3.D4.B5.BC6.D7.C8.C9.D10.B11.D12.B13.A14.B二、15.K2＞K1＞K316.v1≠v2；增大Ag+或Ac-的浓度，都有利于平衡向正反应方向移动，降低AgAc的溶液度.17.放18.(1)D(2)降低；小于；容积扩大为原来的2倍的瞬间，p=21094.44＝2.47×104(Pa),减小压强将使平衡右移，故温度将降低；平衡移动的结果将使压强增大，但总满足2.47×104Pa＜P＜4.94×104Pa19.(1)等于(2)大于；N2O42NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定容，B容器定压，随着反应的进行PA＞PB，所以vA＞vB(3)小于；随着反应的进行，PA始终大于PB，压强大，平衡向逆方向移动，故转化率A＞B.20.(1)防止催化剂中毒失效(2)低温、高压(3)高温、低压三、21.75%22.(1)逆方向进行(2)正方向进行(3)反应已达平衡状态