高三化学重点高中押宝试题

高三化学重点高中押宝试题考生注意:1.本试题分试题卷和答题卡两部分。试题为六大题26小题。满分150分。考试时间120分钟。考试结束，考生只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32C1—35.5Ca－40Fe—56Ba－137—、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分.每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1．法新社2006年4月4日报道，天文学家在太空中发现一个长4630亿千米的甲醇气团，这一天文发现为揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力依据。下列有关甲醇的说法正确的是A．甲醇能使蛋白质变性B．甲醇能发生消去反应C．甲醇不能被催化氧化D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈2．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（）在通常状况下氢原子砷原子结构示意简图水合钠离子示意简图HF分子间的氢键电子云示意图A．B．C．D．3.以下性质的比较中，正确的是A.原子半径：ClNaONB.O3、O4()与O2的稳定性O4O2O3C.熔点：NaFNaClCCl4CF4D.热稳定性：HFHClH2SH2O4．下列有关阿伏加罗德常数的叙述正确的是A.1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+个数约为6.02×1023B.标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2LC.1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO-D.标准状态下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl25.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式；即：A∶B→A•+B•，均裂；A∶B→A++[∶B]—，异裂。下列化学方程式中发生共价键均裂的是A.2K+2H2O=2KOH+H2↑B.2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑C.Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHD6．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是A．C(COC2H5)4B．CO(OC2H5)2C．H2C(COC2H5)2D．HC(OC2H5)37.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A.在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、SO42-、NO3-B.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-C．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3－D.水电离出的[H+]=1×10-10mol/L溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-8．将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中（水足量），所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为A．maa501000mol·L－1B．maa46mol·L－1C．maa461000mol·L－1D．maa451000mol·L－1二、不定项选择题(本题包括8小题，每小趣4分，共32分。每小题有一个或两个选项．．．．．．．．符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包拾两个选项，只选1个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．利用维生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B.淀粉—碘溶液的体积和浓度必须相等C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等10．下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．25℃时，相同物质的量浓度的①NaHCO3②NaOH③H2SO4④Na2CO3溶液中，水的电离程度大小顺序是④①②③C．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末后，容器中有晶体析出，且溶液中c(H+)一定增大D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是仅含有离子键的离子型化合物11．有五个系列同族元素的物质，101．3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20H2SH2SeH2TeD.上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定12．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞V(乙)D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍13.下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=—216kJ·mol－1,反应物总能量生成物总能量B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1E2C．l0lkPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.6kJ·mol－1,H2的燃烧热为571.6kJ·mol'D．H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=—57.3kJ·mol－'，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量14.根据以下实验的检验所得出的结论可靠的是A．常温下测定发现，等物质的量浓度H2CO3的pH大于H2SO3的pH，所以碳元素比硫元素的非金属性弱B.向无色溶液通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中有I－C．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，后取出少量加入一定的新制的氢氧化铜浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生，由此确定淀粉还未水解。D.向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-15．下列反应的离子方程式正确的是A.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋+2HCO3－+Ca2＋+2OH－=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OB.电解饱和食盐水：C．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H＋+3NO3－=Fe3＋十3NO2↑+3H2OD.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O16.右图是反应A2+B22AB在不同温度和压强下，AB体积分数(AB%)的变化情况，其中a、b曲线为相同压强、不同温度时的变化情况，c曲线在保持与b相同温度时从时间t3开始增大压强的情况，则下列叙述正确的是A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C.AB为气体，A2、B2中只有一种为非气体，正反应吸热D．从时间t3开始到重新达到平衡这段时间内，体系内的气体平均摩尔质量一定发生变化。三、(本题包括2小题，共23分)17．（11分）⑴下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（填编号）。⑵某同学为验证苯的沸点（80.1℃）比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计。实验开始后，用酒精灯给水浴加热。该实验有一个明显的缺点是什么？应如何改进？⑶为了从含有FeCl3、FeC12、CuC12的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同学们设计了两种方案：方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：______________________________________方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。方案2中铜作______极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_______________________________________________________方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：____________________________________________________18．（12分）一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白：（1）制备一氯甲烷的化学方程式____________________________________________（2）检验气体产物CH3Cl的方法是：____________________________________________CH3Cl燃烧的化学方程式是____________________________________________（3）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质的量之比）进行反应的理由是____________________________________________（4）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是____________________________________________（5）实验结束后，d中收集到的液体中含有__________________________________________四、(本题包括3小题，共19分)19.(9分)由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物G。(1)化合物G的相对分子质量为140，G中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：G和E的化学式分别为______________、______________。(2)粉末状G能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G与氧气反应的化学方程式(3)常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬废、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si6－XAlXOXY8－X。在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：赛伦中以下元素的化合价：Si_______Y______，塞伦的晶体类型__________20.(10分)已知：A、B是两种盐的溶液，其焰色反应均呈黄色，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性；D在CCl4中呈紫红