高三年级测试化学试题

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三年级测试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题：（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共15分。）1、室温下，等体积的0.5mol/L的下列物质的溶液：（1）KCl；（2）HF；（3）FeCl3；（4）Na2CO3中所含阳离子数由多到少的顺序是A、(4)(1)=(2)(3)B、(1)(4)(2)(3)C、(4)(3)(1)(2)D、(3)(2)(1)(4)2、常见的永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石Y3Fe5O12均为铁氧体，它们所含铁元素的价态是A、均为+2B、均为+3价C、分别为+2和+3价D、分别为+3和+2价3、下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是A、BBr3B、二氟化氙C、乙醇D、氟里昂（CCl2F2）4、L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：HO——CH2CHCOOH这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖研究成果，下列关于L—多巴酸碱性的叙述正确的是A、既没有酸性，又没有碱性B、既具有酸性，又具有碱性C、只有酸性，没有碱性D、只有碱性，没有酸性5、冬季所用的护肤品的有效成分称为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适不干燥，下列物质中有可能被采用的是A、CH3OHB、C2H5OHC、CH2—CH—CH2D、[CH2—CH]n二、选择题：（每小题可能有一个或两个符合题意的选项，每小题3分，共36分）6、人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的是A、亚硝酸盐是还原剂B、维生素C是还原剂C、维生素C能把亚铁离子氧化成三价铁离子D、亚硝酸盐被氧化7、已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A、BeCl2溶液的PH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOB、Na2BeO2溶液的PH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO||OHNH2OHOHOHOH||||第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D、BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物8、在一个固定体积．．．．的密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡，生成amolHBr。在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x，y，z（均不为零），如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是A、x，y，z应满足的关系是y=2xB、x，y，z应满足的关系是4x+z=2yC、达平衡时，HBr的物质的量为molazyx3)(D、达平衡时，HBr物质的量一定仍为amol9、PH=3的二元弱酸H2R溶液与VLPH=11的NaOH溶液混合后，混合液呈中性，下列判断正确的是A、溶液总体积为2VLB、溶液中：2c(R2－)+c(HR—)=C(Na+)C、溶液中：c(R2－)c(Na+)c(HR—)D、溶液中：c(R2—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)10、一定质量的Cu与足量的浓HNO3或稀HNO3完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体（浓稀HNO3的还原产物分别为NO2和NO），下列叙述正确的是A、浓HNO3的反应速率大B、浓HNO3消耗的HNO3少C、浓HNO3产生的气体少D、两者排水法收集到气体的体积相等11、近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是A、硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B、硅的来源丰富，易于开采，且可再生C、硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D、寻找高效催化剂，使SiO2分解产生硅同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术12、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某该种电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，用CO、空气、CO2作为燃气，制得在6500C下工作的燃料电池。两极反应为2CO+223CO—4e—=4CO2O2+2CO2+4e—=223CO下列有关该电池的判断不正确．．．的是A、电池总的反应式为2CO+O2=2CO2B、CO在负极上被氧化C、放电时，电池中CO2气体的总量会减少D、该电池的工作原理可说明Li2CO3的热稳定性较好13、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、c(H+)和c(OH—)的乘积B、溶液的PH值C、一水合氨的电离程度D、c(NH3·H2O)c(OH—)第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：①CuSO4溶液②稀H2SO4CCZnCu14、1999年曾报道合成和分离出含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6，下列有关此化合物叙述错误的是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮原子间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As的化合物价为+3D、化合物N5AsF6中F的化合价为—115、200C时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后，恢复到200C，需再加入8g盐R（无水）溶液即达饱和。