高三理科综合10月月考题化学卷

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：月月考题化学卷（化学）6、下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）B．证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）C．除去C2H2气体中的H2S气体（CuSO4溶液）D．鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）7、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标态）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化为（）A、S2-B、SC、SO32-D、SO42-8、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、NH4+离子，向其中加入Na2O2固体，溶液中离子浓度增加的是（）A.HCO3-B.NH4+C.CO32-D.SO32-9、强碱与强酸在稀溶液中发生中和反应的热效应:H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）;ΔH=-57.3kJ/mol，取三份100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，分别用0.5mol·L-1醋酸溶液、18mol·L-1硫酸溶液、1mol·L-1硝酸溶液进行中和。若反应恰好完全时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的正确关系是（）A.ΔH1ΔH2ΔH3B.ΔH2ΔH1ΔH3C.ΔH1ΔH3ΔH2D.ΔH2ΔH3ΔH110、下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量SO2NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3D．氯化铝溶液滴入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH－=AlO2+2H2O11、已知2KClO3+I2＝2KIO3+Cl2，下列对此反应的说法正确的是（）A．氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2B．若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质妁量为1molC．I2的还原性强于Cl2D．Cl2和I2都是氧化剂12、下列说法不正确．．．的是（）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电B．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键C．SiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同D．福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔马林可以使蛋白质变性13、用石墨电极电解500mL含足量KCl的溶液，若通过xmol电子的电量，则溶液的pH与x的关系是(假设电解前后溶液的体积不变)A．pH==14+lg2xB．pH==14-lg2xC．pH==14+lgxD．pH==-lgx26（15分）、工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀HSO24中甲醇被CrO272氧化成CO2和HO2，反应式为：CHOHCrOHCOCrHO3272232826②过量的CrO272可用Fe2+与之完全反应：___CrO272_____Fe2_____H+==_____Cr3_____Fe3_____HO2现有012.g工业甲醇，在HSO24溶液中与25021227mLmolLKCrO.·溶液反应，多余的KCrO227再用114molLFeSO·与其反应，结果用去FeSO4溶液96.mL。（1）配平第②步中离子方程式（请直接在题中短线上填写答案）。（2）计算工业甲醇的质量分数。27（12分）、A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。请写出：（1）化学式A，B，D（2）X与C反应的离子方程式。28（17分）、已知X是一种复盐，C、D、E、H均为气体，F为白色不溶于水易被第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：氧化的物质；反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑦是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如下图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。试回答：（1）写出下列物质的化学式K，H；（2）向J的溶液中滴加2滴KSCN溶液，可观察到；若将一定量J的饱和溶液滴入到沸水中，反应后液体的颜色变为，其反应的离子方程式为：；若再向该反应后的液体中逐滴滴入稀硫酸，直至过量，整个滴加过程中所观察到的现象是。（3）已知X与足量的B反应生成的E和F的物质的量之比为2：1，则X的化学式（不考虑结晶水）为：；（4）写出下列反应的离子方程式：反应②；反应③；反应⑤。29、（16分）根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验，填写下列空白：（1）、此实验操作顺序如下：①称量坩埚、晶体；②加热、冷却；③称量；④；⑤；⑥计算；⑦分析实验误差。（2）、用托盘天平称量的时候，若指针偏向左边，则表示第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，样品轻D右盘轻，样品重（3）、在进行加热时，应该用来夹持坩埚；为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全，同时又要防止CuSO4分解，造成实验产生误差，所以在加热操作中要：①；②（4）、加热后的坩埚应放在中冷却，如果放在空气中自然冷却，则会使实验结果（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）（5）、在进行④⑤两步实验时，有时还要重复进行，这是由于。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、7D、8C、9C、10D、11C、12C、13A26、（15分）（1）1、6、14、2、6、7（3分）（2）由反应②可知，反应①剩余的nCrOnFemol27221600016.（3分）反应①消耗的nCrOmolmolmol272000500001600034...（3分）则nCHOHmol300034.（3分）CHOHmolgmolg310003432012100%907%...·（3分）27、（12分）（1）（每空3分）NaOH;NH3·H2O;Ba(NO3)2(2)（3分）Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑28．（17分）（1）（每空1分）Fe(OH)3；HCl（2）溶液变为红色（1分）；红褐色（1分），Fe3++3H2O沸水Fe(OH)3(胶体)+3H+；（2分）先有红褐色沉淀生成（1分），后沉淀逐渐溶解（1分），得到棕黄色溶液（1分）。（3）(NH4)2Fe(SO4)2（2分）。（4）（每空2分）②2NH4++Fe2++4OH－微热2NH3↑+Fe(OH)2↓+2H2O③Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－29、（16分）（1）、④加热、冷却（2分）⑤称量（2分）（2）、D（1分）（3）、坩埚钳（1分）①用玻璃棒轻轻搅拌晶体（2分）②用酒精灯缓慢加热（2分）（4）、干燥器（1分）偏低（2分）（5）、连续两次称量相差大于0.1g时(2分)，说明晶体分解不完全因而要重复操作（1分）。