酸碱中和滴定

学科：化学教学内容：酸碱中和滴定【基础知识精讲】要点1:用已知物质的浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫中和滴定.要点2:酸碱中和滴定的仪器是：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯.要点3:酸碱中和滴定一般选用的指示剂是甲基橙和酚酞，石蕊试液由于变色的PH范围较大而且变色不明显，所以通常不选用，为减小误差，指示剂的用量要控制在2～3滴.要点4:滴定误差分析：滴定测定待测液的浓度时消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低.从计算式分析，当酸碱恰好中和时有如下关系：C标V标n标=C待V待n待故C待=待待标标标nVnVC，由于C标，n标，V待n待均为定值，所以C待的大小取决于V标的大小，V标偏大，则C标偏大；V标偏小，则C标偏小.要点5:知识网络【重点难点解析】重点：酸碱中和滴定原理.难点：①中和滴定的准确操作.即定量实验如何确保数据测定的准确性，可靠性；②酸碱中和滴定的计量依据与计算.中和滴定中的误差分析：以盐酸滴定NaOH为例，依据C待=待标标VVC进行分析.(1)滴定前，用蒸馏水洗滴定管后，未用标准溶液润洗，由于滴定管内存有少量水，使标准酸液浓度降低，则消耗标准酸即V酸偏大，则C碱值偏高.(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失说明一部分酸液用于填充气泡所占体积，则V酸增大，C碱偏高.(3)滴定前，用得测液润洗锥形瓶，则会使待测液物质的量增加，因而滴定时所用的酸液的V酸值增大，C酸值偏高.(4)读V酸的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，则读出的V酸数值偏小，因而C碱值偏低.(5)若用甲基橙作指示剂，最后一滴酸滴入使溶液由橙色变为红色.当溶液变为橙色时已达滴定终点，若溶液变为红色，说明酸过量，V酸值增大，则C碱值偏高.(6)滴定前用蒸馏水将盛入锥形瓶里的一定容积的待测液稀释，虽然待测液浓度小了，但是溶质的物质的量没变.因而中和时所消耗的酸的体积V酸不变，则C碱值也没有变化.【难题巧解点拨】例1：用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为()A.6.9～7.1B.3.3～10.7C.4.3～9.7D.6～8分析：本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1％，少滴0.1ml，误差为-0.1％，总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)=2001.01.0=5×10-5mol/L则c(H+)=2×10-10mol/LPH=10-lg2=9.7碱不足时c(H+)=2001.01.0=5×10-5mol/LPH=5-lg5=4.3答案：C例2：用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果分析：(1)因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的碱性溶液里，所以滴定时BaCO3不会溶解.(2)甲基橙的变色范围为PH是3.1～4.4之间，大于4.4时，溶液呈黄色，在4.4～3.1之间为橙色，小于3.1为红色.所以，本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的PH已降至4.4以下，表明已超过了反应的中点，已有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高.答案：(1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，即PH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解.(2)偏高.例3：在一支25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00ml处.若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为()A.10.00mlB.15.00mlC.大于15.00mlD.小于15.00ml分析：滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”是在上边(量筒是满刻度线在上边)，满刻度线在下边、滴定管的满刻度线以下还有一段空间没有刻度.所以，把装到10.00ml刻度处的溶液全部放出时，其溶液的体积除由10.00ml刻度处到25.00ml刻度处有15.00ml溶液外，还有满刻度以下的溶液也被放出，所以是总量超过了15.00ml.答案：C【命题趋势分析】常考知识点：中和滴定的原理、操作、指示剂的选择，误差分析为常考知识点；也可结合科学实验、农业、工业生产综合命题.【典型热点考题】例1：某学生中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管；b用蒸馏水冲洗；c加入待测的NaOH溶液；d记录液面刻度读数；e用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g加入适量蒸馏水；h加入酚酞试液二滴；i滴定时，边滴边摇动；j注视滴定管内液面的变化；k当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定；l.记录液面刻度读数；m根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml.指出上述实验过程中的错误之处.分析：对于C，待测NaOH溶液的滴定管未用该NaOH溶液润洗；对于j，滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；对于k，应滴至溶液由无色变成粉红色至半分钟内不再褪去为止；对于m，滴定读数应读到小数之后两位.答案：c,j,k,m例2：0.05mol/LH2SO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，得到的滴定曲线如图所示(1)用甲基橙作指示剂，滴定终点时颜色变化是(2)NaOH溶液的物质的量浓度是.(3)NaOH溶液的体积是.分析：本题考查中和滴定的原理，指示剂的颜色变化及简单计算，同时要具备对图表的观察分析能力.从起点PH=13，可知c(OH-)=10-1mol/L，由于NaOH为强碱，故c(NaOH)=0.1mol/L答案：(1)由黄色变橙色，并不立即褪去(2)0.1mol/L(3)10ml【同步达纲练习】1.下列仪器可以用于盛放NaOH溶液的是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.带玻璃塞的试剂瓶D.