晶体结构和性质——练习

晶体结构和性质——练习一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1、支持固态氨是分子晶体的事实是A、氮原子不能形成阳离子B、铵离子不能单独存在C、常温下氨是气态物质D、常温下氨极易溶于水2、为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。下列有关叙述不正确的是A、干冰和液氨的固体都是分子晶体B、碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用C、干冰和液氨催雨的原理属于物理变化D、干冰和液氨的分子中都有非极性共价键3、如下图所示为几种离子晶体的空间结构示意图，以M代表阳离子，以N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为4、下列物质在溶于水和熔化时，破坏键的作用力完全相同的是A、干冰B、KOHC、NaHSO4D、冰醋酸5、固体乙醇晶体中不存在的作用力是A、离子键B、共价键C、氢键D、分子间作用力6、下列晶体熔化时，化学键未被破坏的是A、食盐B、干冰C、水晶D、纯碱7、氢叠氮酸（HN3）与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸及其盐有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属分子晶体；③固体NaN3属离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的说法是A、①②③B、①②③④C、②③④D、①③④8、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是①硅晶体；②H2O2；③CaC2；④NH4Cl；⑤Na2O2；⑥C6H5OHA、①②④⑥B、只有①③C、②④⑤⑥D、只有③⑤9、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的一组化合物是A、NH3HDC10H8B、PCl3CO2H2SO4C、SO2SiO2P2O5D、CCl4Na2SH2O210、目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是A、该晶体是一种新型化合物B、该晶体属于分子晶体C、是两种单质组成的混合物D、相对分子质量为2400二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）11、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性（超导临界温度为18K）。下列关于K3C60的组成与结构的分析正确的是A、K3C60中既有离子键又有非极性键B、1molK3C60中含有的离子数为63NAC、该晶体在熔融状态下能导电D、该物质的化学式可写成KC2012、纳米材料的表面粒子占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞（右图）的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为A、7∶8B、13∶14C、25∶26D、26∶2713、下列说法中正确的是A、完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B、构成分子晶体的粒子一定含有共价键C、分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D、含有金属离子的晶体一定是离子晶体14、美国加州Livermore国家实验室的物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40GPa的高压容器中，用激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体，估计该晶体可能具有的结构或性质是A、该晶体属于分子晶体B、该晶体易于气化，可用作制冷材料C、一定条件下，该晶体可跟NaOH溶液反应D、每mol该晶体中含4molC—O键15、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为A、LaNi3B、LaNi4C、LaNi5D、LaNi616、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心是碳原子，它的分子式是A、Ti14C13B、Ti4C4C、TiCD、Ti4C817、下列微粒的个数比不是1∶1的是A、NaHCO3晶体中阴离子和阳离子B、Na2O2固体中阴离子和阳离子C、氘（H21）原子中质子和中子D、NH2—中的质子和电子18、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是A、SiCl4晶体是分子晶体B、常温、常压下SiCl4是气体C、SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D、SiCl4熔点高于CCl4三、填空题19、根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。（1）从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写）：。A、托盘天平（带砝码）B、研钵C、试管夹D、酒精灯E、蒸发皿F、玻璃棒G、坩埚H、干燥管I、石棉网J、三脚架。除上述仪器外，还需要的仪器是。（2）某学生实验后得到以下数据：加热前质量加热后质量W1（容器质量）W2（容器质量+晶体质量）W3（容器质量+无水硫酸铜质量）5.4g7.9g6.8g结晶水含量[w（H2O）]的计算公式（用W1、W2、W3表示）为。该生测定结果是偏高还是偏低？答：。（3）该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）。A、加热前称量时容器未完全干燥B、最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1g）B、加热后容器未放入干燥器中冷却D、加热过程中晶体有少量溅失20、β—羧乙基锗倍半氧化物（即Ge—132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如右图所示。每个结构相同的基团都是由6个锗原子和6个氧原子构成的十二元环。每个锗原子还同时与3个氧原子相连接，形成可以任意延伸的片层。每个锗原子连接一个羧乙基（—CH2CH2COOH）。各片层间存在相互作用，连接成三维网状结构。（1）每个正六边形拥有个锗原子，个氧原子。（2）试写出Ge—132的化学式：。21、A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1—02+1+0其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成两个共价型G分子。（1）A粒子的核外电子排布结构示意图是。（2）B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较，为＞（用化学式表示）。（3）D溶于水的电离方程式为。（4）G粒子所构成的晶体类型属。（5）C粒子是，F粒子是（用化学式表示）。22、材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图中，已知：虚线框外为其生产过程；虚线框内的其他转化为探究C的组成而设；G、F、H均为难溶于水的白色固体；C、M、K均含A元素；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3和H2O，NH2—和OH—的化学性质在某些方面相似。）请回答下列问题：（1）指出K可能所属的晶体类型：。（2）写出指定物质的化学式。C：；F：。（3）写出下列反应的离子方程式：反应③；反应⑤。（4）写出反应④的化学方程式：。23、有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体每条棱上均有一个CN—。（1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式（用简单整数表示）。（2）此化学式带何种电荷？。如用Rn+或Rn—与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为。24、在1~18号元素中的部分连号元素单质的熔点情况如图所示：（1）c点代表的单质是，其熔点最高的原因是。（2）图中的a所代表的元素符号是，它的氢氧化物与h点元素氢氧化物溶液反应的离子方程式是。（3）写出b点所代表元素所在周期中的各元素之间能组成盐类的化学式（9种）。四、计算题25、已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷x值小于1，测知FexO晶体密度（ρ）为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10—10m（已知相对原子质量Fe为55.9，O为16）。求：（1）FexO中x的值（精确到0.001）。（2）晶体中铁元素分别为Fe2+和Fe3+，求其中Fe2+占铁原子总数的物质的量的分数（精确到0.001）。（3）晶体中铁原子的离子间最短距离。（4）判定与O2—最近且等距离的铁原子的离子所围成的空间形状。