若先加入2克盐R后再将盐溶液蒸发掉30克水恢复到200C也达饱和。200C时盐R的溶解度（g）是A、20克B、25克C、30克D、60克16、相同体积的容器分别抽成真空后，再充入下列气体的混合物，常温下，最终容器内气体的压强大小顺序为（1）2molHCl和2molNH3（2）2molNO和2molO2（3）2molH2S和2molSO2（4）2molH2和1molCl2A、（4）=（2）（3）（1）B、（1）=（2）=（3）（4）C、（4）（2）（3）（1）D、（3）（2）=（4）（1）17、可逆反应：3X（g3Y（?）+Z（?）；△H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是A、Y和Z可能都是固体B、Y和Z一定都是气体C、若Z为固体，则Y一定是气体D、Y和Z可能都是气体三、选择题：（每小题只有一个符合题意的选项，每小题4分，共32分）18、2001年闹得沸沸扬的“毒粉丝事件”，是粉丝中掺入吊白块。吊白块学名为甲醛次硫酸氢钠，它能使粉丝漂白，但在粉丝中残留甲醛等有毒物质，严重危害人体健康。它可由NaHSO3和HCHO在一定条件下反应制得：NaHSO3+HCHO→NaO—CH2—SO3H该反应的类型是A、取代反应B、加成反应C、聚合反应D、消去反应19、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液中还可溶解铁粉A、11.2gB、16.8gC、19.6gD、22.4g20、R2O8n—在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4—，自己则完全转变成RO42—，又知该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为A、1B、2C、3D、421、如图所示的两个装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：考虑盐的水解和溶液的体积变化，则下列叙述正确的是A、产生气体的体积（1）（2）B、电极上析出固体物质的质量（1）（2）C、溶液PH变化（1）增大，（2）减小D、电极反应式：（1）中阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e—=H2↑22、加热25gA，5gB，10gC的混合物，使之充分反应，所得混合物中含有10gA，21gC，还有另一种物质D，假设A、B、C、D代表反应物或生成物的化学式，并令它们的式量依次是30，20，44，18，则反应的化学方程式是A、2A+B=C+2DB、A+2B=2C+DC、2A+B=2C+DD、A+2B=C+2D23、14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合，恰好被水全部吸收生成硝酸，则金属中Cu的质量为A、1.6gB、3.2gC、6.4gD、9.6g24、工业上用以合成氨的原料之一——氢气，有一种来源是取自石油气。例如丙烷，有人设计了以下反应途径：（1）C3H83C+4H2；（2）C3H8C3H6+H2；（3）C3H8+3H2O3CO+7H2；（4）C3H8+5O2→3CO2+4H2O，2H2O2H2↑+O2↑。假设反应都能进行，请你判断出最合理的途径，利用该途径，理论上用1mol丙烷最多可制得氨A、4molB、6.7molC、10molD、2.7mol25、某二价金属碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗H+和产生的CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4四、（本题共10分）26、用氨气还原氧化铜的方法可以测定氧的相对原子质量（其他元素的相对原子质量已知），其反应方程式为：3CuO+2NH3=3Cu+N2↑+3H2O，下图为该实验的装置图，其中量N2体积的装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高度。极高温高温脱氢催化剂电解△第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：请回答以下问题：（1）试剂a的名称为，锥形瓶内发生的化学反应方程式为。（2）装置D中b仪器的作用是。（3）实验开始时，在检验装置的气密性之后，必须首先，然后，再点燃C处酒精灯。（4）反应前玻璃管和CuO总质量为m1g，反应结束后玻璃管和剩余固体质量为m2g，甲管量得气体体积为nL（标准状况），则氧的相对原子质量为。（5）为了较准确地测量N2体积，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意（填字母）。A、视线与凹液面最低处相平B、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数C、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管中液面相平D、读数时要注意室内温度和气压（6）下列操作可能造成测定结果偏高的是（填字母）。A、加热前未排尽系统内的空气B、玻璃管内的CuO有剩余C、将D处浓H2SO4换成水D、读甲管终点视数时，俯视甲管内液面五、本题包括两小题，共18分。27、将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。（1）铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为：（2）电解过程中，必须使电解液PH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是（3）使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液PH的增大，能说明这一原