高三教学化学上学期阶段性质量检测

高三教学化学上学期阶段性质量检测3化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Ca40Mn55Fe56I127Ba137第I卷(共64分)一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、下列化学用语表示错误．．的是（）A、镁离子结构示意图B、羟基电子式C、次氯酸电子式D、氨分子结构2、关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（）A、KCl中含有35ClB、生成物Cl2的相对分子质量为73.3C、该反应转移的电子数为6e－D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：63、炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－393.5KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B、虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C、既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料D、既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料4、科学家最近发现两种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素D、第2种粒子的化学式为O45、利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应：下列说法不正确的是（）A.、NBD、Q、甲苯三者互为同分异构体B、NBD可开发为贮能材料C、46克NBD经太阳光照射完全转化成Q时需吸收44.31kJ热量D、NBD、Q、甲苯三者可能是同系物6、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A、少量明矾溶液加入过量NaOH溶液中B、往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C、少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D、往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液7、下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐不含碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；A、①②⑥⑦B、①③⑤⑥⑦C、②③⑤⑦D、②③④⑤⑦8、将一定量的钠铝合金置于水后，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol·L-1的盐酸滴定到沉淀质量最大时，消耗40mL的盐酸。原合金中钠的质量为（）A、0．92gB、0.69gC、0.46gD、0.23g二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A、盐酸、水煤气、醋酸、干冰B、冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C、单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氯气D、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气10、某有机物的结构简式如下图所示，对该有机物的下列叙述中不正确的是（）A、常温下,能与Na2CO3溶液反应放出CO2B、在发生碱性水解时1mol该有机物能消耗8molNaOHC、与稀硫酸共热时可生成两种有机物D、该有机物的分子式是C14H10O911、下列反应的离子方程式正确的是（）A、等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH—+H++NH4++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32—+H2O=2HCO3—D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A、1mol金刚石晶体中含碳碳键数为4NAB、常温常压下，32克的O2和O3混合气体中氧原子数为2NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3NAD、1molH2O2与足量SO2反应转移的电子数2NA13、下列各项实验操作正确的是（）A、实验室规定：所有实验剩余的药品均不应放回原药品瓶内B、为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体C、在转移固体需使用玻璃棒D、为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林14、分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mLH3PO4乙醇溶液后不断振荡并滴加KOH乙醇溶液，立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失。以上事实说明（）A、K2HPO4不溶于无水乙醇B、KH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇C、KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇D、K2HPO4溶于无水乙醇15、下列画有横线的物质在反应中不能．．完全消耗的是（）A、将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B、将1molMg置于10L空气中（标况），使之在高温下反应C、将1molCu置于含2molH2SO4的98%的浓硫酸中加热D、在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量CO216、已知相同温度时，同浓度的HCO3的电离程度大于HS—的电离程度。将0.1mol·L—1的盐酸缓慢滴入0.1mol·L—1的Na2S溶液中，当等体积混合后，溶液中下列粒子浓度的大小关系正确的是（）A.c(Cl—)c(HS—)c(H+)c(OH—)B.c(Cl—)c(H2S)c(HS—)c(OH—)C.c(Cl—)c(HS—)c(H2S)c(S2—)D.c(Cl—)c(S2—)c(HS—)c(H+)第II卷(86分)三、填空17、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：（1）有下列仪器，本实验中需要的仪器是（填写字母），除上述仪器外，还需要的仪器是（填仪器名称）：；A．带砝码的托盘天平B．研钵C．试管夹D．酒精灯E．蒸发皿F．玻璃棒G．坩埚H．干燥管I．石棉网J．三角架（2）本实验至少．．需要加热次，至少．．需要称量次；（3）某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO4·nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：ω=，n=；（4）若ml=5.4g、m2=7.9g、m3=6.8g，该生结果（填“偏高”或“偏低”）?从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母)。A、加热前称量时容器未完全干燥B、最后两次加热后的质量差大于0.1gC、加热后容器未放在干燥器中冷却D、加热过程中有少量晶体溅出E、加热后的粉末中有少量黑色固体18、现有一套简易的气体发生装置（如右图所示，其中活塞已打开）。（1）甲、乙两同学分别设计了如下实验方案以检验其气密性是否良好。甲：把导气管插入一盛水的水槽中，双手捂住试管外壁，过一会儿，K若看到试管末端有气泡冒出，松开手后又看到导管内有一段水柱，则说明该装置的气密性良好。乙：往漏斗中注入一定量的水，直到浸没长径漏斗下端。然后关闭活塞K，用手捂住试管中上部（气体部分），一会儿若看到漏斗液面上升到一定高度，再重新打开活塞让液面回落，并迅速关闭活塞K，松开手，又看到漏斗中液面低于试管中液面且不再升降。则说明该装置气密性良好。①甲、乙的设计方案中不可行的是（填“甲”、“乙”或“甲和乙”），理由是：。②丙同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案是可行的。则他的方案是：。（2）若用该装置制取氢气，反应原理为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。试简述其实验操作步骤：。（3）若要将上述装置改成可随时控制反应和停止的气体发生装置，则需在试管里增设一带小孔隔板，你认为隔板应装在（填a、b、或c）处。19、某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；AB⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，______________________________________________________________________________________________；⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a、_______________________________，b、。20、有四种同主族物质,它们的沸点(℃,1.01×105pa)如下表所示:试根据上表回答:⑴a为色液体;b的分子式是:⑵写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种):;能够说明该递变规律的化学事实是:;(任举一例,用离子方程式表示)⑶除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是:⑷上表中,和两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反常的主要原因是21、在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50mgKIO3。回答下列问题：(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒。其包含的原理是(2)KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O===KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极_____________________，阳极______________________。(3)为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品428g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉－KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为__________________。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.030mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2+2S2O23===2I－+S4O26)，由此可判定该加碘食盐为______________(填“