搜索
苏教版高二化学反应速率与化学平衡检测试题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是A．生成物的质量分数一定增加B．生成物的物质的量一定增加C．反应物的转化率一定增加D．反应物的浓度一定降低2、一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是A．c1:c2=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0c10.14mol/L3、某化学反应其△H==—122kJ·mol-1，∆S==231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行4、将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.NH4Ｉ（ｓ）NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ)H2(ｇ)＋I2(ｇ)。当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（）A．3.5mol·Ｌ－1B．4mol·Ｌ－1C．4.5mol·Ｌ－1D．5mol·Ｌ－15、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a＜b6、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥7、甲、乙两容器都发生反应2A（g）+B（g）xC（g），两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n2。下列说法中正确的是A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n1必大于n28、可用右侧示意图象表示的是二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去10、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+dD．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)3C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是A反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T113、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL14、可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A.A为固体C为气体，正反应为放热反应B.A为气体C为固体，正反应为放热反应C.A为气体C为固体，正反应为吸热反应D.A、C均为气体，正反应为吸热反应15、下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0t(min)vt1v(正)(逆)v16．KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量17、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大υ(ClO3－)t1t2t苏教版选修4《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题答题卷班级_________姓名_____________学号________得分______________一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）二、不定项选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)三、（本题包括3小题）18、在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=amol·L-1。（1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)=mol·L-1·min-1（2）达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a=mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol·L-1的是19、在某温度下，分别向容积相等的甲、乙两容器中通入0.6molN2O4气体，立即出现红棕色，此反应为吸热反应。反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。乙容器达到平衡时，混合气体中各物质的物质的量相等。请回答下列问题：（1）容器中气体出现红棕色的原因是（用化学方程式表示）___________________；（2）反应达到平衡时，两容器中所需要的时间：甲______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）乙容器中反应达到平衡时，N2O4的转化率是_______________；（4）若使甲、乙两容器中反应达到平衡时N2O4的浓度相等，不能采取的措施是（填序号）；A.保持温度不变,适当压缩乙容器的体积______________B.保持容器体积不变,适当升高甲容器的温度C.保持容器体积不变,向甲容器中通入适量的N2O4（5）若保持温度不变，乙容器起始时NO2的物质的量为0.4mol，达到平衡时，NO2的物质的量为0.8mol，混合气体中各物质的物质的量仍相等，则起始时容器中N2O4物质的量为________________；20、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是态，C是态。（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是。四、（本题包括3小题）21、如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：⑴A中X的转化率为。⑵A、B中X转化率大小关系为AB（填“＞”、“＜”、“=”）⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为L（连通管中气体体积不计）⑷在⑶达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到平衡后，A的体积（填变大、不变、或变小），其理由是22、CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1一[CuCl4]2-+4H2O蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法⑴⑵。23、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。KAB(已知：2NO2N2O4；△H0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“”、“”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不