带橡皮塞的试剂瓶2.为了准确量取10.00ml的盐酸，可以使用的仪器是()A.50ml烧杯B.25ml量筒C.25ml容量瓶D.25ml酸式滴定管3.在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用()A.用自来水洗B.用自来水洗后用蒸馏水洗2～3次C.用蒸馏水洗后用标准液洗2～3次D.用蒸馏水洗后用待测液洗2～3次4.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是()A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D.滴定达终点时，俯视读数5.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是()A.c(H+)和c(OH-)B.溶液的物质的量浓度C.溶质的物质的量D.所提供的H+和OH-的物质的量6.若在滴定过程中，选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在()A.酸式滴定管中B.碱式滴定管中C.酸式滴定管，碱式滴定管均可D.只能装入锥形瓶中，不能装入滴定管中7.在25ml的碱式滴定管中盛放KOH溶液，将液体凹液面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积()A.25mlB.大于25mlC.小于25mlD.不能确定8.下列仪器中，没有“0”刻度线的是()A.温度计B.酸式滴定管C.托盘天平游码刻度尺D.量筒9.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不发生改变，然后用同浓度的盐酸滴定，完全反应后所需盐酸溶液的体积是()A.V甲=V乙＞V丙B.V丙＞V乙＞V甲C.V乙＞V丙＞V甲D.V甲=V乙=V丙10.当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是()A.酸式滴定滴至终点，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加入10ml蒸馏水C.酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定D.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液洗11.用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积()A.相同B.中和盐酸需要的多C.中和醋酸需要的多D.无法比较12.用10.00ml0.1mol/L的M(OH)y的碱溶液跟8.00ml0.25mol/LHxROn的酸溶液恰好完全中和，则x和y之比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶113.下列有关中和滴定实验的操作顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.③⑤①②④B.⑤①②③④C.③⑤②①④D.③①②④⑤14.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是()A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由黄变橙C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由橙色变黄色15.在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH+4)=c(Cl-)时，下列叙述中正确的是()A.混合溶液的PH等于7B.混合溶液的PH大于7C.加入酸碱的物质的量相等D.混合溶液还能再中和盐酸16.某固体KOH样品含4.25%的水和8.75％的K2CO3，将a克此样品与bml1mol/L的盐酸充分反应后，溶液呈酸性.为中和剩余的HCl用去Cml0.32mol/L的KOH溶液，若将全部反应后的溶液蒸干，得到固体(不含结晶水)的质量约为()A.0.875a克B.0.0745b克C.0.0375c克D.无法计算17.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中.乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是()A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确18.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的PH是()A.4B.7.2C.10D.11.319.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是()A.仅①B.仅②C.仅③④D.仅②③④20.用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是()A.PH相同B.物质的量浓度相同C.电离平衡常数相同D.反应后所得溶液的PH相同21.完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液显性；如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反应后溶液显性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反应后溶液显性.22.由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答：(1)在俯视的情况下，用量筒量取aml液体，则液体的实际体积比aml要(2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bml，则正确读数要比bml.(3)若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为Cml，则实际流出的液体体积比Cml要.(4)在俯视的情况下，对空量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要.23.用酸式滴定管准确量取25.00ml未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol/L的NaOH溶液滴定，指示剂用酚酞.滴定结果如下：NaOH溶液的起始读数/mlNaOH溶液的终点读数/ml第一次0.2018.75第二次0.5019.10(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L(2)达到滴定终点的标志是.24.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml0.