高二化学期中试卷2

高二化学期中试卷2第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题只有一个选项符合题意）1.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[mol/（L·s）]表示，下列关系式正确的是（）A．4υ(NH3)=5υ(O2)Ｂ．5υ(O2)=6υ(H2O)Ｃ．2υ(NH3)=3υ(H2O)Ｄ．4υ(O2)=5υ(NO)2．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量3.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：２ＭＮB.t2时,正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M的浓度的2倍4.下列叙述中,能说明某物质是弱电解质的是（）。A.熔化时不导电B.溶液中有已电离的离子和未电离的分子共存C.水溶液的导电能力很弱D.不是离子化合物，是极性共价化合物5.下列溶液一定呈碱性的是（）。A.溶液中[OH][H]B.溶液中含有OH离子C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色6．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH-）D．c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）7．相同物质的量的下列溶液，碱性最强的是（）A.Na2CO3B.NaNO3C.Na2SiO3D.Na2SO38．定温时将pH=2的盐酸和醋酸分别稀释到pH=3时，所稀释时用水的体积前者与后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定二.选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题可能有1—2个选项符合题意)9．在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是A．a中大B．b中大C．a、b中一样大D．无法判断10.在一个容器为VL的密闭容器中,放入2LA(g)和1LB(g),在一定条件下发生下列反应:3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g),达到平衡后,A和物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值是()A.1B.2C.3D.411.对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)nC(g),符合下图1所示的结论是()A.P1P2,n3B.P1P2,n3C.P1P2,n3D.P1P2,n312．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.H2S水溶液中加碱有利于S2-的生成B.工业制硝酸时，加入催化剂有利于氨的氧化C.高压有利于合成氨反应D.500℃比室温更有利于合成氨的反应13.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法错误的是()A.m+npB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加14.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.K+、Na+、AlO2-、Cl-.D.K+、NH4+、NO3-、SO4215．某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是()A．所用酸一定过量B．生成的盐一定不水解C．酸与碱一定等物质的量混合D．反应后溶液中必存在[A-]=[M+]16．将标准状况下体积为2.24LCO2缓缓通入100mL1mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），反应结束后，溶液中有关离子物质的量浓度的关系正确的是()17．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是A．3AlClB．32SONaC．4KMnOD．4MgSO18．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可有是()A.a=1,b=1B.a=2,b=1C.a=2,b=2D.a=3,b=2选择题答题卡（共72分）序号123456789答案序号101112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题共78分）三、(本题包括4小题,共35分)19．(6’)简述80℃时纯水的pH小于7的原因。20.(9’)已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO.常温下在一个容积为50mL的针筒(如图,活塞可自由滑动,针筒上刻有刻度)里吸入40mLCl2和10mLH2O。（1）针筒中可能观察到的现象是____________________(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终可能观察到的现象是_________________________________.(3)用化学平衡的观点解释现象(2)__________________._________________________________.21．(8’)PH值相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，起始速率醋酸盐酸，放出的H2的量醋酸盐酸（填,或=,下同）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，起始速率醋酸盐酸，放出的H2的量醋酸盐酸。22．(12’)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程导电能力如图所示，则：(1)“O”点为何不导电?。(2)a、b、c三点的pH值由大到小的顺序是(3)a、b、c三点中CH3COOH的电离程度最大的一点是点(4)若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取(填标号)A．加热B．加浓醋酸C．加入固体KOHD．加水E．加固体CH3COONaF．加Zn粒四.(本题包括2个小题,共27分)23．(15’)有标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的有关问题：（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张纸的作用是______________________________。（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是________________________。（3）下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液。②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读碱出碱液体积时，视线高于碱式滴定管的液面。④锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？________________________；哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？________________________。（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？___________。24（12’）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）达平衡时，V正＝k1[A]m[B]n（K1为速率常数），达平衡时，K2＝{c（C）}p×{c（D）}q（K2为化学平衡常数），{c（A）}m×{c（B）}n且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。则：⑴起始时正反应速率是平衡时的倍。⑵500℃时，该反应的平衡常数K2是⑶在温度不变时，再向平衡体系中加入2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向移动。五.(本题包括2小题,共16分)25.(6’)某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则(1)前4s以lN2O4浓度变化表示的平均反应速率为(2)在4s时容器内的压强为开始时的倍(3)在平衡时容器内含NO2mol26．(10’)50mLPH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的PH值变为13。求：（1）原混合液中SO24和Cl的物质的量（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度