酸碱中和滴定练习

第四节酸碱中和滴定练习1．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在20.00mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（）A．20mLB．30mLC．大于30mLD．大于20mL2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒3．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液4.．下列几种情况中，对中和滴定结果无影响的是（）A．盛待测液的锥形瓶内有蒸馏水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C．盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗D．滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线5．为测定苛性钾的纯度，取样品056.g溶于水配制成1L溶液，取此溶液2500.mL，用去0.005mol/LH2SO4溶液2400.mL，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（）A.96%B.48%C.9.6%D.56%6．把一种一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL。则V1和V2的关系正确的是（）A.V1V2B.V1=V2C.V1V2D.不一定7．将21mL0.01mol/L盐酸和10mL0.01mol/L的Ba(OH)2溶液混和，再用水稀释至1升．取出10mL滴入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色是（）A．红色B．黄色C．橙色D．无法确定8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9．酸碱恰好完全中和时，它们的一定相等的是（）A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H+和OH-的物质的量10．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（）A、显酸性B、显碱性C、显中性D、酸碱性无法判断【试题答案】1.C2.C3.AD4.A5.A6.B7.B8.D9..D10..D