苏教版高二化学反应原理过关检测试题

苏教版高二化学反应原理过关检测试题一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:12.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A、①和③B、②和④C、④和⑤D、③和⑤3.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为A、3︰1︰2︰2B、1︰3︰2︰2C、1︰3︰2︰1D、1︰1︰1︰14.下列说法中正确的是A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现5.人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H2O+CO2H2CO3H＋+HCO—3。又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%。下列说法正确的是A、太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)B、太快而且太深的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)C、太慢而且太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)D、太慢而且太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)6.已知下列热化学方程式：Zn(s)＋21O2(g)＝ZnO(s)△H＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋21O2(g)＝HgO(s)△H＝－90.7kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为A、－260.4kJ·mol－1B、－441.8kJ·mol－1C、260.4kJ·mol－1D、441.8kJ·mol－17.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8.下列电离方程式中正确的是A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－B、NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－C、HF溶于少量水中：2HFH+＋HF2一D、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4＝2NH4+＋SO42一9.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A、CuSCu(OH)2CuCO3B、CuSCu(OH)2CuCO3C、Cu(OH)2CuCO3CuSD、Cu(OH)2CuCO3CuS10.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1）A、51×(4×10－9+1×10－12)B、51×(8×10－9+1×10－12)C、5×10－10D、5×10－12二.选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量D、气体总物质的量12.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+13.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的14.目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx充电放电2Na+xS，以下说法正确的是A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应B、充电时钠极与外电源的正极相连C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3gD、充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS15.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H0下列分析中不正确的是A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高16.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—=NiB、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt17.常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞cB、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜cC、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c18.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH—）=10—12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是A、C（B+）C(A—)C(OH—)C(H+)B、C(A—)C(B+)C(H+)C(OH—)C、C(B+)+C(H+)＝C(A—)+C(OH—)D、C(B+)C(A—)C(H+)c(OH—)19.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br－、Ba2+D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+20.某溶液中只含有Na＋、H＋、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是A、若溶液中c（A—）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性B、溶液中不可能存在：c（Na＋）c（A—）c（OH—）c（H＋）C、若c（OH—）c（H＋），溶液中不可能存在：c（Na’）c（OH—）c（A—）c（H＋）D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A—）c（Na＋）c（H＋）c（OH—）三．填空题21.在一定温度下，有1molN2气体和3molH2气体发生下列反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0。（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：哪个容器中的反应先达到平衡?答：。哪个容器中的N2的转化率高?答：。（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?答：。正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。。（3）若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入的物质的量（mol），使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。则应满足的条件是：①若x＝0，y＝0，则z＝。②若x＝0.75，则y应为mol、z应为mol。③x、y、z应满足的一般条件是。22.在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L-1。（1）温度不变，若缩小容器体积，则平衡移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L-1的是。A、4molA+2molBB、2molC+1molDC、2molA+1molB+2molC+1molDD、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD（3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol·L-1。①反应从逆反应开始，则D的起始物质的量应满足的条件是。②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足、。23.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将，B中NO2的转化率将。（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为。24.如图所示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）3Z（g）+2W（g）（正反应是放热反应），达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=1.2aL。请回答:(1)B中X的转化率α（X）B为；(2)打开K，过一段时间重新达到平衡（Ⅱ）时，B的体积为（用的代数式表示，连接管中气体体积不计）。25.某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（2）NaHA溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（3）若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：；（4）0.1mol·L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。26.如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：⑴电源电极X名称为____________。⑵pH变化