高三年级第一次阶段测试化学试卷

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三年级第一次阶段测试化学试卷第Ⅰ卷（客观题共45分）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.8g铵离子所含的电子数为1.1NAB．1mol白磷分子中所含共价键数为4NAC．标况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA2．13C—NMR（核磁共振）15N—NMR可用于测定蛋白质核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60有相同的中子数C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列电子式中错误的是（）A．Na+B．C．D．4．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．122218840.48);(9)(8)(225)(molkJHgOHgCOgOlHCB．12221885518);(9)(8)(225)(molkJHgOHgCOgOlHCC．12221885518);(9)(8)(225)(molkJHgOHgCOgOgHCD．122218840.48);(9)(8)(225)(molkJHgOHgCOgOgHC第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．已知反应：XeCHFCHCHCHCHCHXeF22323422，下列有关说法正确的是（）A．该反应不属于氧化还原反应B．XeF4既是氧化剂，又是还原剂C．反应中电子由Xe转移到CD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：26．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C．原子晶体熔化要破坏共价键D．只有离子化合物中才存在离子7．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO48．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+OH-====CO32-+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-====2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClOD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++2H2O+NO↑9．下列物质加入水，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是（）A．HCOOHB．Al2(SO4)3C．NaHSD．NH3·H2O第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意。）10．有ag质量分数为15%的NaNO3溶液，将其质量分数变为30%，可采用的方法是（）A．蒸发掉溶剂质量的21的水B．蒸发掉溶质质量的21的水C．加入3143gNaNOa固体D．加入15%的NaNO3溶液ag11．在反应X+2YR+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，1.6gX与Y恰好反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9B．23：9C．32：9D．46：912．在一定温度下，bg固体A能完全溶解水形成（a+b）g溶液（固体A不含结晶水，也不与水反应），则该温度下，固体A的溶解度肯定不可能的是（）A．gab100B．gab200C．gbab100D．gaba)(10013．由于水电离产生的,10)(114LmolHc满足此条件的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．K+、Mg2+、SO42-、MnO4-B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-C．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-D．Na+、AlO2-、Br-、Cl-14．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y气体各2mol发生反应X(g)+2Y（g）2Z（g）,并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间的关系如图所示，则Y平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（）A．2－SaobB．1－SaobC．2－SabdoD．1－Sbod第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则它学方程式中的n值是（）A．2B．3C．4D．516．将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.6g/cm3），用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量(g)阴极析出粉的质量（g）（）A．0.061(6.2%)19152B．0.061(6.2%)15219C．0.042(4.2%)1.29.4D．0.042(4.2%)9.41.217．具有相同电子层结构的三种粒子、An+、Bn-、C，下列分析正确的是（）A．原子序数比较CBAB．粒子半径比较Bn-An+C．C一定是稀有气体元素的原子D．原子半径比较ACB18．表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：第Ⅱ卷（主观题共55分）三、（本题包括4小题，共22分）19．（6分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知baVVba5.0,，请填空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），理由是。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），理由是。（3）a的取值范围是。20．（6分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：（1）Na3N的电子式为。（2）Na3N与盐酸反应的化学方程式。（3）比较Na3N中两种微粒的半径。21．（5分）燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4、CH3OH等）跟氧气起反应将化学能转变为电能的装置，电解后溶液是强碱溶液，请写出甲醇燃料电池负极的电极反应式：。22．（5分）（1）配平下列离子反应方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-——→FeO4n-+Cl-+H2O（2）已知有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.4×1022个电子，则n=,FeO4n-中铁元素的化合价为。（3）根据①、②推测，FeO4n-能和下列（填序号）物质反应。A．KMnO4B．SO2C．H2SD．O2四、（本题包括3小题，共24分）23．（7分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它伞兵质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl),已知第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl).请(1)写出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式。（3）A的正确选择有种，其化学式为。（4）若A和B为ⅡA族元素的的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是，nB:nC=1:。（保留2位小数）24．（5分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律；（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是（填写编号，多选倒扣）①E（砷）E（硒）②E（砷）E（硒）③E（溴）E（硒）④E（溴）E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：E（4）10号元素E值较大的原因是。25．（12分）（Ⅰ）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol.（3）若开始时入xmolA和2molB，1molC到达平衡后，生成A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=mol，y=mol,平衡时，B的物质的量（选填一个编号）。（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于，等于或小于2mol作出判断的理由是（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。（Ⅱ）若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC.将b与（Ⅰ）小题中的a行比较（选填一个编号）。（甲）ab（乙）ab（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是五、（9分）26．（9分）向某二价金属M的氢氧化物的澄清溶液100mL中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25.0mL恰好与20.0mL盐酸完全反应并收集到1.12L（标准状第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：况下）气体。（1）若欲计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪组数据。（填代号）A．M的氢氧化物溶液的浓度（设为2.00mol/L）B．MCO3沉淀的质量（设为39.4g）C．与MCO3反应的盐酸的浓度（设为1.00mol/L）D．题设条件充足，不需补充数据（2）根据你的选择，计算M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量。（要有过程．．．．）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课