高三年级第四次月考化学试卷

高三年级第四次月考化学试卷化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。第Ⅰ卷答填在答案表中，第Ⅱ卷答在试题卷上。本试卷满分110分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Fe:56Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（每小题仅有1个选项最符合题意，每小题2分。）1，工业冶炼钨采取的方法是（）(A)热分解法(B)还原法(C)电解法(D)自然界存在直接得到2，某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于（）(A)3-n(B)6-n(C)6+n(D)3+n3，下列反应的离子方程式正确的是（）(A)硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(B)硫化钠溶液与氯化钡溶液:2Fe3++3S2-==Fe2S3(C)过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe+10H++NO3-==4Fe2++3H2O+NH4+(D)硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2S+Fe2+==FeS↓+2H+4，下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）(A)2HgO====2Hg+O2(B)4Al+3MnO2====2Al2O3+3Mn(C)2MgO====2Mg+O2(D)4CO+Fe3O4====3Fe+4CO25、用铁片与稀H2SO4反应制取H2时，下列措施不能使H2速率加快的是（）(A)对反应的体系进行加热(B)将稀H2SO4改用98%的浓H2SO4(C)滴加少量的CuSO4溶液(D)不用铁片，改用铁粉6、下列有关合成氨工业叙述可用勒夏特列原理来解释的是（）(A)使用铁触煤，使N2和H2混合气体有利于合成氨(B)高压比常压更有利于合成氨(C)500℃左右比室温更有利于合成氨(D)合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率。7、在密闭容器中发生以下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）(A)平衡正向移动(B)a+bc+d(C)Z的体积分数变大(D)X的转化率变小8、下列叙述正确的是（）(A)固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质(B)铜丝能导电，所以铜是电解质(C)氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质(D)五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分。）9、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（）(A)NH4+、NO3-、CO32-、Na+(B)Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-(C)NO3-、Na+、K+、Cl-(D)NO3-、K+、AlO2-、OH-10、将mgFe2O3和FeS组成的混合物溶解在足量的盐酸中，结果得到ng沉淀，则原混合物中FeS的质量为（）(A)5ng(B)(m-5n)g(C)(m-1/4n)g(D)11n/4g11、一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（）(A)100ml(B)50ml(C)25ml(D)由于Mg、MgO的质量未知无法判断12、下列叙述中正确的是（）(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。(C)某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质13、已知723K时，2SO2（g）+O22SO3(g)；ΔH=-393.2kJ/mol，在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列判断不正确的是（）(A)反应速率V(SO2)：第一种情况比第二种情况大(B)达到平衡时SO2的转化率：第一种情况比第二种情况大(C)达到平衡时混合气体的密度：第一种情况比第二种情况大(D)两种情况下平衡时放出的热量分别为：Q1=393.2kJ；Q2=196.6kJ14、人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误服NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转变为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除NaNO2中毒。下列有关叙述正确的是（）(A)NaNO2是还原剂(B)维生素C是氧化剂(C)维生素C将Fe3+还原为Fe2+(D)NaNO2被氧化15、某学生在实验室用CO还原CuO制Cu所用CuO为80g，则预先应准备CO的量（标准状况）应为（）(A)22.4L(B)28g(C)大于22.4L(D)大于28g16、将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下，当反应CO(g)+CO2(g)+H2(g)达到平衡时，此时有2/3的CO转化为CO2，在相同条件H2O(g)下，将1molCO2，1molH2和1molH2O(g)充入同一反应器中，当它达到平衡后混合气体中CO2的体积分数可能为（）(A)22.2%(B)28.2%(C)33.3%(D)37.8%17、Wg镁和铝的混合物，跟足量的稀硫酸反应产生的H2体积是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H2体积的4倍（相同状况），则原混合物中镁和铝的质量比为（）(A)4:1(B)2:3(C)5:2(D)1:418、为除去镀在铝表面的铜层，可选用的试剂是（）(A)稀硝酸(B)浓硝酸(C)浓硫酸(D)浓盐酸19、在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中，加入铁粉，经反应后未见气体放出，当析出3.2gCu时，溶解的铁粉的质量是（）(A)5.6g(B)2.8g(C)14g(D)8.4g20、工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：CO2+2NH3==CO(NH2)2+H2O，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用，若从充分利用原料的角度考虑，选用（）作原料较好。(A)CO(B)石脑油(C5H12，C6H14)(C)CH4(D)焦炭高三年级第四次月考试卷化学答卷第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（每小题2分，共16分）12345678二、选择题（每小题3分，共36分）91011121314151617181920第Ⅱ卷（非选择题，共58分）三、填空题：（28分）21、某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？(1)当生成Al3+时，可能存在______________________________________。(2)当生成AlO2-时，可能存在_____________________________________。22、从金矿中提取金，传统的方法是用氰化提金法。氰化提金法的原理是：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的物质Na[Au(CN)2]，试写出该过程的化学方程式_________________________________________________________________________________________；然后再用锌从溶液中把金置换出来(提示：锌元素以[Zn(CN)4]2-存在于溶液中)，试写出该过程的化学方程式______________________________________________________________________。23、超氧化物歧化酶SOD（本题用E为代号）是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下，生命作代谢过程产生的超氧离子（O2-）才不致过多积存而毒害细胞使人过早衰老。(1)超氧离子在催化剂SOD存在下发生了如下反应，请完成该反应的离子方程式：＿＿O2-+＿＿＿＿O2+＿＿H2O2(2)含有SOD的浓度为c0(E)=0.400×10-6mol/L，pH=9.1溶液中，对该反应进行研究，在常温下测得不同超氧离子的起始浓度c0（O2-）下，超氧化物歧化反应的起始反应速率Vo如下：（mol·L-1·s-1）c0(O2-)(mol/L)7.96×10-63.33×10-52.00×10-4V0(mol·L-1·s-1)3.85×10-31.67×10-20.100已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为：Vo=k[c0(O2-)]n。试根据测定数据确定歧化反应的反应级数：n=，化学反应速率常数k=_____________。24、黑色固体A，有以下转化关系（反应条件及生成的水已略去），其中C、F在常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。(1)写出B、C的化学式：B____，C_______。(2)写出反应②的离子方程式______________________________________________。(3)写出反应④的离子方程式_______________________________________。─→DEGCl2②→B——─→─→E─→BA──→─→G→C——─→F四、实验题（15分）25、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为____________________________________________________________________。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其③反应的化学方程式为____________________________________________________。装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是________________________________________________________________________________________________________。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是___________________________________________________________________________________________________。（3）装置D的作用是_______________________________________________________。五、计算题（15分）26、2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，2CO+O2(g)2CO2(g)。(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是__和_，或_和。（填各物质化学式）(2)若平衡时n(O2)平==amol,，n(CO2)平==bmol，试求：n(H2O)平==（用含a、b的代数式表示）